Серебряный

характеристики
[ Kr ] 4д 10 5 с 1 47 Ag Периодическая таблица
В целом
Имя , символ , атомный номер	Серебро, Ag, 47
Категория элемента	Переходные металлы
Группа , период , блок	11 , 5 , д
Появление	глянцевый белый, металлик
Количество CAS	7440-22-4
Номер ЕС	231-131-3
ECHA InfoCard	100.028.301
Код УВД	D08 AL30
Массовая доля земной оболочки	0,079 частей на миллион
Атомный
Атомная масса	107.8682 (2) и др.
Атомный радиус (рассчитанный)	160 (165) вечера
Ковалентный радиус	145 вечера
Радиус Ван-дер-Ваальса	172 вечера
Электронная конфигурация	[ Kr ] 4д 10 5 с 1
1. Энергия ионизации	7-е.576234 (25) эВ ≈ 731 кДж / моль
2. Энергия ионизации	21 год.4844 (9) эВ ≈ 2 072.93 кДж / моль
3. Энергия ионизации	34.8 (3) эВ ≈ 3 358 кДж / моль
4. Энергия ионизации	49.0 (1,7 эВ) ≈ 4 728 кДж / моль
5. Энергия ионизации	65.0 (1.9) эВ ≈ 6 272 кДж / моль
Физически
Физическое состояние	фиксированный
Кристальная структура	Кубическая площадь с центром
плотность	10,49 г / см³ (20 ° C )
Твердость по шкале Мооса	2,5 к 3
магнетизм	диамагнитный ( Χ m = −2,4 · 10 −5 )
Температура плавления	1234,93 К (961,78 ° С)
точка кипения	2483 К (2210 ° С)
Молярный объем	10,27 · 10 −6 м 3 · моль −1
Теплота испарения	254 кДж / моль
Теплота плавления	11,3 кДж моль -1
Скорость звука	2600 м с −1
Удельная теплоемкость	235 (25 ° C, постоянное давление) Дж кг −1 K −1
Рабочая функция	4,26 эВ
Электропроводность	61,35 · 10 6 А · В −1 · м −1
Теплопроводность	430 Вт · м −1 · K −1
Химически
Состояния окисления	+1 , +2, +3
Нормальный потенциал	0,7991 В (Ag + + e - → Ag)
Электроотрицательность	1,93 ( шкала Полинга )
Изотопы
изотоп NH т 1/2 ZA ZE (M эВ ) ZP 105 Ag {син.} 41,29 г ε 1,346 105 Pd 106 Ag {син.} 23,96 мин. ε 2,965 106 Pd β - 0,195 106 кд 106 м Ag {син.} 8,28 г ε 3,055 106 Pd ЭТО 0,090 106 Ag 107 Ag 51,839  % Стабильный 108 Ag {син.} 2.37 мин β - 1,649 108 кд ε 1,918 108 Pd 108 м Ag {син.} 418 а ε 2,027 108 Pd ЭТО 0,109 108 Ag 109 Ag 48,161% Стабильный 110 Ag {син.} 24,6 с β - 2 892 110 Кд ε 0,893 110 пд 110 м Ag {син.} 249,79 г β - 3,010 110 Кд ЭТО 0,118 110 Ag 111 Ag {син.} 7,45 г β - 1.037 111 кд
Для других изотопов см. Список изотопов
ЯМР свойства
Спиновое квантовое число I γ в рад · T −1 · s −1 E r  ( 1 H) f L при B = 4,7 Тл в МГц 107 Ag 1/2 −1,089 10 7 3,5 · 10 −5 4,05 109 Ag 1/2 -1,252 10 7 4,95 · 10 −5 4,65
правила техники безопасности
Маркировка опасности GHS пудра Внимание H- и P-фразы ЧАС: 410 П: 273
MAK	Швейцария: 0,1 мг м -3 (измеряется как вдыхаемая пыль )
Токсикологические данные	0,00213–58 мг л -1 ( ЛК 50 ,  рыба , 96 часов ) 0,0015–4,5 мг л -1 ( ЛК 50 ,  ракообразные , 48 часов ) 0.00024-0.0095 мг л -1 ( EC 50 ,  ракообразные , 48 часов ) 0.00163-0.00234 мг л -1 ( EC 50 ,  водорослей , 96 часов )
Насколько это возможно и общепринято, используются единицы СИ . Если не указано иное, приведенные данные относятся к стандартным условиям .

Серебро (также латинское argentum в аптеке ) представляет собой химический элемент с символом элемента Ag и атомным номером 47. Это один из переходных металлов . В периодической таблице он находится в 5-м периоде и 1-й подгруппе (группа 11) или группе меди. Символ элемента Ag происходит от латинского слова a r g entum, означающего «серебро» из. Серебро - один из драгоценных металлов .

Это мягкий, легко деформируемый ( пластичный ) тяжелый металл с самой высокой электропроводностью среди всех элементов в немодифицированном состоянии (углерод в форме графена имеет еще более высокую проводимость) и самой высокой теплопроводностью среди всех металлов . Только сверхтекучие и невозмущенные кристаллические формы углерода ( алмаз , графен и графит, близкие к графиту , углеродные нанотрубки ) и нитрид бора имеют лучшую теплопроводность.

этимология

Слово «серебро» ( древневерхненемецкое  silabar, silbar и подобные формы) происходит от общего германского корня * silubra- , как и названия в других германских языках (например, на английском silver ). Баски приняли германское слово: zilar . Есть родственные имена в балтийских языках ( литовский Sidabras ) и славянских языках ( русское серебро Serebro , хорватский srebro ).

Филология 19 - го века принес множество теорий на слово происхождения. Связь, установленная Виктором Хеном в 1870 году с легендарной страной Алибе ( Ἀλύβη ), описанной в « Илиаде » Гомера, должна оставаться предположением. Слово могло происходить из восточного языка, происходящего от семитского корня RP (ср. Аккадский arāpu , «облагораживающий, сплавленный »).

В других индоевропейских языках слово, обозначающее серебро, восходит к корню * arg , например ἄργυρος argyros в древнегреческом и argentum в латинском . Аргентина была названа в честь серебра, которое европейцы надеялись найти там; это единственная страна, названная в честь химического элемента. Чаще называть элемент после страны, например Б. Франций , германий и полоний .

история

Серебро использовалось людьми примерно с 5-го тысячелетия до нашей эры. .Хр обработано. Его использовали, например, ассирийцы , готы , греки , римляне , египтяне и германцы . Иногда его считали более ценным, чем золото . Большая часть серебра поступала из рудников в Лаурионе , примерно в 50 км к югу от Афин . Серебро было известно древним египтянам как лунный металл. В алхимии тоже луна ( Luna на латыни ) означает серебро. Позднесредневековые и ранние современные авторы, особенно в области алхимии, предполагали, что серебро образовалось при смешивании серы и ртути (лат. Argentum vivum ). В медицине полированное золото использовалось, в том числе, как лекарство от эпилепсии.

В средние века и в начале Нового времени месторождения серебряной руды были обнаружены в Центральной Европе в горах Гарц ( Гослар ), в Вальдек-Франкенберге ( Франкенберг , Годдельсхайм , Дорфиттер , Талиттер ), на Доннерсберге ( Имсбах ), в Тюрингии. Лес ( Ордруф ) в Саксонии ( Фрайберг и другие Рудные горы , особенно Яхимов ), обнаруженный в южной части Шварцвальда ( Шауинсланд , Бельхен , Мюнстерталь , Фельдберг ), Богемии ( Кутна Гора ) и Словакии . Обильные месторождения серебра известны также из Конгсберга (Норвегия).

Крупнейшим производителем серебра в средние века был Швац . Большая часть серебра в то время поступала из туннелей шахтеров Швацера .

Позже испанцы привезли в Европу большое количество серебра из Латинской Америки , в том числе из легендарного рудника Потоси . Япония также была экспортером серебра в 16 веке. Из-за увеличения предложения стоимость серебра в Старом Свете упала.

Поскольку после 1870 года золото в основном использовалось в качестве денежного металла, серебро все больше и больше теряло свое экономическое значение. Соотношение стоимости на какое-то время упало с 1:14 до 1: 100, потом снова немного выросло. В марте 2018 года это было около 1:81. Предложение серебра зависит от развития потребления и производства других металлов.

В середине 19 века была разработана нержавеющая сталь, которая, благодаря ее удобству в использовании и привлекательной цене, после Первой мировой войны нашла свое применение в изделиях из серебра, таких как сервировочные тарелки, столовые приборы, подсвечники и кухонная утварь. В противоположном направлении сфера фотографии и фотохимии с использованием солей серебра широко развивалась на протяжении 20 века, но потеряла большую часть своего значения с конца 1990-х годов в ходе перехода на технологию цифровой обработки изображений.

Самой крупной спекуляцией серебром считается пузырь на рынке серебра с середины 1970-х по 1980 год, который особенно связан с спекуляцией братьев Нельсоном Банкер Хант и Уильямом Гербертом Хантом, спекуляцией серебром братьев Хант .

Серебро как минерал и разновидности

Серебряная сетка с кальцитом из Конгсберга , Бускеруд, Норвегия (6,4 × 4,6 × 0,6 см³)

Конгсбергит из Кокимбо, Чили

Доля серебра в земной коре составляет около 0,079  промилле . Это примерно в 20 раз чаще, чем золото, и примерно в 700 раз реже, чем медь . В природе это происходит достойно , то есть элементарно; в основном в виде зерен, реже крупных самородков , тонких пластин и пластин или в виде проволочной разветвленной сетки ( дендрита ) или в виде тонких серебряных проволок в гидротермально сформированных рудных жилах и в области зоны цементации .

О природных проявлениях самородного серебра было известно еще до основания Международной минералогической ассоциации (IMA). Поэтому серебро признано так называемым древним минералом как самостоятельный тип минерала.

Согласно систематике минералов по Струнцу (9-е издание) серебро классифицируется под номером системы. «1.AA.05» (элементы - металлы и интерметаллические соединения меди - cupalite семьи - медная группа) или в устаревшей 8 - е издание , классифицированных в соответствии с I / A.01 (медь серии). Систематика минералов согласно Дане , которая в основном используется в англоязычных странах , перечисляет элемент минерал под номером системы. «01.01.01.02» (золотая группа).

Помимо твердого серебра, местонахождение которого на сегодняшний день зарегистрировано более 5500 (по состоянию на 2018 год), оно в основном содержится в сульфидных минералах. Наиболее важные сульфидные серебряные руды включают акантит ( серебряный блеск ) Ag ₂ S с содержанием серебра около 87% и стромейерит ( медно-серебряный блеск ) CuAgS с содержанием серебра около 53%. Однако минерал с самым высоким содержанием серебра (максимум 99%) является редко встречающимся allargentum . Также редко встречающиеся минералы серебра включают хлораргирит (устаревший Hornerz или Silberhornerz ) AgCl и миаргирит ( серебряный стибнит ) AgSbS ₂ . Всего известно 167 минералов серебра, включая самородное серебро (по состоянию на 2018 год).

Помимо этих серебряных руд, существуют также так называемые серебросодержащие руды, которые обычно содержат лишь небольшое количество серебра (0,01–1%). Часто это галенит (PbS) и халькопирит (CuFeS ₂ ). По этой причине серебро часто добывается как побочный продукт при производстве свинца или меди.

Серебряная амальгама , обозначенная чем Kongsbergit , с содержанием ртути около 5%, используется как разновидность серебра. На данный момент Kongsbergite известен чуть более чем из 30 местонахождений.

Как Arquerit Silbervarietät (это серебро амальгамы ) обозначается с содержанием ртути от 10 до 15%.

Чилинит - разновидность серебра, содержащего висмут .

Разновидность серебра с содержанием золота от 10 до 30%, известная как кюстелит , на данный момент (по состоянию на 2011 год) обнаружена примерно на 60 участках.

С 18 века было известно, что искусственно ( антропогенно ) серебряные проволоки, в основном в виде серебряных завитков, могут быть созданы путем нагревания акантита или плавления серебряной руды . Особенно в последние несколько десятилетий в специальной литературе неоднократно появлялись сообщения об искусственном производстве серебряных локонов на акантитовых уровнях.

Возникновение и извлечение

Наиболее важные месторождения серебра находятся в Северной Америке ( Мексика , США и Канада ) и в Южной Америке ( Перу , Боливия ). Перу, на долю которой приходится чуть менее 20% мирового производства серебра с 2003 по 2009 год, обогнала Мексику в 2010 году. В 2017 году Мексика произвела больше всего серебра в мире - 6110 т, за ней следует Перу - 4300 т.

Большая часть серебра добывается из серебряных руд, которые часто встречаются вместе со свинцовыми, медными и цинковыми рудами в виде сульфидов или оксидов . Важными объектами серебра в достойной форме были: Фрайберг в Рудных горах ; Швац (Тироль) ; Конгсберг / Норвегия (есть и крупные кристаллы); Санкт-Андреасберг в горах Гарца; Полуостров Кевинау / США (там также встречается самородная медь в качестве «полукровки»); Батопилас / Мексика; Район медных сланцев Мансфельд ( Айслебен , Зангерхаузен ; в основном серебряные листы; также используются в качестве ископаемого материала для ископаемых).

В период с начала 20 века до конца Второй мировой войны количество добываемого ежегодно серебра колебалось, но в среднем оставалось неизменным. С конца войны до сегодняшнего дня он увеличился более чем вдвое.

Польская компания KGHM является наиболее важным серебром компании в ЕС и третья по величине в мире с в среднем 1200 тонн годовой добычи .

Согласно исследованию Рейнско-Вестфальского института экономических исследований , Института системных и инновационных исследований Фраунгофера и Федерального института геолого-геофизических исследований и сырьевых материалов , глобальный доступ к запасам серебра составляет всего 29 лет. Поэтому в ближайшие несколько десятилетий следует ожидать дефицита серебра. Однако все больше и больше серебра перерабатывается , что защищает известные месторождения. Согласно данным Геологической службы США за январь 2019 года, серебро имеет статический диапазон 21 год по отношению к 2017 году .

Как и в случае с другими драгоценными металлами, переработка серебросодержащих материалов играет важную роль в переработке , например фотобумаги , рентгеновских пленок , ванн для проявителя и закрепителя, электронного лома и батарей .

Мировое производство серебра (2011 г.)

Развитие добычи серебра (1900–2012 гг.)

Страны с наибольшим финансированием в мире (2017 г.)

классифицировать	страна	Ставки доставки (в т )		классифицировать	страна	Ставки доставки (в т )
1	Мексика Мексика	006110		07-е	Австралия Австралия	001200
2	Перу Перу	004300		08-е	Россия Россия	001120
3	Китайская Народная Республика Китайская Народная Республика	003500		09	США США	001030
4-й	Польша Польша	001290		10	Аргентина Аргентина	001020
5	Чили Чили	001260		отдыхать		004770
Шестой	Боливия Боливия	001240		общий		026800

Извлечение и представление

Добыча из серебряных руд

20% серебра добывается из серебряных руд. Серебро обычно извлекается из них цианидным выщелачиванием с помощью 0,1% раствора цианида натрия. Для этого руду сначала тонко измельчают до шлама . Затем добавляют раствор цианида натрия. Хорошая вентиляция важна, потому что для этого процесса требуется кислород .

С добавлением цианида натрия оба идут элементарные серебро и серебряные руды (Ag ₂ S, AgCl) как dicyanoargentate (I) , [Ag (CN) ₂ ] ^- в растворе:

${\ Displaystyle \ mathrm {2 \ Ag + H_ {2} O + \ ^ {1} / _ {2} \ O_ {2} +4 \ NaCN \ rightarrow \ 2 \ Na [Ag (CN) _ {2} ] \ + \ 2 \ NaOH}}$,

${\ Displaystyle \ mathrm {Ag_ {2} S \ +4 \ NaCN \ rightarrow \ 2 \ Na [Ag (CN) _ {2}] \ + \ Na_ {2} S}}$,

${\ Displaystyle \ mathrm {AgCl \ +2 \ NaCN \ rightarrow \ Na [Ag (CN) _ {2}] \ + \ NaCl}}$.

Поскольку реакция цианида натрия с сульфидом серебра находится в равновесии, сульфид натрия необходимо удалить либо окислением кислородом, либо осаждением (например, в виде сульфида свинца). Затем более благородное серебро осаждается цинком - аналогично добыче золота :

${\ Displaystyle \ mathrm {2 \ Na [Ag (CN) _ {2}] \ + Zn \ rightarrow \ Na_ {2} [Zn (CN) _ {4}] + \ 2 \ Ag}}$.

Осажденное неочищенное серебро ( заводское серебро ) отфильтровывают и дополнительно очищают (см. Рафинирование ).

Добыча из свинцовых руд

При добыче свинцовых руд, например Б. из свинца блеска , после обжига и сокращения так называемого сырого свинца или работы свинца (более подробную информацию о добыче свинца в статье свинца ). Обычно он по-прежнему содержит некоторое количество серебра (от 0,01 до 1%). На следующем этапе драгоценный металл удаляется и получается этот ценный побочный продукт.

Чтобы получить его, сначала нужно отделить серебро от большей части свинца. Это делается с использованием процесса Паркесиранса (после Александра Паркеса , который изобрел этот процесс в 1842 году). Процесс основан на разной растворимости серебра и свинца в цинке . При температуре до 400 ° C свинец (жидкий) и цинк (твердый) практически не смешиваются. Сначала в расплавленный свинец добавляют цинк при температуре> 400 ° C. Затем смесь охлаждают. Поскольку серебро легко растворяется в расплавленном цинке, оно переходит в цинковую фазу. Затем расплав цинка затвердевает в виде так называемой цинковой пены (смешанные кристаллы цинка и серебра). Это позволяет отделить серебро от большей части свинца. Эта цинковая пена также известна как свинец для рук . Затем он нагревается до температуры плавления свинца (327 ° C), так что часть свинца расплавляется и может быть удалена. Оставшийся расплав цинка, свинца и серебра затем нагревают до температуры кипения цинка (908 ° C), и цинк отгоняют. Полученный таким образом продукт называется богатым свинцом и содержит около 8–12% серебра.

Для обогащения серебра сейчас проводится так называемая формовочная работа ( аффинаж ). Для этого богатый свинец плавится в подовой печи . Поток воздуха затем пропускают через расплав. Свинец окисляется до оксида свинца , а благородное серебро остается неизменным. Оксид свинца непрерывно выводится, поэтому свинец постепенно удаляется. Если содержание свинца в рафинате упало настолько, что матовый слой оксида свинца больше не образуется на поверхности расплавленного металла, последний тонкий слой оксида разрывается, и блестящее серебро под ним становится видимым, это называется серебром. посмотри . Доступный тогда сплав называется Blicksilber и состоит более чем на 95% из серебра.

Добыча из медных руд

Серебро также содержится в медных рудах . При производстве меди серебро, наряду с другими драгоценными металлами, получают в виде так называемого анодного шлама . Сначала он освобождается от большей части оставшейся меди с помощью серной кислоты и воздуха. Затем он плавится в печи окислительным способом, в результате чего содержащиеся в нем неблагородные металлы переходят в шлак и могут быть удалены.

Рафинирование

Кристалл чистого серебра , осажденный электролитическим способом, с четко видимыми дендритными структурами.

Неочищенное серебро очищается электролитическим способом с использованием процесса Мебиуса . Для этого необработанное серебро подключается к электролизеру в качестве анода. Тонкий серебряный лист служит катодом, а азотнокислый раствор нитрата серебра - электролитом .

Процесс соответствует электролитической очистке меди. Во время электролиза серебро и все менее благородные компоненты необработанного серебра (например, медь или свинец) окисляются и переходят в раствор. Более благородные части, такие как золото и платина, не могут окисляться и попадать под электрод. Там они образуют анодный шлам, который является важным источником золота и других драгоценных металлов . Теперь на катоде осаждается только серебро. Это очень чистое серебро называется электролитом или чистым серебром.

характеристики

Физические свойства

Серебро - это блестящий белый драгоценный металл . Металл кристаллизуется в гранецентрированной кубической кристаллической системе . При нормальном давлении температура плавления составляет 961 ° C, а температура кипения - 2212 ° C. Однако серебро уже имеет значительное давление пара выше 700 ° C, то есть все еще находится в твердом состоянии . Он закипает с образованием одноатомного синего пара. Драгоценный металл имеет плотность 10,49 г / см3 (при 20 ° C) и, следовательно, относится к тяжелым металлам, как и все драгоценные металлы.

Серебро имеет металлический блеск. Свежие, не корродированные (разрезанные) поверхности серебра показывают самые высокие светоотражающие свойства из всех металлов, свежеосажденное серебро отражает более 99,5% видимого света. Как самый «белый» из всех полезных металлов, он также используется для изготовления зеркал. Цвет полосы - серовато-белый. По мере уменьшения размера зерна цвет становится темнее, а в случае мелкодисперсных кристаллов серебра - черным. В спектре отражения виден ярко выраженный край плазмы в ближнем УФ- диапазоне .

Из всех металлов серебро - лучший проводник тепла и электричества . Благодаря своей эластичности и мягкости ( твердость по Моосу 2,5-4) его можно забивать в тончайшую сине-зеленую мерцающую фольгу ( серебряный лист ) толщиной всего от 0,002 до 0,003 мм или тонкой, на длине 2 км - всего от 0,1 до 0,1 мм. 1 Вытяните весовые тросы (филигранную проволоку).

В расплавленном состоянии чистое серебро легко растворяет в 20 раз больше кислорода из воздуха, который снова улетучивается, когда расплав затвердевает и уже затвердевшая поверхность лопается ( трескается ). Даже слегка легированное серебро не проявляет этого свойства.

Химические свойства

Немецкая серебряная монета 1927 года, потускневшая из-за покрытия из сульфида серебра: 5 рейхсмарок - курсовая монета «Эйхбаум» (чеканка 1927–1933)

Серебро - драгоценный металл с нормальным потенциалом +0,7991 В. По этой причине он относительно инертен. Он не вступает в реакцию с кислородом воздуха даже при более высоких температурах. Поскольку в воздухе присутствуют следы сероводорода H ₂ S, поверхности серебра со временем становятся черными, поскольку элементарное серебро образует сульфид серебра (Ag ₂ S) с сероводородом в присутствии кислорода воздуха :

${\ Displaystyle \ mathrm {4 \ Ag \ + \ 2 \ H_ {2} S \ + \ O_ {2} \ rightarrow \ 2 \ Ag_ {2} S \ + \ 2 \ H_ {2} O}}$.

Серебро растворяется только в окисляющих кислотах, таких как азотная кислота . Не растворяется в неокисляющих кислотах. В присутствии кислорода он также растворяется в растворах цианида за счет образования очень стабильного комплекса цианида серебра, который сильно сдвигает электрохимический потенциал. В концентрированной серной и азотной кислоте серебро растворяется только при повышенных температурах, поскольку оно пассивируется нитратом и сульфатом серебра . Серебро устойчиво к расплавленным гидроксидам щелочных металлов, таким как гидроксид натрия . Поэтому в лаборатории для этих расплавов используются серебряные тигли вместо фарфоровых или платиновых.

Биолого-лечебные свойства

В тонко измельченной форме , серебро имеет бактерицидный эффект, т.е. слегка токсичный , который из - за большой реактивной площади поверхности за счет достаточного образования растворимых ионов серебра. Однако в живом организме ионы серебра обычно быстро связываются с серой и выводятся из материального цикла в виде темного, плохо растворимого сульфида серебра . Эффект зависит от поверхности. Он используется в медицине для перевязки ран, а также для инвазивных устройств (например, эндотрахеальных трубок). Поэтому серебро, как правило, используется в бактерицидных целях в медицинских изделиях в качестве покрытия или в коллоидной форме, а также все чаще наносеребро. Ионы серебра используются в качестве дезинфицирующих средств и терапевтических средств при лечении ран. Они могут обратимо подавлять чувствительные к серебру патогены после относительно длительного времени воздействия, а также могут оказывать бактериостатическое или даже бактерицидное (т. Е. Убивающее) действие. Здесь говорят об олигодинамическом эффекте. В некоторых случаях добавляются соединения хлора, чтобы повысить низкую эффективность серебра.

Используются разные механизмы действия:

• Блокирование ферментов и предотвращение их жизненно важных транспортных функций в клетке,
• Нарушение прочности клеточной структуры,
• Повреждение мембранной структуры.

Описанные эффекты могут привести к гибели клеток.

Помимо аргирии , необратимого серо-серого обесцвечивания кожи и слизистых оболочек, повышенного накопления серебра в организме, также могут возникать нарушения вкуса и запаха, а также церебральные судороги . Серебро накапливается в коже, печени , почках , роговице глаз, в деснах , слизистых оболочках , ногтях и селезенке .

Терапевтическое использование коллоидного серебра является спорным , которое возвращается в поле зрения общественности в течение ряда лет и продается через Интернет и другие каналы. Он рекламируется в первую очередь как универсальный антибиотик и, как говорят, может лечить другие недуги. Нет научных исследований эффективности. Уже сравнимый со стандартным антибиотиком эффект при пероральном приеме вызывает серьезные сомнения. По данным американского агентства по охране окружающей среды EPA, очень небольшие пероральные дозы до 5 микрограммов серебра на килограмм веса тела в день не должны приводить к отравлению.

В 2014 году серебро было включено в текущий план действий ЕС ( CoRAP ) в соответствии с Регламентом (ЕС) № 1907/2006 (REACH) в рамках оценки вещества . Воздействие вещества на здоровье человека и окружающую среду повторно оценивается и, при необходимости, принимаются последующие меры. Потребление серебра было вызвано опасениями по поводу высокого (совокупного) тоннажа, других опасностей и повсеместного использования. Переоценка проводилась с 2014 года в Нидерландах . Затем был опубликован окончательный отчет.

Мифологические свойства

Во многих сказках и легендах серебро считается единственным металлом, способным убивать оборотней и других мифологических существ, что также часто используется в современных фантастических романах и фильмах.

использовать

Серебряный слиток 5 кг

Цена серебра

Цена серебра определяется на открытом рынке. Это происходило на Лондонском рынке драгоценных металлов с 17 века . Введение серебряного фиксинга в Лондоне в 1897 году положило начало рыночной структуре. В 1987 году была основана Лондонская ассоциация рынка драгоценных металлов (LBMA). Три члена LBMA каждый рабочий день принимают участие в фиксинге на серебро под председательством ScotiaMocatta . Другими участниками серебряного фиксинга являются Deutsche Bank AG London и HSBC Bank USA NA London Branch.

В 1970 - х годах, что привело серебро спекуляции о братьях Hunt до рекордного уровня в цене серебра . Вместе с богатыми бизнесменами из Саудовской Аравии они купили огромное количество серебра и серебряных контрактов на товарных фьючерсных биржах и попытались доминировать на рынке серебра. 18 января 1980 года фиксинг на серебро на Лондонском рынке драгоценных металлов достиг рекордной отметки в 49,45 доллара США за тройскую унцию . Цена на серебро достигла своего следующего рекорда более чем 31 год спустя, 25 апреля 2011 года, когда тройская унция серебра торговалась в Гонконге по цене 49,80 доллара США. Согласно калькулятору инфляции Министерства труда США, 49,45 доллара в 1980 году были 134,99 доллара в 2011 году. Следовательно, с учетом инфляции пройдет много времени, прежде чем цена 1980 года будет превышена.

Для стандартизированной торговли серебром на товарных биржах «XAG» был присвоен как отдельный код валюты в соответствии с ISO 4217 . Он обозначает цену одной тройской унции серебра (31,1 грамма).

• 

  Цена на серебро с 1792 г. (в долларах США)

• 

  Цена серебра с 1960 г., номинальная и скорректированная с учетом инфляции (в долларах США)

Валюта и инвестиции

Сегодняшние серебряные монеты с номиналом в качестве платежного средства

Серебряное сокровище из Помпеи , Италия , 79 г. н.э. Спереди слева: Патера (римская жертвенная чаша), черпак для вина ( simpulum ), патера, зеркало. На заднем плане два кувшина и миски.

Твердое серебряное зеркало , находка из Помпеи , Италия , 79 г. н.э.

Самым важным применением в прошлом было производство серебряных монет в качестве платежного средства. В древности и в средние века для изготовления монет использовали только серебро, золото и медь или бронзу . Стоимость монеты во многом соответствовала стоимости металла ( монета Куранта ). В Германии были серебряные монеты 1871 года ( преобладали таланты ), валюта была покрыта серебром ( серебряный стандарт ). После 1871 года серебряный стандарт был заменен золотым стандартом . Причиной использования этих драгоценных металлов была высокая сохраняемость (редкость) и стабильная стоимость серебра и золота. Только в наше время монеты изготавливаются из других металлов, таких как железо, никель или цинк, но их металлическая ценность ниже и не соответствует стоимости, отпечатанной на них (дивизионная монета ). В качестве монетного металла серебро в основном используется только для инвестиционных , памятных и специальных монет.

Особенно во времена экономических кризисов, таких как B. с 2007 г. - помимо золота, драгоценный металл серебро зарекомендовал себя как одна из наиболее важных форм инвестиций в различных формах из-за его ценовой и стоимостной стабильности. Б. Серебряные слитки, серебряные украшения или серебряные монеты. В контексте валютных кризисов с древних времен несколько раз в истории вводился запрет на серебро (см. Запрет на золото ).

Экономика и спорт

Помимо золота и драгоценных камней (например, алмазов ), серебро является важным материалом для изготовления ювелирных изделий и веками использовалось для изготовления изысканных и ценных столовых приборов ( столовое серебро ) и священной утвари . Серебряные марки (марка производителя, городская марка, налоговая марка и другие клейма) содержат информацию о происхождении предмета. В случае ювелирных изделий, инструментов и баров, содержание серебра, если указано, может быть считана с по крупности знака.

Серебряные медали вручаются на многих спортивных соревнованиях, например. Б. на Олимпийских играх награждается в знак достижения второго места. Золотая олимпийская медаль также на 92,5% состоит из серебра и позолочена только из 6 г чистого золота. Награды также часто называют «серебром» в других областях. Примеры: Silver Bear , Silver Stylus , Silver Shoe и Silver Bay Leaf .

Он также очень популярен среди музыкальных инструментов , поскольку его плотность придает приятный теплый тон, с ним легко работать. Б. заменил чувствительную древесину в флейте .

Серебро имеет самую высокую электропроводность из всех металлов, высокую теплопроводность и выраженную оптическую отражательную способность . Это делает его идеальным для применения в электротехнике , электронике и оптике . Отражательная способность стеклянных зеркал основана на химическом серебряном покрытии стеклянных панелей. Этот принцип также используется при производстве елочных игрушек, оптики и отражателей света или тепла. Суспензии из порошка серебра в адгезивах превращают их в электрический (и термически) проводящие клеи.

Почернение галогенидов серебра в результате их распада под действием света и проявления используется в фотобумаге . Он составлял основу фотографии примерно с 1850 года до распространения цифровых технологий .

Серебряные сплавы (с медью , цинком , оловом , никелем , индием и т. Д.) Используются в электротехнике и паяльной технологии в качестве припоев (так называемая твердая пайка ), контактных материалов (например, в реле) и проводящего материала (например, в качестве конденсатора). накладки). Сплавы серебра также используются в стоматологической технике и в декоративной сфере.

Серебряная посуда и посуда всегда выделяют немного серебра для еды и напитков, когда они используются, что может быть заметно по неприятному металлическому привкусу, особенно с некоторыми напитками (вином). Чтобы этого избежать, серебряные сосуды для питья часто позолочивают изнутри. Серебро, потускневшее из- за сульфида серебра, подвергается полировке или химическому восстановлению (см. Уход за серебром ).

Серебро в медицине и связанных с медициной приложениях

Материалы или процессы нанесения покрытий используют антибактериальный эффект серебра в медицинских изделиях и других областях применения в виде серебряных покрытий, таких как коллоидное серебро , наносеребро или в виде серебряных нитей. Примеры в медицинских устройствах:

• Повязки на рану с коллоидным серебром или наносеребром
• Серебряные покрытия на эндоскопических трубках
• Серебряное покрытие эндопротезов
• Пластмассы с добавлением серебра для использования в медицинской технике
• Кремы, содержащие серебро, в качестве лекарств и косметических средств, например Б. с перхотью при подозрении на грибок кожи или при нейродермите
• Серебряная пластина в качестве заменителя кости, как правило, кости черепа, например, у Лекса Баркера после тяжелой травмы головы в 1944 году. Во время поездки Мюнхгаузена в Россию и Санкт-Петербург (с 1739 года) в 1786 году была история о пьяном генерале, который «поднял серебряную тарелку, прикрепленную к той же шляпе, которая служила ему вместо черепа».

Примеры гигиенических и других применений

• Серебряные нити или ионы серебра в антимикробной отделке текстиля подавляют рост бактерий на коже и, таким образом, предотвращают появление неприятных запахов.
• Покрытие поверхностей, например Б. в холодильниках, на кухонной мебели, выключателях и других предметах
• Антибактериальная эмаль и керамика
• Картриджи водяного фильтра с серебряным покрытием
• Покрытия керамических конденсаторов для электротехники / электроники

Что касается немедицинского использования серебра, Федеральный институт оценки рисков (BfR) рекомендует в настоящее время в целом отказаться от использования серебра в наноразмерных или наноразмерных размерах в потребительских товарах.

Серебро в катализе

Серебряные катализаторы используются в промышленности при частичном окислении этена до этиленоксида или метанола до формальдегида. Из-за важности серебра для окислительного катализа было проведено множество исследований взаимодействия серебряных поверхностей с кислородом. Различные формы кислорода локализуются на поверхности серебра, в приповерхностной области и в объеме серебра. Помимо частиц, которые переносятся на субстрат и более или менее избирательно приводят к окислению молекулы, существуют также центры, которые делают возможным каталитическое дегидрирование. Это интересно в связи с тем, что частичное окисление метанола до формальдегида требует субстехиометрических количеств кислорода. Образование разновидностей кислорода зависит от температуры, а также от типа реакционной атмосферы. Некоторые виды O не могут быть обнаружены ex situ и предъявляют высокие требования к используемым методам определения характеристик.

С другой стороны, серебро также катализирует восстановление органических субстратов водородом, например Б. гидрирование α, β-ненасыщенных карбонильных соединений. Взаимодействие H ₂ с серебряными катализаторами - по сравнению с классическими катализаторами гидрирования, такими как платина - очень слабое. Таким образом, катализаторы Ag способны селективно гидрировать двойные связи би- / многофункциональных молекул (например, гидрирование акролеина до аллилового спирта).

Неметаллические и небактерицидные применения серебра

В качестве пищевого красителя E 174 серебро также используется в пищевой промышленности, например, для покрытия кондитерских изделий, таких как пралине, и ликеров . Соли серебра превратить стекла и эмали желтого цвета.

Серебряные сплавы

Серебро можно сплавить со многими металлами. Его можно хорошо легировать золотом, медью или палладием (содержание палладия от 20 до 30 процентов делает серебро устойчивым к потускнению ). В ограниченной степени серебро можно легировать хромом , марганцем или никелем. Легирование обычно увеличивает твердость серебра. Она не может быть сплавлены с кобальтом или железом .

Клеймо на серебряном приспособлении: слева полумесяц и императорская корона, посередине номер пробы, справа клеймо компании.

Сегодня наиболее важными сплавами серебра являются сплавы меди с серебром. Их обычно обозначают по содержанию серебра, выраженному в тысячных долях. Самые распространенные серебряные сплавы имеют пробу 800, 835, 925 и 935 частей на тысячу серебра. 925 серебра упоминаются в фунтах стерлингов серебра после британской валюты фунта стерлингов . Он считается самым важным сплавом серебра и используется, помимо прочего. используется для изготовления монет, украшений и столовых приборов.

Что касается экспорта, то сегодня корпусные товары, в основном, изготовлены из сплава серебра с пробой 935/1000, поскольку изделия с припаянным серебряным припоем , даже если их проба ниже, чтобы в конечном итоге соответствовать требуемой по закону общей чистоте пробы 925/1000. Новый сплав из Англии - серебро Argentium ^™ , которое не должно тускнеть . Даже в случае часто используемых столовых приборов тенденция к использованию стерлингового серебра сохраняется уже много лет. Серебряные изделия обычно покрываются тонким серебряным покрытием, а столовые приборы и предметы износа - твердым серебряным покрытием. Покрытие из чистого серебра обеспечивает ярко-белый серебристый цвет, что способствует увеличению продаж и значительно снижает потускнение товаров.

Сплав серебра, который в средние века использовался для украшения произведений искусства, - это тульское серебро , сплав серебра, меди, свинца и серы. Серебро также часто позолочено ; затем его называют «Vermeil», что происходит от французского или латинского слова.

ссылки

Серебро присутствует в химических соединениях в основном в степени окисления + I перед степенями окисления + II + III + IV и встречается редко и обычно только в комплексах, стабильных.

Оксиды

• Оксид серебра (I) Ag ₂ O представляет собой темно-коричневое твердое вещество , которое получают из серебросодержащих растворов с основаниями , например Б. гидроксид натрия , не удается. При более высоких температурах Ag ₂ O распадается на элементы .

Эти оксиды серебра с серебром в окислении заявляет , больше , чем + I , может быть получен только электрохимический . Это соединения оксида серебра (I, III) AgO, оксида серебра (II, III) Ag ₃ O ₄ и оксида серебра (III) Ag ₂ O ₃ .

Галогениды

Хлорид серебра в виде хлораргирита - кристалл

Галогениды серебра являются одними из самых важных соединений серебра. Они разлагаются на свету и поэтому используются в аналоговой фотографии . Серебро галогениды за исключением фторида трудного в растворимой воде и используется для обнаружения в галогениде - ион .

• Фторид серебра (I) AgF бесцветен и является единственным галогенидом серебра, легко растворимым в воде. В отличие от других галогенидов серебра он нечувствителен к свету .
• Хлорид серебра (I) AgCl представляет собой белый кристаллический нерастворимый в воде порошок. Он служит доказательством наличия хлорид-ионов . Он также используется в электродах сравнения и в аналоговой фотографии .
• Бромид серебра (I) имеет светло-желтый цвет и также не растворяется в воде. Поскольку он более светочувствителен, чем хлорид серебра, он очень часто используется в качестве светочувствительного слоя в аналоговой фотографии.
• Как и бромид серебра, йодид серебра (I) имеет желтый цвет и не растворяется в воде. Он также редко используется в аналоговой фотографии. Иногда йодид серебра распыляется с самолетов в качестве ядра конденсации с образованием дождя.
• Фторид серебра (II) AgF ₂ - одна из немногих некомплексных солей двухвалентного серебра . Он используется как фторирующий агент вместо элементарного фтора .

Больше связей

• 

  Палка модель из фульмината серебра - гексамер
  Сульфид серебра (I) Ag ₂ S труднее всего растворяется в воде из всех солей серебра . Он черный и производится непосредственно из элементов или путем добавления раствора, содержащего серебро, с сероводородом . Когда серебряные столовые приборы тускнеют, темный налет также состоит из сульфида серебра.
• Нитрат серебра AgNO ₃ является наиболее важным соединением серебра и сырьем для производства большинства других соединений серебра. Он легко растворяется в воде и получается путем растворения серебра в азотной кислоте.
• Сульфат серебра Ag ₂ SO ₄ образуется при растворении серебра в концентрированной серной кислоте .
• Азид серебра AgN ₃ и ацетилид серебра Ag ₂ C ₂ очень взрывоопасны. Первый может служить спусковым крючком для взрывчатки . Также очень взрывоопасный фульминат серебра AgCNO также известен как серебро для трещин.
• Цианид серебра AgCN представляет собой высокотоксичный бесцветный порошок, который осаждается при добавлении ионов цианида в растворы солей серебра.

Серебро в более высоких степенях окисления встречается, например, в персульфате тетрапиридиносеребря (II) - [Ag (C ₅ H ₅ N) ₄ ] S ₂ O ₈ , в тетрафтораргентате (III) K [AgF ₄ ] или гексафтораргентате цезия (IV). ) Cs ₂ [AgF ₆ ] вкл . Среди прочего, ядовитые цианиды серебра . Используется в гальванических ваннах для серебряного покрытия и цветного позолоты (светло-желто-зеленовато-желтый). В случае серебра (I) ярко выражена тенденция к образованию комплексных ионов , обычно с координационным числом  2. За исключением [AgCl ₂ ] ^{, который} образуется только в сильно солянокислом растворе, эти комплексные ионы являются только стабильными. в щелочном или нейтральном растворе .

доказательство

Хлорид серебра (слева);
после добавления аммиака (справа)

Галогениды серебра в сравнении, слева направо: хлорид серебра, бромид серебра, йодид серебра

Когда раствор галогенида добавляют по каплям к исследуемой жидкости, в присутствии катионов серебра, например, образуются осадки. Б .:

Ag ⁺ _(водн.) + Cl ^- _(водн.) → AgCl _(т.)

Поэтому соляную кислоту или раствор хлорида натрия добавляют в качестве реакции обнаружения солей серебра. Образуется белый осадок хлорида серебра, который растворяется в разбавленной аммиачной воде , образуя комплекс диаммина серебра [Ag (NH ₃ ) ₂ ] ⁺ . При высоких концентрациях хлорида хлорид серебра снова частично растворяется с образованием сложных дихлоруглеродов (I):

AgCl + Cl ^- → [AgCl ₂ ] ^-

У йодид-ионов ( AgI ) осадок желто-зеленоватый и нерастворимый в аммиачной воде, у хлорид- и бромид-ионов ( AgCl , AgBr ) - беловатый.

геральдика

В геральдике серебро, как и золото , называют металлом, который является одной из геральдических оттенков. Часто представляет собой белую краску.

Смотри тоже

• Серебро / таблицы и графики
• Серебряные электролиты
• Гальваника

литература

• А. Ф. Холлеман , Э. Виберг , Н. Виберг : Учебник неорганической химии . 102-е издание. Вальтер де Грюйтер, Берлин 2007, ISBN 978-3-11-017770-1 , стр. 1452-1466.
• Гюнтер Людвиг, Гюнтер Вермуш : Серебро. Из истории драгоценного металла. Verlag Die Wirtschaft, Берлин 1986, ISBN 3-349-00101-7 .

веб ссылки

Викисловарь: Серебро  - объяснение значений, происхождение слов, синонимы, переводы

• Минеральный атлас - серебро (изображения, проявления, технические факты) , минеральное портретное серебро

Индивидуальные доказательства

1. ^ ^{A b} А. Ф. Холлеман , Э. Виберг , Н. Виберг : Учебник неорганической химии . 102-е издание. Вальтер де Грюйтер, Берлин 2007, ISBN 978-3-11-017770-1 , стр. 1433.
2. ↑ Значения свойств (информационное окно) сделаны из серебра , если не указано иное . взято с : webelements.com .
3. ↑ CIAAW, Standard Atomic Weights Revised 2013 .
4. ↑ ^{a b c d e} Запись о серебре в Крамиде, А., Ральченко, Ю., Ридере, Дж. И NIST ASD Team (2019): База данных атомных спектров NIST (версия 5.7.1) . Издание: НИСТ , Гейтерсбург, Мэриленд. DOI : 10.18434 / T4W30F ( https://physics.nist.gov/asd ).  Проверено 11 июня 2020 года.
5. ↑ ^{a b c d e} Вход на серебро на WebElements, https://www.webelements.com , по состоянию на 11 июня 2020 г.
6. ^ Н. Н. Гринвуд, А. Эрншоу: Химия элементов. 1-е издание. VCH, Weinheim 1988, ISBN 3-527-26169-9 , стр.1509 .
7. ↑ Роберт К. Вист (Ред.): Справочник CRC по химии и физике . CRC (Chemical Rubber Publishing Company), Boca Raton 1990, ISBN 0-8493-0470-9 , стр. E-129 - E-145. Значения здесь основаны на г / моль и даны в единицах cgs. Приведенное здесь значение представляет собой рассчитанное на его основе значение в системе СИ без единицы измерения.
8. ↑ ^{a b} Иминь Чжан, Джулиан Р.Г. Эванс, Шоуфэн Ян: Скорректированные значения точек кипения и энтальпий испарения элементов в справочниках. В: Journal of Chemical & Engineering Data . 56, 2011, стр. 328-337, DOI : 10.1021 / je1011086 .
9. ↑ Людвиг Бергманн, Клеменс Шефер, Райнер Кассинг: Учебник экспериментальной физики. Том 6: Твердые тела. 2-е издание. Вальтер де Грюйтер, 2005, ISBN 3-11-017485-5 , стр. 361.
10. ↑ ^{б с д е} запись на серебре в базе данных GESTIS субстанции на выставке IFA , доступ к 13 апреля 2020 года. (Требуется JavaScript)
11. ↑ Технический паспорт Серебро, порошок, 5-8 мкм от Sigma-Aldrich , по состоянию на 25 июня 2020 г. ( PDF ).
12. ↑ Швейцарский фонд страхования от несчастных случаев (Сува): предельные значения - текущие значения MAK и BAT (ищите 7440-22-4 или серебро ), по состоянию на 25 ноября 2019 г.
13. ↑ теплопроводность. на сайте технического факультета Кильского университета.
14. ↑ ^{a b} См. Серебро в немецком словаре братьев Гримм.
15. ↑ См. Онлайн-словарь этимологии английского серебра .
16. ↑ См. Интернет-словарь этимологии английского языка argent (для серебра как геральдического цвета ).
17. ^ А. Ф. Holleman , Е. Wiberg , Н. Wiberg : Учебник неорганической химии . 102-е издание. Вальтер де Грюйтер, Берлин 2007, ISBN 978-3-11-017770-1 , стр. 1452-1466.
18. ^ Вильгельм Hassenstein, Герман Virl : фейерверочная книга от 1420 600 лет немецкого порохового оружия и оружейным. Перепечатка первой гравюры 1529 г. с переводом на верхненемецкий язык и пояснениями Вильгельма Хассенштейна. Verlag der Deutsche Technik, Мюнхен, 1941, стр. 40.
19. ^ Вильгельм Hassenstein, Герман Virl : фейерверочная книга от 1420 600 лет немецкого порохового оружия и оружейным. Перепечатка первой гравюры 1529 г. с переводом на верхненемецкий язык и пояснениями Вильгельма Хассенштейна. Verlag der Deutsche Technik, Мюнхен, 1941, стр.103.
20. ↑ Список названий минералов IMA / CNMNC; Июль 2019 г. (PDF 1,67 МБ; серебро см. Стр.178).
21. ↑ Список названий минералов IMA / CNMNC; 2009 г. (PDF 1,8 МБ, серебро см. С. 260).
22. ↑ Webmineral - Минералы, упорядоченные по классификации Новой Даны. 01.01.01 Золотая группа .
23. ↑ Миндат - Сильвер (англ.).
24. ^ Минеральные виды, содержащие серебро (Ag). на: webmineral.com .
25. ↑ Миндат - Конгсбергите .
26. ↑ ^{a b} Стефан Вайс: Большой справочник минералов Ляпис. Все минералы от А до Я и их свойства . 6-е, полностью переработанное и дополненное издание. Weise, Мюнхен, 2014 г., ISBN 978-3-921656-80-8 . 
27. ↑ Миндат - Прибрежная элита .
28. ↑ Mineralienatlas : Антропогенные серебряные локоны
29. ↑ С. Ян: Кудрявое серебро от Imiter - настоящее или подделка? В: Мин. Мир . Выпуск 6, 2008 г., стр. 28–31.
30. ↑ Геологическая служба США: статистика и информация о серебре
31. ↑ ^{a b c} Геологическая служба США: мировая добыча и запасы полезных ископаемых, январь 2019 г.
32. ↑ Тенденции спроса и предложения на минеральное сырье. (PDF; 2,1 МБ), Рейниш-Вестфалишский институт Wirtschaftsforschung (RWI Essen), Институт системных и инновационных исследований им. Фраунгофера (ISI), Федеральный институт геонаук и природных ресурсов (BGR).
33. ↑ Йорг Милденбергер: Фармакопея Антона Трутмана, часть II: Словарь, том V. Вюрцбург, 1997 г., ISBN 3-8260-1398-0 , стр. 2274.
34. ^ История пластики - Александр Паркс. на: plasticker.de
35. ^ Неорганическая экспериментальная лекция: Зильбер, стр. 9, Электролитическая тонкая очистка (процесс Мебиуса). ( MS Word ; 1,1 МБ).
36. ↑ Людвиг Хартманн: Фарадей - Либиху (1858 г.): К истории производства серебряных зеркал. В: Архив Судхоффа. 32, 1939/40, стр. 397-398.
37. ↑ Трубка с серебряным покрытием снижает риск пневмонии. В: aerzteblatt.de . 20 августа 2008, в архиве с оригинала на 26 декабря 2014 года ; Проверено 26 декабря 2014 года . 
38. ↑ JR Morones-Ramirez, JA Winkler et al: Серебро усиливает активность антибиотиков против грамотрицательных бактерий. В кн . : Трансляционная медицина . Том 5, номер 190, июнь 2013 г., стр. 190ra81, DOI : 10.1126 / scitranslmed.3006276 . PMID 23785037 .
39. ↑ M. Glehr, A. Leithner, J. Friesenbichler, W. Goessler, A. Avian, D. Andreou, W. Maurer-Ertl, R. Windhager, P.-U. Тунн: Аргирия после использования покрытых серебром мегапротезов. В: Журнал костей и суставов . Том 95-В, выпуск 7, июль 2013 г., стр. 988-992.
40. ↑ Серебро (CASRN 7440-22-4). на сайте Американского агентства по охране окружающей среды (EPA).
41. ↑ Европейское химическое агентство (ECHA): Заключение по оценке веществ и отчет об оценке .
42. ↑ Скользящий план действий Сообщества ( CoRAP ) Европейского химического агентства (ECHA): Silver , по состоянию на 20 мая 2019 г.
43. ↑ Роберт Джексон: Колдовство и оккультизм. Quintet Publishing, Devizes 1995, стр.25.
44. ↑ Штеффен Уттич: Смена правил в середине игры. В: FAZ.net . 5 июля 2008, доступ к 26 декабря 2014 . 
45. ↑ Калькулятор инфляции .
46. ↑ Михаэль Хёфлинг: Серебряное ралли в потоке золота. В: welt.de . 14 октября 2009, доступ к 26 декабря 2014 . 
47. ↑ Неофициальная фан-страница Лекса Баркера - биография (по состоянию на 31 января 2012 г.).
48. ↑ BfR советует не использовать наносеребро в пищевых продуктах и ​​повседневных продуктах , заявление от 2009 г. (файл PDF, 84 кБ), по состоянию на 14 февраля 2012 г.
49. ^ PA Kilty, WMH Sachtler: Механизм избирательного окисления этилена в оксид этилена. В: Обзоры катализа . 10, 1974, стр. 1–16; DOI: 10.1080 / 01614947408079624
50. ↑ Х. Спербер: Производство формальдегида из метанола в BASF. В: Инженер-химик Технология . 41, 1969, стр. 962-966; DOI: 10.1002 / cite.330411705 .
51. ↑ А. Надь, Г. Местл, Т. Рюле, Г. Вайнберг, Р. Шлёгль: Динамическая реструктуризация электролитического серебра во время реакции синтеза формальдегида. В: Журнал катализа . 179, 1998, pp. 548-559; DOI: 10.1006 / jcat.1998.2240 .
52. ↑ В.И. Бухтияров, А.И. Низовский, Х. Блум, М. Хэвекер, Э. Клейменов, А. Кноп Герике, Р. Шлёгль: Комбинированное исследование эпоксидирования этилена на серебре методом XPS и PTRMS in situ. В: Журнал катализа. 238, 2006, стр. 260–269; DOI: 10.1016 / j.jcat.2005.11.043 .
53. ↑ А. Кноп-Герике, Э. Клейменов, М. Хэвекер, Р. Блюм, Д. Тешнер, С. Зафейратос, Р. Шлегль, В. И. Бухтияров, В. В. Кайчев, И. П. Просвирин, А. И. Низовский, Х. Блюм, А. Баринов , П. Дудин, М. Кискинова: Глава 4 Рентгеновская фотоэлектронная спектроскопия для исследования гетерогенных каталитических процессов. В кн . : Достижения катализа . 52, 2009, стр. 213–272; DOI: 10.1016 / S0360-0564 (08) 00004-7 .
54. ↑ Дж. Хохмейер: Характеристика серебряных катализаторов селективного гидрирования с помощью спектроскопии DRIFT, адсорбционной калориметрии и реактора ТАП. Диссертация . Институт Фрица Хабера в Берлине / Технический университет Дармштадта, 2009 г.
55. ↑ Запись на E 174: Серебро в европейской базе данных по пищевым добавкам, по состоянию на 16 июня 2020 г.