палладий

характеристики
В целом
Имя , символ , атомный номер Палладий, Pd, 46
Категория элемента Переходные металлы
Группа , период , блок 10 , 5 , д
Появление серебристый, белый, металлик
Количество CAS

7440-05-3

Номер ЕС 231-115-6
ECHA InfoCard 100.028.286
Массовая доля земной оболочки 0,011 частей на миллион
Атомный
Атомная масса 106,42 (1) ед.
Атомный радиус (рассчитанный) 140 (169) вечера
Ковалентный радиус 139 вечера
Радиус Ван-дер-Ваальса 163 вечера
Электронная конфигурация [ Kr ] 4 д 10 5 с 0
1. Энергия ионизации 8-е.336 839 (10) эВ ≈ 804.38 кДж / моль
2. Энергия ионизации 19-е.43 (12) эВ ≈ 1 875 кДж / моль
3. Энергия ионизации 32.93 эВ ≈ 3 177 кДж / моль
4. Энергия ионизации 46.0 (1,7 эВ) ≈ 4 438 кДж / моль
5. Энергия ионизации 61.0 (1.9) эВ ≈ 5 886 кДж / моль
Физически
Физическое состояние фиксированный
Кристальная структура Кубическая площадь с центром
плотность 11,99 г / см 3 (20 ° С )
Твердость по шкале Мооса 4,75
магнетизм парамагнитный ( Χ m = 8,0 10 −4 )
Температура плавления 1828,05 К (1554,9 ° С)
точка кипения 3233 К (2960 ° С)
Молярный объем 8,56 · 10 −6 м 3 · моль −1
Теплота испарения 380 кДж / моль
Теплота плавления 16,7 кДж моль -1
Скорость звука 3070 м с −1
Электропроводность 9,26 · 10 6 А · В −1 · м −1
Теплопроводность 72 Вт · м −1 · K −1
Химически
Состояния окисления 0, +2 , +4
Нормальный потенциал 0,915 В
(Pd 2+ + 2 e - → Pd)
Электроотрицательность 2,20 ( шкала Полинга )
Изотопы
изотоп NH т 1/2 ZA ZE (M эВ ) ZP
102 Pd 1,02% Стабильный
103 Pd {син.} 16 991 день ε 0,543 103 Rh
104 Pd 11,14% Стабильный
105 Pd 22,33% Стабильный
106 Pd 27,33% Стабильный
107 Pd {син.} 6.5 · 10 6 а β - 0,033 107 Ag
108 Pd 26,46% Стабильный
109 Pd {син.} 13,7012 ч β - 1,116 109 Ag
110 пд 11,72% Стабильный
Для других изотопов см. Список изотопов
ЯМР свойства
  Спиновое
квантовое
число I 		γ в
рад · T −1 · s −1		 E r  ( 1 H) f L при
B = 4,7 Тл
в МГц
105 Pd 5/2 1,23 · 10 7 0,000253 4,58
правила техники безопасности
Маркировка опасности GHS
нет пиктограмм GHS
H- и P-фразы ЧАС: нет H-фраз
П: нет P-фраз
Насколько это возможно и общепринято, используются единицы СИ .
Если не указано иное, приведенные данные относятся к стандартным условиям .

Палладий - это химический элемент с символом Pd и атомным номером 46. ​​Редкий серебристо-белый переходный металл вместе с платиной , родием , рутением , иридием и осмием образует группу платиновых металлов , от серого до серебристого. белые металлы со связанными химическими и физическими свойствами. В периодической таблице он находится в 5-м периоде и 10-й группе или никелевой группе . Раньше относился к 8-й подгруппе .

Металл был открыт в 1802 году Уильямом Хайдом Волластоном , изучавшим методы обработки платиновых руд. Он назвал его в честь только что открытого астероида Паллада , который в то время считался планетой. Астероид, в свою очередь, был назван в честь эпитета греческой богини Афины .

Помимо платины и родия, палладий является экономически важным платиновым металлом и в больших количествах используется для производства трехкомпонентных катализаторов . Он также используется в электронике, стоматологии, топливных элементах и ​​многих других областях, таких как ювелирная промышленность, где он сплавлен с золотом для образования белого золота. Обширные месторождения были обнаружены в Южной Африке в комплексе Бушвельд , в комплексе Стиллуотер в Монтане, а также в Онтарио , России и на Филиппинах , где он встречается в естественных условиях как спутник золота и платиновых металлов.

история

Уильям Хайд Волластон, около 1820-1824 гг.

Палладий невольно использовался в качестве компонента платиновых сплавов доколумбовыми индейцами Эквадора и Колумбии . Здесь был обнаружен ряд платиновых ювелирных изделий, которые содержали около 85% платины, 7% железа и 4,6% смеси платиновых металлов, палладия, родия и иридия, а также меди .

Уильям Хайд Волластон обнаружил палладий в платиновой руде в Южной Америке в 1802 году. Он растворил руду в царской водке, а затем нейтрализовал раствор гидроксидом натрия . Затем он осаждает платину с хлористым аммонием в качестве гексахлорплатината аммония и отделяет его. Добавляя цианид ртути к оставшемуся раствору, Волластон получил цианид палладия , из которого он получил металлический палладий путем нагревания.

Томас Грэм, литография Рудольфа Гофмана, 1856 г.

Еще в 1866 году Томас Грэм заметил удивительную способность мелкодисперсного палладия накапливать водород , который при комнатной температуре и атмосферном давлении может занимать примерно в 900 раз больше собственного объема газообразного водорода. Это привело к предположению, что водород является очень летучим металлом и что палладий с заключенным в нем водородом является сплавом этого летучего металла.

Фрэнсис Клиффорд Филлипс , американский химик, открыл стехиометрическое окисление этена до ацетальдегида с использованием хлорида палладия (II) в 1894 году, когда он изучал окисление встречающихся в природе углеводородов. К концу 1950-х годов компания Wacker-Chemie преобразовала стехиометрическую реакцию, обнаруженную Филлипсом, в каталитический вариант процесса Wacker-Hoechst . В процессе, который производил миллионы тонн ацетальдегида и его вторичного продукта - уксусной кислоты в год , химическая промышленность первой применила палладиевый катализатор в крупномасштабном применении. Это также был первый крупномасштабный гомогенный каталитический процесс.

С конца 1960-х годов для реакций сочетания стали использовать соли палладия . Исходя из этого, важные реакции , разработанные для органической химии , таких как реакции Хека , в связи Stille , в реакции сочетания Сузуки или Негиши муфты . Трое исследователей, Ричард Ф. Хек , Эй-ичи Негиши и Акира Судзуки , получили за это Нобелевскую премию по химии 2010 года .

Эксперименты по электрохимической адсорбции в 1989 году Мартина Флейшмана и Стэнли Понса с системой палладий- дейтерий стали известны под термином « холодный синтез » и попали в заголовки газет во всем мире. «Холодный синтез» дейтерия, который предположительно был инициирован палладием, на короткое время стал научной сенсацией с надеждой, что это может стать практически неисчерпаемым источником энергии.

Вхождение

→ Платиновые металлы / таблицы и графики

Производство палладия 2005 г.

Металлический палладий и сплавы, содержащие палладий , обнаруживаются в основном в речных отложениях в виде геологического мыла на Урале , в Австралии , Эфиопии, а также в Северной и Южной Америке . Но в значительной степени они использовались десятилетиями.

Сегодня его в основном добывают из никелевых и медных руд . В 2011 году около 41% (85 000 кг) приходилось на российское производство, за которым следовала Южная Африка с примерно 37,5% (78 000 кг). Канада значительно отстает с чуть менее 9% (18 000 кг), а США - 6% (12 500 кг). В «группе платиновых металлов» (платина, палладий, иридий, осмий, родий и рутений) Южная Африка имеет более 95% мировых запасов с 63 миллионами килограммов из 66 миллионов килограммов во всем мире.

С утилизацией отслуживших свой срок автомобилей доля рециклированного палладия из каталитических нейтрализаторов увеличится. Палладий можно селективно отделить от других металлов в растворах соляной кислоты с помощью ди-н-гексилсульфида .

характеристики

Физические свойства

Палладий чистотой 99,99%

Палладий - это металл . Он имеет самую низкую температуру плавления среди платиновых металлов, а также является наиболее реактивным. Однако он не реагирует с кислородом при комнатной температуре . Он сохраняет на воздухе металлический блеск и не тускнеет. При нагревании примерно до 400 ° C он становится стальным синим из-за образования оксидного слоя оксида палладия (II) . Примерно при 800 ° C оксид снова разлагается, в результате чего поверхность снова становится яркой. В отожженном состоянии он мягкий и пластичный , но при холодной обработке прочность и твердость быстро увеличиваются ( деформационное упрочнение ). Тогда он значительно тверже платины. При температурах выше 500 ° C палладий чувствителен к сере и соединениям серы, таким как гипс . Он образуется из сульфида палладия (II) , что приводит к охрупчиванию палладия и сплавов палладия.

Химические свойства

Палладий - благородный металл , даже если он значительно более активен, чем родственный ему элемент платина: он растворяется в азотной кислоте , образуя нитрат палладия (II) Pd (NO 3 ) 2 . Он также растворяется в царской водке и в горячей концентрированной серной кислоте . В соляной кислоте он медленно растворяется, когда на воздухе образуется анион хлорида палладия ((PdCl 4 2- ). Благородный металл по характеру палладия сравним с таковым у соседнего серебра . В соляной кислоте он неблагороден из-за к образованию легкорастворимых соединений хлорида палладия Во влажной атмосфере в присутствии серы поверхность палладия потускнеет.

Палладий обладает самой высокой абсорбционной способностью из всех элементов по отношению к водороду . Это фундаментальное открытие относится к Томасу Грэхему в 1869 году. При комнатной температуре он может связывать 900 раз, палладиевую чернь (мелкодисперсный черный порошок палладия) в 1200 раз и коллоидные растворы палладия в 3000 раз больше собственного объема. Поглощение водорода можно описать как растворение водорода в решетке металла и как образование гидрида палладия с приблизительным составом Pd 2 H.

Обычно принимает степени окисления +2 и +4. Соединения с кажущейся степенью окисления +3 в основном представляют собой смешанные соединения Pd (II) / Pd (IV). Степень трехвалентного окисления палладия стабилизировалась в виде NaPdF 4 . Этот комплекс синтезируется при высоком давлении, соединения типа эльпасолита A 2 BPdF 6 , где A и B - разные щелочные металлы, получают посредством твердофазных реакций. Эти соединения имеют сильную тенденцию к диспропорционированию в соединениях Pd (II) / Pd (IV). Кроме того, трехвалентный палладий был показан как относительно стабильный оксид палладия лантана с составом LaPdO 3 .

В более поздних исследованиях также может быть показан шестивалентный палладий. Также возможны степени окисления 0 [Pd (PR 3 ) 4 ], +1 или +5.

использовать

Мелко измельченный палладий является отличным катализатором для ускорения химических реакций , особенно реакций гидрирования и дегидрирования реакций (добавление и устранение водорода) и образования трещин из углеводородов .

Использовать как катализатор

Катализатор Линдлара

Катализатор Линдлара представляет собой гетерогенный контакт, состоящий из палладия, нанесенного на карбонат кальция . Содержание палладия в катализаторе на носителе составляет около 5%. Чтобы снизить каталитическую активность, палладий отравляют, например, свинцом , серой или хинолином . Он используется для гидрирования алкинов до алкенов , например, для восстановления фенилацетилена до стирола без дальнейшего восстановления до алканов, и назван в честь его изобретателя Герберта Линдлара .

Трехкомпонентный каталитический нейтрализатор

Трехкомпонентные каталитические нейтрализаторы одновременно удаляют оксиды азота , монооксид углерода и углеводороды из выхлопных газов автомобилей. Катализаторы часто содержат платину, палладий и родий, причем палладий катализирует окисление окиси углерода до двуокиси углерода и окисление углеводородов до двуокиси углерода и воды. Также используются катализаторы, содержащие только палладий и родий.

Процесс Wacker-Hoechst

Хлорид палладия (II) используется в качестве катализатора в процессе Wacker-Hoechst . Анионный комплекс палладий (II) -этен, анион трихлоридоэтиленпалладината (II), который эквивалентен соли Цейзе, образуется из хлорида палладия (II), этена и хлорид-иона . Этеновый лиганд обладает сильным транс- эффектом , который ослабляет связь транс- хлоридного лиганда и позволяет добавлять воду при замещении иона хлорида. Этот обмен в конечном итоге снова создает анионный комплекс этен-гидроксо. Путем вставки этенового лиганда в связь Pd-OH и добавления воды образуется 2-гидроксиэтильный комплекс. В конечном итоге удаление ацетальдегида и двух ионов водорода дает металлический палладий, который повторно окисляется солями меди (II). Полученные соли меди (I) можно повторно окислить воздухом в присутствии кислоты.

Парциальные реакции могут быть представлены как парные сопряженные реакции:

Подэтапы окисления Wacker

Розенмунд контакт

Контакт Розенмунда представляет собой катализатор, полученный путем восстановления хлорида палладия (II) в присутствии BaSO 4 . Он используется в восстановлении Розенмунда , процессе гидрирования, в котором ацилхлорид восстанавливается до альдегида . Реакция была названа в честь Карла Вильгельма Розенмунда , который впервые сообщил о ней в 1918 году. Сульфат бария служит металлическим носителем и ограничивает активность палладия и, таким образом, предотвращает снижение уровня альдегида, превышающее его. Активность палладия можно дополнительно снизить , добавляя каталитические яды, такие как тиомочевина .

Использование в ювелирной промышленности

Использование в химической промышленности

  • Платиновый тигель (80% Pt, 20% Pd)
  • Водород диффундирует через горячий лист палладия практически без сопротивления, что делает его пригодным для очистки водорода или отделения водорода от газовых смесей. В горячем палладии водород имеет высокий коэффициент диффузии .
  • Среда для хранения водорода, так как он может поглощать очень большое количество водорода. По этой причине он также использовался в качестве катодного материала в печально известных экспериментах Флейшмана и Понса по холодному синтезу (и многочисленных последующих экспериментах ).

Медицинское использование

Биологическая эффективность палладиевого комплекса бис (дифенилфосфино) -2-этилпиридилпалладий (II) хлорид против Mycobacterium tuberculosis с одновременным ингибированием протеазы ВИЧ-1 может быть продемонстрирована in vitro . Это облегчило бы лечение ВИЧ , которое часто осложняется сочетанной инфекцией Mycobacterium tuberculosis.

Другое использование

  • Контактные материалы для реле в системах связи
  • Электродные материалы для топливных элементов и свечей зажигания (авиация)
  • Сплавы Pd / Ni в качестве замены золота в электротехнической промышленности (например, в гальваническом покрытии контактов)
  • Нанотехнология (служит катализатором, например, для создания молекулярных соединений)
  • p-контакт для полупроводниковых компонентов на основе нитрида галлия
  • для легирования материала титан , как сплав 7 и 11 марки
  • в датчиках GASFET в качестве затвора
  • В покрытии печатной платы : пластик, иногда просто отверстия ( прорастание ), покрывается палладием, чтобы нанести на него слой никеля или меди.
  • В 2011 году был произведен чрезвычайно прочный аморфный материал - так называемое металлическое стекло - с основным компонентом (около 40%) палладием, который не обладает хрупкостью, характерной для этого класса материалов.
  • Гидродехлорирование хлорорганических соединений в подземных водах

Цена на палладий

Советские палладиевые монеты

Палладий, торгующийся на бирже, называется XPD. Международный идентификационный номер ценных бумаг - ISIN XC0009665529.

ссылки

Известны соединения палладия со степенью окисления металла 0, +2, +4 и +5. Как и в случае с никелем и платиной, известен ряд соединений (часто комплексов ), в которых металл координирован плоскоквадратично четырьмя лигандами .

правила техники безопасности

Палладий негорючий в компактной форме, но он легко воспламеняется в виде порошка или пыли. В качестве средств пожаротушения можно использовать воду, углекислый газ или пену. Палладий - это тяжелый металл, но свидетельств его острой токсичности нет.

доказательство

Палладий (II) количественно осаждается диметилглиоксимом из растворов разбавленных минеральных кислот при значении pH около 2 в виде бис (диметилглиоксимато) палладия (II) и растворяется в основных растворах при значении pH выше 9. Комплекс диметилглиоксима никеля имеет тот же состав, что и комплекс палладия, но растворяется в кислотах и, таким образом, позволяет аналитически разделить палладий и никель.

Филателистический

С датой первоначального выпуска 6 июня 2019 года, что дало German Post AG из серии микромиров почтовую марку номинальной стоимостью 85  евроцентов . Изображение бренда представляет собой микрофотографию кристаллического палладия с увеличением в 230 раз. Дизайн разработан графическим дизайнером Андреа Фосс-Акер из Вупперталя.

веб ссылки

Commons :  альбом Palladium с изображениями, видео и аудиофайлами
Викисловарь: Palladium  - объяснение значений, происхождение слов, синонимы, переводы

Индивидуальные доказательства

  1. ↑ Гарри Х. Биндер: Словарь химических элементов. С. Хирцель Верлаг, Штутгарт 1999, ISBN 3-7776-0736-3 .
  2. ↑ Значения свойств (информационное окно) взяты с сайта www.webelements.com (палладий) , если не указано иное .
  3. ↑ CIAAW, Standard Atomic Weights Revised 2013 .
  4. ↑ a b c d e Запись о палладии в Крамиде, А., Ральченко, Ю., Ридер, Дж. И NIST ASD Team (2019): База данных атомных спектров NIST (версия 5.7.1) . Издание: НИСТ , Гейтерсбург, Мэриленд. DOI : 10.18434 / T4W30F ( https://physics.nist.gov/asd ). Проверено 11 июня 2020 года.
  5. ↑ a b c d e Запись о палладии на WebElements, https://www.webelements.com , по состоянию на 11 июня 2020 г.
  6. ^ Н. Н. Гринвуд, А. Эрншоу: Химия элементов. 1-е издание. VCH, Weinheim 1988, ISBN 3-527-26169-9 , стр. 1469.
  7. ↑ Роберт К. Вист (Ред.): Справочник CRC по химии и физике . CRC (Chemical Rubber Publishing Company), Boca Raton 1990, ISBN 0-8493-0470-9 , стр. E-129 - E-145. Значения здесь основаны на г / моль и даны в единицах cgs. Приведенное здесь значение представляет собой рассчитанное на его основе значение в системе СИ без единицы измерения.
  8. ↑ a b Иминь Чжан, Джулиан Р.Г. Эванс, Шоуфэн Ян: Скорректированные значения точек кипения и энтальпий испарения элементов в справочниках. В: Journal of Chemical & Engineering Data . 56, 2011, стр. 328-337, DOI : 10.1021 / je1011086 .
  9. ↑ а б гр запись на палладий в базе данных GESTIS субстанцию на выставке IFA , доступ к 25 апреля 2017 года. (Требуется JavaScript)
  10. ↑ Кристофер В. Корти: Ювелирные сплавы - прошлое, настоящее и будущее. , Основной доклад на Конгрессе по ювелирным материалам, 8 и 9 июля 2019 г., Goldsmiths 'Hall, Лондон.
  11. ^ Уильям Хайд Волластон: На новом металле, найденном в сырой платине. В: Phil. Trans. R. Soc. Лондон. 94, 1 января 1804 г., стр. 419-430; doi: 10.1098 / rstl.1804.0019 ( полный текст ).
  12. ^ Уильям Хайд Волластон: Об открытии палладия; С наблюдениями за другими веществами, обнаруженными с помощью Platina. В: Phil. Trans. R. Soc. Лондон. 95, 1 января 1805 г., стр. 316–330; doi: 10.1098 / rstl.1805.0024 ( полный текст ).
  13. ^ A b Томас Грэм: Об отношении водорода к палладию. В: Труды Лондонского королевского общества. 17, 1869, стр. 212-220, DOI : 10.1098 / rspl.1868.0030 .
  14. Перейти ↑ Francis C. Phillips, Am. Chem. J., 1894, 16, стр. 255-277.
  15. ↑ Рейнхард Джира: Ацетальдегид из этилена - взгляд назад на открытие процесса Ваккера. В: Angewandte Chemie. 121, 2009 г., стр. 9196-9199, DOI : 10.1002 / anie.200903992 .
  16. ↑ Нобелевская премия по химии 2010 года была присуждена Ричарду Ф. Хеку, Эй-ичи Негиши и Акире Судзуки «за катализируемые палладием перекрестные связи в органическом синтезе». , Информация Нобелевского фонда о церемонии награждения в 2010 году.
  17. ↑ Фрэнк Клоуз: Горячие гонки за холодный синтез . Springer, Базель, 1990, ISBN 978-3-0348-6141-0 , стр. 90-156.
  18. ↑ Джон Р. Хейзенга: Холодный синтез. Научное фиаско века . Oxford University Press, Oxford 1993, ISBN 0-19-855817-1 .
  19. ↑ Гюнтер Рау, Рейнхольд Штребель: Die Metals: Materialkunde с его химическими и физическими принципами. 1999, ISBN 3-929360-44-6 , с. 66.
  20. ↑ JG Aston, Paul Mitacek, Jr .: Структура гидридов палладия. В кн . : Природа . (Лондон, Соединенное Королевство), 195, 1962, стр. 70-71.
  21. ↑ Ален Трессо, Слиман Хайрун, Жан Граннек, Жан Мишель Дэнс, П. Хагенмюллер: Соединения палладия со степенью окисления + III. В: Журнал химии фтора. 29, 1985, стр. 39, DOI: 10.1016 / S0022-1139 (00) 83274-1 .
  22. ↑ Сеунг-Джу Ким, Сильвен Лемо, Жерар Демазо, Чон-Ён Ким, Джин-Хо Чой: LaPdO 3 : Первый оксид Pd (III) со структурой перовскита . В: Журнал Американского химического общества. 123, 2001, стр. 10413-10414, DOI : 10.1021 / ja016522b .
  23. ^ A b А. Ф. Холлеман , Э. Виберг , Н. Виберг : Учебник неорганической химии . 102-е издание. Вальтер де Грюйтер, Берлин 2007, ISBN 978-3-11-017770-1 , стр 1726-1739.
  24. ↑ Джи Джек Ли, Гордон В. Гриббл: Палладий в гетероциклической химии: Руководство для химика-синтетика. 2007, ISBN 978-0-08-045117-6 .
  25. ↑ Халед Белкасеми, Сафия Хамуди: Гидрирование растительных масел с низким содержанием транс- и насыщенных масел на наноструктурированных катализаторах на основе палладия / кремнезема: параметры процесса и эффекты массопереноса. В: Промышленные и инженерные химические исследования. 48, 2009, стр. 1081-1089, DOI: 10.1021 / ie800559v .
  26. ↑ Гвидо Кикельбик: Химия для инженеров. Pearson Germany, 2008, ISBN 978-3-8273-7267-3 , p. 155 ( ограниченный предварительный просмотр в поиске книг Google).
  27. ^ Душан Груден: Охрана окружающей среды в автомобильной промышленности: двигатель, топливо, переработка . Vieweg-Teubner, Wiesbaden, 2008, ISBN 978-3-8348-0404-4 , стр. 150-151.
  28. ↑ a b Дирк Стейнборн: Основы металлоорганического комплексного катализа. Teubner, Wiesbaden 2007, ISBN 978-3-8351-0088-6 , стр. 283-292.
  29. ↑ Карл В. Розенмунд: О новом методе получения альдегидов. 1-е сообщение. В: Отчеты Немецкого химического общества. 51, 1918, стр. 585-593, DOI : 10.1002 / cber.19180510170 .
  30. ↑ Pd слайд (по состоянию на 7 февраля 2020 г.)
  31. ↑ Volker Höllein: Композитные мембраны на основе палладия для дегидрирования этилбензола и пропана (PDF; 7,7 МБ). Диссертация . Университет Фридриха-Александра Эрланген-Нюрнберг , 2004 г.
  32. ↑ a b Центр экологических исследований им. Гельмгольца - УФЗ: возможности и риски наноразмерных катализаторов для очистки воды. (PDF; 102 кБ), январь 2009 г.
  33. ↑ gbu-net.de: Палладий в качестве пломбировочного материала ( памятка от 2 ноября 2012 г. в Интернет-архиве ).
  34. ↑ Нтомбенхле Х. Гама, Афаг Ю.Ф. Эльхадир, Бхавна Г. Гордхан, Бавеш Д. Кана, Джеймс Дарква, Дебра Мейер: Активность комплексов фосфинопалладия (II) и платины (II) против ВИЧ-1 и Mycobacterium tuberculosis. В: БиоМеталлы. 29, 2016, стр. 637-650, DOI : 10.1007 / s10534-016-9940-6 .
  35. ↑ metaltec.de: Титановый сплав Ti Grade 7 , по состоянию на 27 мая 2013 г.
  36. ↑ nextbigfuture.com: Металлическое стекло прочнее и прочнее стали. Продолжение , 10 января 2011 г.
  37. ↑ Детлев Фрич, Карстен Кур, Катрин Маккензи, Франк-Дитер Копинке: Гидродехлорирование хлорорганических соединений в грунтовых водах палладиевыми катализаторами. В кн . : Катализ сегодня. 82, 2003, стр. 105-118, DOI : 10.1016 / S0920-5861 (03) 00208-6 .
  38. ↑ Кальман Бургер, Дэвид Дирссен, Ларс Йоханссон, Бертил Норен, Джон Мунк-Петерсен: О комплексном образовании палладия с диметилглиоксимом . В: Acta Chemica Scandinavica. 17, 1963, стр. 1489-1501, DOI: 10.3891 / acta.chem.scand.17-1489 .
  39. ↑ Microworlds Palladium , сообщение Федерального министерства финансов.