Выписка по зарплате
В химии и физике данные о содержании, также известные как значения содержания, указывают на содержание вещества в смеси веществ ( DIN 1310 ), то есть определяют количественную долю материала отдельного вещества в твердой, жидкой или газообразной смеси , например водном растворе или сплаве (см. . Показатель ). Информация о заработной плате предоставляется с использованием трех основных физических параметров.
- Масса м ,
- Том V и
- Количество вещества n .
Размеры заработной платы являются частными и определяются с помощью уравнений размера. Различают
- Пропорции : размер компонента по отношению к сумме одинаковых размеров всех компонентов (например, растворенных веществ и растворителей): массовая доля , мольная доля , объемная доля .
- Концентрации : размер компонента по отношению к конечному объему смеси (раствора): массовая концентрация , молярная концентрация , объемная концентрация .
- Соотношения : размер компонента по отношению к тому же размеру другого компонента, который должен быть назван (например, растворителя) ( массовое соотношение , молярное соотношение , объемное соотношение ).
Все количества содержимого, которые содержат объем как количество, зависят от температуры. Четкое указание объемных пропорций, концентраций, объемных пропорций и объемных соотношений, следовательно, также включает обозначение соответствующей температуры. (Для температурной зависимости объемной концентрации, например содержания алкоголя .)
Количества содержания / информация о содержании определяются для раствора (раствора) вещества (i или j) в растворителе (LM) с помощью следующих уравнений размера.
Уточнение пропорции компонента
Массовая доля :
Количество вещества :
Объемная доля :
- Спецификация «массовый%» соответствует массовой доле x100, спецификация «объемный%» - объемной доле x100. Эти способы наименования бессистемны, но еще не полностью исчезли; потому что процент - это не что иное, как еще одна цифра для записи числа 0,01.
- Моленбрух - еще один устаревший термин для обозначения молярной доли.
- Для идеальных газов i применяется φ (i) = x (i).
Помимо данных в процентах (1% = 1: 100 частей) от общей массы или общего объема смесей, есть также данные в промилле (1: 1000), ppm (1: 1 миллион), ppb (1: 1 миллиард или 1 триллион), ppt (1: 1 триллион, или триллион, или тысяча) и ppq (1: 1 триллион или 1 квадриллион). Однако такие термины - за исключением процентов и промилле - зависят от культурного контекста как автора, так и читателя, и поэтому не рекомендуются (см. Частей на миллион ). Их можно легко заменить на доли единиц (например, мкг / кг), что в то же время снижает вероятность неправильной спецификации или интерпретации предполагаемых единиц. Разумной, но редкой альтернативой является использование префиксов SI: µ%, p% и т. Д.
V (смесь) и V (раствор) могут означать суммы объемов отдельных компонентов до или после смешивания или растворения. Однако, поскольку это не смесь перед смешиванием, следует указывать только смесь, а в противном случае - объемы компонентов. Объем смеси не равен сумме объемов компонентов V (i) + V (LM) до смешивания, потому что при смешивании компонентов происходит сокращение объема или расширение объема (расширение объема ). При уменьшении объема применяется следующее: V (i) + V (LM)> V (раствор). Следовательно, необходимо различать объемную долю φ (i) (по отношению к сумме индивидуальных объемов веществ) и объемную концентрацию σ (i) (по отношению к объему раствора после растворения). Поэтому часто нецелесообразно указывать объемную долю; вместо этого лучше указать объемную концентрацию.
Спецификация концентрации компонента
Массовая концентрация :
Количество концентрации вещества :
Объемная концентрация :
(См. Примечание о доле объема выше)
(В дополнение к этому термину существует также устаревшая нормальность спецификации содержания в химии . Здесь молярная концентрация c = n / V (устаревшая: молярность ) была умножена на химическое стехиометрическое значение z реагирующего вещества. Серная кислота с c = 0,5 моль / Следовательно, L имеет нормальность , например, 1,0, что означает следующее в представлении, соответствующем стандарту DIN : если используется моль частицы серной кислоты H 2 SO 4 , то c = 0,5 моль / л. Вместо этого в качестве основы используются эквивалентные частицы 1/2 (H 2 SO 4 ), потому что в случае рассматриваемой химической реакции стехиометрическая валентность серной кислоты равна z = 2, c = 1 моль / л; в устаревшем языке: 0,5. -Молярный водный раствор серной кислоты является 1-нормальным при условии, что серная кислота используется в качестве двухвалентной.)
Уточнение соотношения двух компонентов
Соотношение масс :
Мольное соотношение :
Соотношение объемов :.
преобразование
В частности, для преобразования информации о зарплате вам понадобятся следующие значения:
- M = m / n ( молярная масса = масса / количество вещества )
- ρ = м / В ( плотность = масса / объем )
- V m = V / n ( молярный объем = объем / количество вещества).
Смотри тоже
веб ссылки
- Клаус-Петер Руэсс (Институт аналитической химии, Университет Регенсбурга, октябрь 2006 г.): Стехиометрический расчет с уравнениями размера, стр. 34 и далее из 112 (файл PDF; 5,8 МБ)