Гидрид меди

Кристальная структура
__ Cu +      __ H -
Общий
Фамилия	Гидрид меди
Другие названия	Моногидрид меди Гидрид меди (I)
Формула соотношения	CuH
Краткое описание	красно-коричневое твердое вещество
Внешние идентификаторы / базы данных
Количество CAS 13517-00-5 Номер ЕС 803-023-1 ECHA InfoCard 100 229 864 PubChem 3335333 Викиданные Q133761
характеристики
Молярная масса	64,55 г моль -1
Физическое состояние	твердо
плотность	6,38 г см −3
Инструкции по технике безопасности
Маркировка опасности GHS: классификация отсутствует
Насколько это возможно и общепринято, используются единицы СИ . Если не указано иное, приведенные данные относятся к стандартным условиям .

Гидрид Медь представляет собой неорганическое химическое соединение из меди из группы гидридов .

Извлечение и представление

Гидрид меди можно получить реакцией йодида меди с алюмогидридом лития в пиридине .

${\ displaystyle \ mathrm {4 \ CuI + LiAlH_ {4} \ longrightarrow LiI + AlI_ {3} +4 \ CuH}}$

Также возможно получить чистый гидрид меди реакцией бромида меди (I) с гидридом диизобутилалюминия в пиридине. Медный купорос является сводится к гидриду меди с помощью фосфиновой кислоты .

характеристики

Гидрид меди представляет собой легкий красно-коричневый порошок, легко воспламеняющийся на воздухе. Он устойчив примерно до 60 ° C, выше этой температуры (от 110 ° C взрывоопасен) он разлагается на элементы. Растворим в пиридине темно-красного цвета. Он кристаллизуется в кристаллической структуре типа вюрцита с пространственной группой P 6 ₃ mc (пространственная группа № 186) , a = 2,89 Å, c = 4,63 Å. Энтальпия образования составляет 21,3 кДж / моль. Помимо димера, соединение может также образовывать полимер через относительно прочные водородные связи.Шаблон: room group / 186

использовать

Гидрид меди используется в качестве реагента для стереоселективного синтеза экзоциклических тетразамещенных енольных эфиров и олефинов .

Индивидуальные доказательства

1. ↑ ^{a b c d e} Георг Брауэр (ред.), В сотрудничестве с Марианн Бодлер и другими: Справочник по препаративной неорганической химии. 3-е, переработанное издание. Том II, Фердинанд Энке, Штутгарт 1978, ISBN 3-432-87813-3 , с. 971.
2. ^ Жан д'Анс, Эллен Лакс, Роджер Блахник: Карманный справочник для химиков и физиков . Springer, 1998, ISBN 3-642-58842-5 , стр. 428 ( ограниченный просмотр в поиске Google Книг). 
3. ↑ Это вещество либо еще не классифицировано с точки зрения его опасности, либо надежный и цитируемый источник еще не найден.
4. ^ ^{A b} А. Ф. Холлеман , Э. Виберг , Н. Виберг : Учебник неорганической химии . 101-е издание. Вальтер де Грюйтер, Берлин, 1995 г., ISBN 3-11-012641-9 , стр. 288.
5. ↑ Данные листа гидрид Медного раствор (CuH), в толуоле от Sigma-Aldrich , доступ к 1 апреля 2013 г. ( PDF ).Шаблон: Sigma-Aldrich / дата не указана