Хлориды
Хлориды - это соединения химического элемента хлора . Его можно комбинировать с металлами , полуметаллами или неметаллами . Хлориды металлов, такие как B. Хлориды натрия и кобальта (II) представляют собой соли соляной кислоты, более известной как соляная кислота ( химическая формула : HCl). Такой хлорид содержит отрицательно заряженный хлор (-I) ионы Cl - ( в основном называют хлоридные ионы) в ионной решетке . Хлориды неметаллов, такие как хлористый водород, хлориды серы, четыреххлористый углерод ( четыреххлористый углерод ) и диоксид хлора, представляют собой молекулярные соединения, которые намного более летучие, чем солеподобные хлориды. Хлорированные углеводороды используются в органическом материале как производные различных соединений, рассматриваемых как углеводороды и названных. Таким образом, метан , в котором атом водорода заменен атомом хлора ( замещенный ), был упомянутым хлорметаном или метиленхлоридом . Однако здесь, как и в случае упомянутых выше ионных соединений, хлор не присутствует в виде хлорид-иона, а ковалентно связан с атомом углерода . В действительности, однако, хлорид - это всего лишь сокращение от просто отрицательно заряженного иона хлорида. Органические амины соединяются с хлористым водородом с образованием органических гидрохлоридов , содержащих ионы хлора.
Вхождение
Хлориды встречаются в природе в крупных месторождениях , например Б. Хлорид натрия в виде каменной соли или галита , хлорид калия в виде сильвина , карналлит , каинит и сильвинит , хлорид магния в виде бишопита . Большинство хлоридов растворено в морской воде и в крупных подземных солевых отложениях , образовавшихся в результате испарения воды в первозданных океанах .
доказательство
Для влажного химического качественного определения хлоридов сначала готовят раствор. Содовый экстракт выгоден тем, что в его фильтрате отделяются многочисленные мешающие катионы. Затем можно проводить галогенидные тесты. Хлориды осаждают в виде белого, не растворимого в воде серебра хлорида с нитратом серебра раствором .
Количественное определение можно проводить с помощью методов титрования галогенидов .
характеристики
Неорганические хлориды
Хлориды - это бесцветные или окрашенные соли, которые могут встречаться в самых разных кристаллических структурах . У них очень высокие температуры плавления и кипения .
В расплавленном состоянии или в растворе они проводят электричество . Хлориды растворяются в протонных и полярных растворителях .
Возникновение
Неорганические хлориды
Хлорид в результате окислительно - восстановительной реакции с металлами с элементарным хлором или с соляной кислотой , только если они находятся в диапазоне напряжений ниже водорода являются соляная кислота не окисляющий эффекта. Но они также возникают при взаимодействии гидроксидов , оксидов металлов , карбонатов , гидрокарбонатов и вообще солей более слабых кислот с соляной кислотой.
Органические хлориды
Хлориды могут быть получены путем замещения и реакции присоединения по углеводородов и карбоновых кислот и их производных. Существуют органические хлориды, в которых хлор присутствует в виде хлорид- иона , например B. в гидрохлоридах и N- ацилиминийхлориде.
В хлоридах карбоновых кислот атом хлора связан с ацильным радикалом через сильно поляризованную ковалентную связь . В хлоралканах - традиционное обозначение: алкилхлориды - соответствующий атом хлора связан с атомом углерода менее поляризованной ковалентной связью. Обозначение этих не солеподобных органических соединений «хлоридом» сомнительно, но, тем не менее, является обычным явлением.
Использование и примеры
Самый известный пример хлорида - хлорид натрия (химическая формула: NaCl), более известный как поваренная и поваренная соль . Его используют как приправу и для консервирования.
Другие важные хлориды:
- Литий хлорид - LiCl
- Хлорид калия - KCl
- Хлорид цезия - CsCl
- Хлорид магния - MgCl 2
- Хлорид кальция - CaCl 2
- Хлорид свинца (II) - PbCl 2
- Хлорид железа (II) - FeCl 2
- Хлорид железа (III) - FeCl 3
- Хлорид серебра - AgCl
- Хлорид цинка - ZnCl 2
- Хлорид ртути (I) - Hg 2 Cl 2
- Хлорид ртути (II) - HgCl 2
- Хлорид аммония - NH 4 Cl
- Хлорид бария - BaCl 2
- Хлорид алюминия - AlCl 3
- Дибортетрахлорид - B 2 Cl 4
Многие хлориды этих солей образуют гидраты .
Примеры органических хлоридов с ковалентной связью углерод-хлор:
- Метиленхлорид (лучше термин: дихлорметан) - CH 2 Cl 2
- Аллилхлорид - CH 2 = CHCH 2 Cl
- Бензилхлорид - C 6 H 5 CH 2 Cl
Смотри тоже
- Прочие галогениды: фториды , бромиды , йодиды.
- Другие соли хлорсодержащих оксокислот: гипохлориты , хлорит , хлораты , перхлораты.
- Электрофильное замещение , нуклеофильное замещение , электрофильное присоединение , нуклеофильное присоединение