Вал (единица)

Вал , также эквивалентна или грамм - эквивалент ( блок символов : Val) является устаревшей единицей на количество вещества . Он обозначает количество вещества, которое один моль водорода способен связывать или замещать в соединениях, и поэтому рассчитывается с использованием следующего числового уравнения :

${\ displaystyle n _ {\ text {val}} = n _ {\ text {mol}} \ cdot z}$

Проще говоря: количество вещества в Val равно количеству вещества в молях, умноженному на стехиометрическое значение ${\ displaystyle z}$ , потому что каждая частица пересчитывается кратно. ${\ displaystyle z}$

В стандарте DIN 32625 символ  назван и обозначается как эквивалентный номер  . ${\ displaystyle z}$${\ displaystyle z ^ {*}}$

Полученное в результате числовое значение количества вещества, указанного в Val, зависит от его использования в рассматриваемой химической реакции. Об эквивалентности говорят всякий раз, когда вещества, участвующие в реакции, полностью взаимодействуют друг с другом, то есть их количества вещества эквивалентны друг другу относительно соответствующего уравнения реакции .

Эквивалентная концентрация (нормальность) - это молярная концентрация, в которой количество молей дано в Val (устарело) или в молях с использованием эквивалентных частиц.

Эквивалентная частица

Вал был официально запрещен с 1 января 1978 года и был заменен в тот день единицей СИ Мол .

Символы единиц измерения смоль или моль _c часто используются, когда необходимо указать количество вещества . Однако это нарушение закона о немецких единицах , рекомендаций многих специализированных обществ и DIN 32625; смоль - это символ единицы сантимоль. Вместо этого предыдущая концепция эквивалентов без добавления к символу единицы моль осуществляется в соответствии с СИ и стандартом . ${\ displaystyle n _ {\ text {val}}}$

Фон состоит в том, что частицы, на которых основана моль, должны быть точно указаны в соответствии с определением моля. Следовательно, Val можно заменить на моль, используя его мнимую долю вместо реальной частицы - например, K ₂ Cr ₂ O ₇ : эквивалентная частица 1/6 K ₂ Cr ₂ O ₇ , где . может принимать разные значения для одной и той же частицы в разных химических реакциях. ${\ displaystyle 1 / z}$${\ displaystyle z = 6}$${\ displaystyle z}$

Вал и Мол

Разница между Валом и Молом, которая проявляется только при рассмотрении следующей химической реакции: ${\ Displaystyle г \ neq 1}$

${\ displaystyle \ mathrm {2NaOH + H_ {2} SO_ {4} \ rightarrow Na_ {2} SO_ {4} + 2H_ {2} O}}$

• В молях при использовании молекул в качестве основы в качестве указанных частиц: два моля молекул гидроксида натрия реагируют с одним моль молекул серной кислоты с образованием одного моля молекул сульфата натрия и двух молей молекул воды .
• В Вале: два Val натрий гидроксид реагирует с два валом серной кислотой с образованием два Val сульфат натрия и два моль воды (с водой не можно говорить о Вале, так как вода является нейтральной сам по себе).
• В молях в пересчете на эквивалентные частицы как указанные частицы: два моля эквивалента гидроксида натрия реагируют с двумя молями эквивалента серной кислоты ½ H ₂ SO ₄ с образованием двух молей эквивалента сульфата натрия ½ Na ₂ SO ₄ и двух моль эквивалента воды.
• Уравнение реакции также можно интерпретировать таким образом, что символы обозначают отдельные частицы, а не количество вещества.

Примечание. В соответствии с определением крота в SI необходимо указать лежащие в основе частицы.

Эквивалентная масса

Связанная с веществом масса , соответствующая одному значению (в случае моля, называется молярной массой ), называется эквивалентной массой или, ранее, эквивалентным весом ( единица измерения : г / вал).

Эквивалентная масса:

1. для химических элементов: атомная масса, деленная на валентность, то есть масса элемента, который грамм- атом водорода может связать или заменить в соединениях. Пример: кислород 16/2 = 8; Валентность зависит не только от элемента, но и от рассматриваемой химической реакции.
2. для соединений: молекулярная масса, деленная на количество эквивалентов вещества, с которым реагирует соединение. Пример: хлористый водород с эквивалентной массой 36,5 г / экв и серная кислота с 98/2 г = 49 г / экв (HCl имеет только один, H ₂ SO _4, однако, имеет два заменяемых атома водорода).
3. для ионов: масса иона, деленная на количество свободных зарядов иона, при этом ионы с разными уровнями валентности, такие как железо, также могут иметь разные эквивалентные массы.
4. для радикалов : сумма всех атомных масс, составляющих радикал, деленная на его валентность.

Эквивалентная масса может - как и молярная масса - использоваться для обозначения массы; Чтобы избежать путаницы, в прошлом использовался термин «грамм-вал» или граммовый эквивалент. В химической реакции эта эквивалентная масса соответствует массе вещества, которое полностью прореагировало бы с эквивалентной массой другого вещества (например, один грамм-эквивалент равен 49 г серной кислоты).

Десятичные части Val

1 мэкв. = 0,001 экв.

Val / литр и Val-%

1 экв / л соответствует 1- нормальному раствору. 1-молярная (1 моль / л) соляная кислота является 1-нормальной, 0,5-молярная (0,5 моль / л) серная кислота (z = 2) также является 1-нормальной. Оба имеют 1 экв / литр.

Для Val-% эталонное значение (100%) представляет собой сумму всех значений Val всех присутствующих катионов (или анионов). Таким образом, Val-% составляет сотую часть этой суммы. Сумма всех значений Val катионов должна быть точно такой же, как у анионов (электронейтральность раствора!).

Индивидуальные доказательства

1. ↑ Запись на эквивалентную организацию . В: Сборник химической терминологии ИЮПАК («Золотая книга») . doi : 10.1351 / goldbook.E02192 Версия: 2.3.
2. ^ Брокгауз АВС Хей , ВЭБ Ф. Брокгауз Verlag Лейпциг 1965, стр. 501.
3. ↑ Brockhaus ABC Chemie, VEB FA Brockhaus Verlag Leipzig 1965, запись: Mineralquellen, композиция Marienquelle of Bad Elster.