Ванадий

характеристики
[ Ar ] 3 д 3 4 с 2 23 В Периодическая таблица
В целом
Имя , символ , атомный номер	Ванадий, В, 23
Категория элемента	Переходные металлы
Группа , период , блок	5 , 4 , д
Посмотрите	стальной серый металлик, мерцающий голубоватый
Количество CAS	7440-62-2
Номер ЕС	231-171-1
ECHA InfoCard	100.028.337
Массовая доля земной оболочки	0,041%
Атомный
Атомная масса	50.9415 (1) и
Атомный радиус (рассчитанный)	135 (171) вечера
Ковалентный радиус	153 вечера
Электронная конфигурация	[ Ar ] 3 д 3 4 с 2
1. Энергия ионизации	6-е.746 187 (21) эВ ≈ 650.91 кДж / моль
2. Энергия ионизации	14-е.634 (7) эВ ≈ 1 412 кДж / моль
3. Энергия ионизации	29.3111 (25) эВ ≈ 2 828.09 кДж / моль
4. Энергия ионизации	46.709 (5) эВ ≈ 4 506.7 кДж / моль
5. Энергия ионизации	65.28165 (17) эВ ≈ 6 298.72 кДж / моль
Физически
Физическое состояние	твердо
Кристальная структура	объемно-центрированная кубическая
плотность	6,11 г / см 3 (20 ° С )
Твердость по шкале Мооса	7.0
магнетизм	парамагнитный ( Χ m = 3,8 10 −4 )
Температура плавления	2183 К (1910 ° С)
точка кипения	3680 К (3407 ° С)
Молярный объем	8,32 10 −6 м 3 моль −1
Теплота испарения	444 кДж / моль
Теплота плавления	21,5 кДж моль -1
Скорость звука	4560 м с −1 при 293,15 К.
Удельная теплоемкость	489 Дж кг −1 K −1
Электрическая проводимость	5 · 10 6 А · В −1 · м −1
Теплопроводность	31 Вт · м −1 · K −1
Химически
Состояния окисления	+5 , +4, + 3, + 2
Электроотрицательность	1,63 ( шкала Полинга )
Изотопы
изотоп NH т 1/2 ZA ZE (M эВ ) ZP 48 В {син.} 15.9735 г ε 4,012 48 Ti 49 В {син.} 330 дн ε 0,602 49 Ti 50 В 0,25% 1,5 · 10 17 а ε 2,208 50 Ti β - 1.037 50 кр 51 В 99,75  % Стабильный
Для других изотопов см. Список изотопов
ЯМР свойства
Спиновое квантовое число I γ в рад · T −1 · s −1 E r  ( 1 H) f L при B = 4,7 Тл в МГц 50 В ? 6-е 0+2,67065 10 7 0,05571 019,977 51 В ? 7/2 0+7,04551 · 10 7 0,3836 052,702
Инструкции по технике безопасности
Маркировка опасности GHS нет пиктограмм GHS H- и P-фразы ЧАС: нет H-фраз П: нет P-фраз
Насколько это возможно и общепринято, используются единицы СИ . Если не указано иное, приведенные данные относятся к стандартным условиям .

Ванадий , также известный как ванадий , представляет собой химический элемент с символом V и атомным номером 23. Это стально-серый, голубовато-мерцающий переходный металл , очень мягкий в чистом виде . В периодической таблице этот металл вместе с более тяжелым ниобием , танталом и дубнием образует 5-ю  группу ИЮПАК или группу ванадия . Большая часть ванадия используется в производстве стали в виде так называемого феррованадия . Добавление ванадия хром - ванадиевой стали увеличивает ударную вязкость , и , таким образом , увеличивает стойкость стали.

Этот элемент имеет разные биологические значения и необходим для многих живых существ . Таким образом , он играет роль в регуляции ферментов в фосфорилирования и используется бактерий к фиксации азота , используемых. С другой стороны, предполагается, что он или его соединения вызывают хромосомные аберрации в качестве мутагенного кластогена и, таким образом, действуют как яд и канцероген .

Наиболее известным соединением ванадия является оксид ванадия (V) , который используется в качестве катализатора для производства серной кислоты .

история

Поздний ванадий был впервые обнаружен в 1801 году испанским минералогом Андресом Мануэлем дель Рио в мексиканской свинцовой руде, позже ванадините . Он назвал новый элемент панхромом из-за множества цветов соединений , а позже - эритронием , потому что соли при подкислении стали красными. Однако дель Рио отменил открытие вскоре после того, как сначала Александр фон Гумбольдт, а затем французский химик HV Collett-Desotils заявили, что новый элемент был загрязнен хромом из-за его сходства с соединениями хрома .

Шведскому химику Нильсу Габриэлю Сефстрёму удалось заново открыть этот элемент в 1830 году . Он исследовал железо из шведского месторождения железной руды Таберг , растворив его в соляной кислоте . При этом он обнаружил, среди других известных веществ, неизвестный элемент, который напоминал хром в некоторых свойствах и уран в других , но не был одним из этих элементов после дальнейших исследований. Он назвал новый элемент в честь Ванадиса , эпитета нордического божества Фрейи . Спустя некоторое время Фридрих Велер , который уже занимался этой задачей в Берцелиусе, представил доказательства идентичности ванадия и эритрония.

Металлический ванадий был впервые в 1867 году Генри Энфилд Роско путем сокращения из ванадия хлорид (II) с водородом производится. Джон Уэсли Марден и Малкольм Рич впервые смогли получить ванадий чистотой 99,7% в 1925 году путем восстановления оксида ванадия (V) кальцием.

Впервые ванадий был использован в 1903 году, когда в Англии была произведена первая ванадийсодержащая сталь . Увеличение использования этого элемента в сталелитейной промышленности началось в 1905 году, когда Генри Форд начал использовать ванадиевую сталь в производстве автомобилей .

Вхождение

Ванадий является обычным элементом на Земле, его доля в континентальной коре составляет около 120  ppm . Цирконий , хлор и хром имеют одинаковое количество элементов . Этот элемент в основном содержится в различных минералах . Несмотря на обилие ванадия, месторождения с высокими концентрациями этого элемента встречаются редко, а многие минералы ванадия встречаются редко. По сравнению с земной корой содержание в морской воде значительно ниже, оно составляет около 1,3 мкг / л.

Наиболее важные минералы ванадия включают, в частности, ванадаты, такие как ванадинит [Pb ₅ (VO ₄ ) ₃ Cl], Descloizit Pb (Zn, Cu) [OH | VO ₄ ] и карнотит [K ₂ (UO ₂ ) ₂ (VO ₄ ) ₂ · 3H ₂ O], а также сульфид ванадия Patrónit VS ₄ . Большая часть ванадия содержится в следовых количествах в других минералах, особенно в железных рудах, таких как магнетит . Содержание ванадия в титано-магнетитовых рудах обычно составляет от 0,3 до 0,8%, но может достигать 1,7% в некоторых южноафриканских рудах.

Животные и растения содержат ванадий, поэтому в организме человека содержится около 0,3 мг / кг этого элемента. Это в основном расположено в ядрах клеток или митохондриях . Некоторые живые существа, особенно некоторые виды морских брызг и мухоморов , способны обогащать ванадий. Содержание ванадия в морских брызгах до 10 ⁷ раз выше, чем в окружающей морской воде. Из-за содержания ванадия в живых существах уголь и сырая нефть, образующиеся из них, также содержат ванадий. Содержание до 0,1%. Особенно высокое содержание ванадия содержится в нефти Венесуэлы и Канады.

В 2015 году было добыто 79 400 тонн ванадиевой руды (в пересчете на металлический ванадий). Наиболее важными странами-производителями являются Южная Африка , Китай и Россия . При известных запасах в 15 миллионов тонн (по состоянию на 2015 год) узких мест в поставках ванадия в обозримом будущем не ожидается.

→ Категория: Ванадий минеральный

Ванадий как минерал

Ванадий признан минералом Международной минералогической ассоциацией (IMA) с 2012 года . Впервые он был обнаружен Михаилом Остроумовым как продукт повторной сублимации в высокотемпературных фумаролах мексиканского вулкана Колима . Калий ванадия сульфида Colimait (К ₃ В. С. ₄ ) и оксид ванадия Shcherbinait (V ⁵⁺ ₂ O ₅ ) , которые также были обнаружены там в первый раз, появился в качестве сопровождающих минералов .

Первое описание было опубликовано Остроумовым и Юрием Тараном в 2015 году, первоначально в « Макле». Revista de la Sociedad Española de Mineralogía и 2016 г. в Mineralogical Magazine .

Помимо своего типичного местоположения на вулкане Колима ванадий был достойным, но только в неустановленном Hibonit -Fundstätte в Сьерра-де-лос- Комечингонес в Аргентине . Еще одна находка на карьерном ванадиевом карьере Рован недалеко от Рустенбурга в южноафриканской провинции Северо-Запад еще не подтверждена.

Согласно систематике минералов по Струнцу (9-е издание) ванадий классифицируется под номером системы. 1.AF.05 (элементы - металлы и интерметаллиды - семейство железо-хром - группа железа).

Извлечение и представление

Ванадий представлен в несколько ступеней. Прежде всего, оксид ванадия (V) должен быть получен из различных исходных материалов . Затем его можно превратить в элементарный металл и при необходимости очистить.

Возможными исходными материалами, из которых может быть извлечен ванадий, являются ванадиевые руды, такие как карнотит или патронит, ванадийсодержащие титано-магнетитовые руды и нефть . Руды ванадия были важны для производства в прошлом, но больше не играют важной роли и в основном были заменены титаномагнетитовыми рудами.

Если железные руды, содержащие ванадий, восстанавливаются до железа в доменном процессе , ванадий первоначально остается в чугуне . Для дальнейшей переработки чугуна в сталь в процессе рафинирования вдувается кислород. Ванадий переходит в шлак . Он содержит до 25% оксида ванадия (V) и является наиболее важным источником для извлечения металла. Чтобы получить чистый оксид ванадия (V), тонкоизмельченный шлак обжигают окислительным способом с помощью солей натрия, таких как хлорид натрия или карбонат натрия . В процессе образуется водорастворимый метаванадат натрия , который отделяется от оставшегося шлака выщелачиванием. Образовавшийся нерастворимый поливанадат аммония выпадает в осадок из раствора при добавлении кислоты и солей аммония . Его можно превратить в оксид ванадия (V) путем обжига . Оксид также может быть получен из других ванадийсодержащих руд аналогичным способом. Ванадий может быть извлечен из нефти путем образования эмульсии с добавлением воды и нитрата магния . Дальнейшая переработка происходит так же, как при добыче из железной руды.

Фактическое извлечение ванадия происходит путем восстановления оксида ванадия (V) другими металлами. В качестве восстановителей можно использовать алюминий , кальций , ферросилиций или углерод ; с последним, однако, в реакции образуются карбиды , которые трудно отделить от металла.

${\ Displaystyle \ mathrm {V_ {2} O_ {5} +5 \ Ca \ longrightarrow 2 \ V + 5 \ CaO}}$

Восстановление кальцием

Для получения чистого ванадия в качестве восстановителя используется дорогой кальций или алюминий , поскольку более дешевый ферросилиций не может обеспечить высокую чистоту. В то время как чистый ванадий получается непосредственно с кальцием, сплав ванадия с алюминием первоначально образуется с алюминием, из которого чистый ванадий получается сублимацией в вакууме .

Большая часть ванадия используется не как чистый металл, а в виде феррованадия из сплава железо-ванадий , который содержит не менее 50% ванадия. Для этого нет необходимости заранее извлекать чистый ванадий. Вместо этого ванадий и железосодержащий шлак восстанавливают до феррованадия с помощью феррокремния и извести . Этого сплава достаточно для большинства технических применений.

Чистейший ванадий может быть получен электрохимическим способом или методом Ван-Аркеля-де-Бура . Для этого чистый ванадий плавят вместе с йодом в пустой стеклянной ампуле. Иодид ванадия (III), образующийся в нагретой ампуле, разлагается на горячей вольфрамовой проволоке с образованием ванадия и йода высокой чистоты.

${\ Displaystyle \ mathrm {2 \ V + 3 \ I_ {2} \ rightleftharpoons 2 \ VI_ {3}}}$

Реакция в процессе Ван Аркеля де Бура

характеристики

Физические свойства

Ванадий - немагнитный, прочный, ковкий тяжелый металл синего цвета с плотностью 6,11 г / см ³ . Чистый ванадий относительно мягкий, но становится тверже при добавлении других элементов, и тогда он обладает высокой механической прочностью. По большинству свойств он похож на своего соседа по таблице Менделеева - титан . Температура плавления чистого ванадия составляет 1910 ° C, но она значительно увеличивается из- за примесей, таких как углерод . При содержании углерода 10% это около 2700 ° C. Ванадий кристаллизуется подобно хрому или ниобию в объемно-центрированной кубической кристаллической структуре с пространственной группой Im 3 m (пространственная группа № 229) и параметром решетки a = 302,4 пм, а также двумя формульными единицами на элементарную ячейку .Шаблон: room group / 229

Ниже критической температуры 5,13 К ванадий становится сверхпроводником . Как и чистый ванадий, сплавы ванадия с галлием , ниобием и цирконием являются сверхпроводящими. При температурах ниже 5,13 К ванадий, как и металлы ванадиевой группы ниобий и тантал , проявляет крошечными кусочками до 200 атомов спонтанную электрическую поляризацию, которая еще не была объяснена, которая иначе проявляется только неметаллическими веществами .

Химические свойства

Ванадий является неблагородным металлом и может реагировать со многими неметаллами . В воздухе он неделями остается блестящим металлическим. Если смотреть в течение длительного периода времени, видна отчетливо видимая зеленая ржавчина. Если требуется консервация ванадия, его следует хранить в атмосфере аргона. В жару он подвергается действию кислорода и окисляется до оксида ванадия (V) . В то время как углерод и азот реагируют с ванадием только в раскаленном состоянии , реакция с фтором и хлором происходит на холоде.

По сравнению с кислотами и основаниями ванадий обычно стабилен при комнатной температуре из-за тонкого пассивирующего оксидного слоя; В этом состоянии он подвергается воздействию только фтористоводородной кислоты и сильно окисляющих кислот, таких как горячая азотная кислота , концентрированная серная кислота и царская водка .

Вплоть до температуры 500 ° С ванадием способен водородом к поглощению . Металл становится хрупким и легко измельчается. Водород можно удалить при 700 ° C в вакууме.

Изотопы

Всего известно 27 изотопов и еще 6 основных изомеров ванадия . Два из них происходят естественным путем. Это изотопы ⁵⁰ В с собственной частотой 0,25% и ⁵¹ В с частотой 99,75%. ⁵⁰ В слабо радиоактивны , с периодом полураспада 1,5 · 10 ¹⁷ лет она затухает до 83% с захватом электронов до ⁵⁰ Ti, 17% с бета ^- распада до ⁵⁰ Cr. Оба ядра можно использовать для исследований с помощью ЯМР-спектроскопии .

Наиболее стабильными искусственными изотопами являются ⁴⁸ В с периодом полураспада 16 дней и ⁴⁹ В с периодом полураспада 330 дней. Они используются как индикаторы . Все остальные изотопы и изомеры ядра очень нестабильны и распадаются за минуты или секунды.

→ Список изотопов ванадия

использовать

Лишь небольшой процент чистого ванадия используется в качестве материала оболочки для ядерного топлива из-за его малого сечения захвата нейтронов . Однако также можно использовать более стойкие ванадиевые сплавы. Более 90% продукции используется в различных сплавах , в основном с железом, титаном, никелем, хромом, алюминием или марганцем. Лишь небольшая часть используется в соединениях, в основном в виде оксида ванадия (V).

Поскольку 85% произведенного ванадия, подавляющее большинство его потребляется в сталелитейной промышленности . Поскольку для этого не требуется высокая чистота, в качестве сырья используется феррованадий. Даже в небольших количествах ванадий увеличивает прочность и ударную вязкость сталей, а значит, и их износостойкость . Это вызвано образованием твердого карбида ванадия . В зависимости от применения добавляется разное количество ванадия; конструкционные стали и инструментальные стали содержат лишь небольшое количество (от 0,2 до 0,5%) ванадия, быстрорежущие стали - до 5%. Стали, содержащие ванадий, в основном используются для изготовления инструментов и пружин, подверженных механическим нагрузкам.

Титановые сплавы, содержащие ванадий и в основном алюминий, отличаются особой стабильностью и жаропрочностью и используются в авиастроении для изготовления несущих частей и лопаток турбин авиационных двигателей.

Соединения ванадия могут использоваться для электрохимического накопления энергии в проточных окислительно-восстановительных ячейках , см. Ванадиевый окислительно-восстановительный аккумулятор . В этом применении соли ванадия используются в кислых водных растворах, которые можно хранить в резервуарах.

доказательство

Предварительная выборка обеспечивается соль фосфора жемчуг , в котором ванадий появляется характерный зеленый цвета в восстановительном пламени. В пламени окисления бледно - желтый цвет и , следовательно , Неконкретные.

Качественные доказательства ванадия основаны на образовании ионов пероксованадия. Для этого в кислый раствор, содержащий ванадий в степени окисления +5, добавляют немного перекиси водорода . Образуется красновато-коричневый катион [V (O ₂ )] ³⁺ . Он реагирует с большим количеством перекиси водорода с образованием бледно-желтой пероксованадовой кислоты H ₃ [VO ₂ (O ₂ ) ₂ ].

Количественно ванадий можно определить титрованием . Для этого раствор серной кислоты, содержащий ванадий, окисляют перманганатом калия до пятивалентного ванадия, а затем повторно титруют раствором сульфата железа (II) и дифениламином в качестве индикатора . Также возможно восстановление пятивалентного ванадия, присутствующего с сульфатом железа (II), до четырехвалентной степени окисления и последующее потенциометрическое титрование раствором перманганата калия.

В современной аналитике ванадий можно обнаружить несколькими методами. Это, например, атомно-абсорбционная спектрометрия при 318,5 нм и спектрофотометрия с N-бензоил-N-фенилгидроксиламином в качестве цветного реагента при 546 нм.

Биологическое значение

Соединения ванадия имеют различное биологическое значение. Для ванадия характерно то, что он присутствует как в анионной форме в виде ванадата, так и в катионной форме в виде VO ₂ ⁺ , VO ²⁺ или V ³⁺ . Ванадаты очень похожи на фосфаты и, соответственно, имеют аналогичные эффекты. Поскольку ванадат сильнее связывается с подходящими ферментами, чем фосфат, он способен блокировать и, таким образом, контролировать ферменты фосфорилирования . Это касается, например, натрий-калий-АТФазы , которая контролирует транспорт натрия и калия в клетки. Это препятствие можно быстро удалить с помощью десфериоксамина B , который образует стабильный комплекс с ванадатом. Ванадий также влияет на усвоение глюкозы . Он способен стимулировать гликолиз в печени и подавлять конкурентный процесс глюконеогенеза . Это снижает уровень глюкозы в крови. Поэтому изучается, подходят ли соединения ванадия для лечения сахарного диабета 2 типа . Однако четких результатов пока нет. Ванадий также стимулирует окисление фосфолипидов и подавляет синтез холестерина , ингибируя скваленсинтазу , микросомальную ферментную систему в печени. Следовательно, дефицит вызывает повышение уровня холестерина и триглицеридов в плазме крови .

Ванадий играет роль в фотосинтезе растений . Он способен катализировать реакцию с образованием 5-аминолевулиновой кислоты без фермента. Это важный предшественник образования хлорофилла .

В некоторых организмах присутствуют ванадийсодержащие ферменты, например, у некоторых видов бактерий есть ванадийсодержащие нитрогеназы для фиксации азота . Это, например, виды рода Azotobacter и цианобактерии Anabaena variabilis . Однако эти нитрогеназы не так эффективны, как более распространенные нитрогеназы молибдена, и поэтому активируются только при дефиците молибдена. Другие ферменты, содержащие ванадий, можно найти в бурых водорослях и лишайниках . В них есть ванадийсодержащие галопероксидазы, с которыми они образуют хлорорганические, бромные или йодорганические соединения.

Функция ванадия, который присутствует в больших количествах в морских брызгах как металлопротеин ванабин , пока не известна. Первоначально предполагалось, что ванадий, как и гемоглобин, служит переносчиком кислорода; однако было обнаружено, что это неверно.

Опасности

Как и другие металлические частицы, ванадиевая пыль легко воспламеняется. В экспериментах на животных было показано, что ванадий и его неорганические соединения обладают канцерогенными свойствами . Поэтому они относятся к категории канцерогенов 2. При длительном вдыхании ванадиевой пыли работниками плавки металлов может возникнуть так называемый ванадизм . Это признанное профессиональное заболевание может проявляться раздражением слизистых оболочек , изменением цвета языка на черный и зеленый, а также хроническими заболеваниями бронхов, легких и кишечника.

ссылки

Ванадий может присутствовать в соединениях в различных степенях окисления . Часто уровни +5, +4, +3 и +2, реже +1, 0, -1 и -3. Наиболее важные и наиболее стабильные степени окисления - +5 и +4.

→ Категория: Соединение ванадия

Водный раствор

Ванадий легко превращается в водный раствор в различные степени окисления. Поскольку разные ионы ванадия имеют характерный цвет, цвет меняется.

В кислом растворе пятивалентный ванадий образует бесцветные ионы VO ₂ ⁺ , которые при восстановлении до голубого цвета являются ионами первого четырехвалентного VO ²⁺ . Трехвалентный уровень с ионами V ³⁺ - зеленый, самый глубокий уровень, который может быть достигнут в водном растворе, двухвалентный ион V ²⁺ - серо-фиолетовый.

Кислородные соединения

Наиболее важным и наиболее стабильным ванадий-кислородным соединением является оксид ванадия (V) V ₂ O ₅ . Это соединение оранжевого цвета используется в больших количествах в качестве катализатора для производства серной кислоты. Там он действует как переносчик кислорода и во время реакции восстанавливается до другого оксида ванадия, оксида ванадия (IV) VO ₂ . Другими известными оксидами ванадия являются оксид ванадия (III) V ₂ O ₃ и оксид ванадия (II) VO.

В щелочном растворе оксид ванадия (V) образует ванадаты , соли с анионом VO ₄ ^3– . Однако в отличие от аналогичных фосфатов ион ванадата является наиболее стабильной формой; Водород и дигидрованадаты, а также свободная ванадиевая кислота нестабильны и известны только в разбавленных водных растворах. При подкислении основных ванадатных растворов вместо гидрованадатов образуются поливанадаты, в которых накапливается до десяти ванадатных звеньев. Ванадаты могут быть найдены в различных минералах, примерами являются ванадинит , десклоицит и карнотит .

Галогенные соединения

Ванадий образует большое количество соединений с галогенами фтором , хлором , бромом и йодом . В степенях окисления +4, +3 и +2 есть соединения со всеми галогенами, только с йодом известны соединения в состояниях +2 и +3. Из этих галогенидов, однако, только хлориды ванадия (IV) , хлорид и ванадия хлорид (III) , являются технически актуальными. Помимо прочего, они служат катализатором производства этилен-пропилен-диенового каучука .

Хлориды оксида ванадия

Ванадий также образует смешанные соли с кислородом и хлором, так называемые хлориды оксида ванадия . Оксихлорид ванадия (III) , VOCl, представляет собой водорастворимый порошок желто-коричневого цвета. Оксихлорид ванадия (IV) , VOCl ₂ , используемый в фотографии и в качестве красителя для ткани, состоит из зеленых гигроскопичных кристаллических таблеток, которые растворяются в воде и имеют синий цвет. Наконец, оксихлорид ванадия (V) , VOCl ₃ , представляет собой жидкость желтого цвета, которая очень легко гидролизуется водой . VOCl ₃ используется в качестве компонента катализатора при полимеризации этилена при низком давлении.

Больше соединений ванадия

В органических соединениях ванадия ванадий достигает своей низшей степени окисления 0, -I и -III. Особое значение здесь имеют металлоцены , так называемые ванадоцены . Они используются в качестве катализаторов для полимеризации из алкинов .

Карбид ванадия VC используется, в частности, в виде порошка для плазменного напыления или плазменной наплавки . Кроме того, карбид ванадия добавляют к твердым металлам , чтобы уменьшить рост зерен .

литература

• Гюнтер Бауэр, в том числе: ванадий и соединения ванадия. В: Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Wiley-VCH, Weinheim 2000, DOI : 10.1002 / 14356007.a27_367 .
• Норман Н. Гринвуд, Алан Эрншоу: химия элементов. 1-е издание. VCH, Weinheim 1988, ISBN 3-527-26169-9 .
• А. Ф. Холлеман , Э. Виберг , Н. Виберг : Учебник неорганической химии . 102-е издание. Вальтер де Грюйтер, Берлин 2007, ISBN 978-3-11-017770-1 , стр. 1542–1552.

веб ссылки

• Вход в ванадий. В: Römpp Online . Георг Тиме Верлаг, по состоянию на 25 декабря 2014 г.

Индивидуальные доказательства

1. ↑ ^{а б} Гарри Х. Биндер: Словарь химических элементов. С. Хирцель Верлаг, Штутгарт 1999, ISBN 3-7776-0736-3 .
2. ↑ Значения свойств (информационное окно) взяты с www.webelements.com (vanadium) , если не указано иное .
3. ↑ CIAAW, Standard Atomic Weights Revised 2013 .
4. ↑ ^{б с д е} запись на ванадий в Kramida, A., Ральченко, Ю., Reader, J. и NIST ASD Team (2019):. NIST Атомные спектры базы данных (версия 5.7.1.) . Издание: НИСТ , Гейтерсбург, Мэриленд. DOI : 10.18434 / T4W30F ( https://physics.nist.gov/asd ).  Проверено 11 июня 2020 года.
5. ↑ ^{б с д е} входа на ванадий в WebElements, https://www.webelements.com , доступ на 11 июня 2020 года.
6. ^ Н. Н. Гринвуд, А. Эрншоу: Химия элементов. 1-е издание. VCH, Weinheim 1988, ISBN 3-527-26169-9 , стр. 1260.
7. ↑ Роберт К. Уист (ред.): Справочник CRC по химии и физике . CRC (Chemical Rubber Publishing Company), Boca Raton 1990, ISBN 0-8493-0470-9 , стр. E-129 - E-145. Значения здесь основаны на г / моль и даны в единицах cgs. Приведенное здесь значение представляет собой рассчитанное на его основе значение в системе СИ без единицы измерения.
8. ↑ ^{a b} Иминь Чжан, Джулиан Р.Г. Эванс, Шоуфэн Ян: Скорректированные значения точек кипения и энтальпий испарения элементов в справочниках. В: Journal of Chemical & Engineering Data. 56, 2011, стр. 328-337, DOI : 10.1021 / je1011086 .
9. ↑ Дэвид Р. Лид (Ред.): Справочник CRC по химии и физике . 90-е издание. (Интернет-версия: 2010 г.), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton, FL, Fluid Properties; Энтальпия плавления , стр. 6-135.
10. ↑ запись на ванадий, порошок в базе вещества GESTIS из на выставке IFA , доступ к 30 апреля 2017 года. (Требуется JavaScript)
11. ↑ Хуан Дж. Родригес-Меркадо, Родриго А. Матеос-Нава, Марио А. Альтамирано-Лозано: Индукция повреждения ДНК в клетках человека, подвергшихся воздействию оксидов ванадия in vitro. В кн . : Токсикология in vitro. 25, No. 8, 2011, pp. 1996-2002, DOI: 10.1016 / j.tiv.2011.07.009 .
12. ^ LR Caswell: Андрес дель Рио, Александр фон Гумбольдт и дважды обнаруженный элемент. (PDF; 124 кБ). В кн .: Изв. Chem. 28 (1), 2003, стр. 35-41.
13. ↑ Н.Г. Сефстём: О ванадии , новом металле, обнаруженном в катанке на Экерсхольме, металлургическом заводе, который получает руду из Таберга в Смоланде. В: Аннал. d. Физика . 97 (1), 1831, стр. 1-4.
14. ↑ «В древности на крайнем севере жила богиня Ванадис, красивая и привлекательная. Однажды в дверь постучали. Богиня села поудобнее и подумала: мог быть еще один стук, но стука больше не было, вместо этого стук пошел вниз по лестнице. Богине было любопытно […] О! [...] это Шалк Велер. [...] Через несколько дней в дверь снова постучали; но удары происходили снова и снова. Наконец богиня пришла сама и открыла дверь. Вошел Сефстрём, и от этой встречи родился Ванадин ». ( Письмо Берцелиуса Веллеру от 22 января 1831 г. В: О. Валлах (Ред.): Переписка между Й. Берцелиусом и Ф. Велером . Лейпциг, 1901. )
15. ↑ ванадий. В: Британская энциклопедия. 2008. Encyclopædia Britannica Online, по состоянию на 6 октября 2008 г. (онлайн)
16. ↑ ^{б с д е е г ч я J} Гюнтер Бауэр и др: Ванадий и ванадиевых соединений. В: Энциклопедия промышленной химии Ульмана. Wiley-VCH, Weinheim 2000, DOI : 10.1002 / 14356007.a27_367 .
17. ↑ ^{a b c d} Дитер Редер: Биоинорганическая химия ванадия. В: Angew. Chem. , 103, 1991, стр. 152-172.
18. ↑ ^{a b c d e f} Запись по ванадию. В: Römpp Online . Георг Тиме Верлаг, по состоянию на 25 декабря 2014 г.
19. ^ А. Ф. Holleman , Е. Wiberg , Н. Wiberg : Учебник неорганической химии . 102-е издание. Вальтер де Грюйтер, Берлин 2007, ISBN 978-3-11-017770-1 , стр. 1542.
20. ↑ ^{a b c} А. Ф. Холлеман , Э. Виберг , Н. Виберг : Учебник неорганической химии . 102-е издание. Вальтер де Грюйтер, Берлин 2007, ISBN 978-3-11-017770-1 , стр. 1543.
21. ^ Геологическая служба США: Ванадий. В: Сводки по минеральным сырьевым товарам. Январь 2008 г. (PDF; 84 kB).
22. ^ PA Williams, F. Hatert, M. Pasero, SJ Mills: Информационный бюллетень IMA / CNMNC 14: Новые минералы и модификации номенклатуры, одобренные в 2012 и 2013 годах . В кн . : Минералогический журнал . Лента 77 , нет. 1 , 2013, с. 1–12 ( main.jp [PDF; 125 кБ ; по состоянию на 1 января 2018 г.]). 
23. ↑ Михаил Остроумов, Юрий Таран: Открытие самородного ванадия, нового минерала вулкана Колима, штат Колима (Мексика) . В: Макла. Revista de la Sociedad Española de Mineralogía . Лента 20 июля 2015 г., стр. 109–110 ( ehu.eus [PDF; 134 кБ ; по состоянию на 1 января 2018 г.]). 
24. ↑ Михаил Остроумов, Юрий Таран: Ванадий, V - новый природный минерал из вулкана Колима, штат Колима, Мексика, и его значение для состава фумарольного газа . В кн . : Минералогический журнал . Лента 80 , нет. 2 , апрель 2016 г., стр. 371-382 , DOI : 10,1180 / minmag.2016.080.006 (доступ через De Gruyter Online). 
25. ↑ Миндат - Ванадий (англ.)
26. ↑ Mineralienatlas : Систематика Strunz 9: железо-хромовое семейство
27. ↑ К. Шуберт: Модель кристаллической структуры химических элементов. В: Acta Crystallographica . 30, 1974, стр. 193-204, DOI : 10.1107 / S0567740874002469 .
28. ^ Аарон Вакслер, Уильям С. Корак: Сверхпроводимость ванадия. В: Физическое обозрение. 85, (1), 1952, стр. 85-90, DOI: 10.1103 / PhysRev . 85.85 .
29. ↑ Т. Кроум: Металлы на ложном пути. О необычном низкотемпературном поведении крошечных кусков металла. В: Spektrumdirekt.de. 22 мая 2003 г .; Аннотация .
30. ↑ Рамиро Моро, Сяошань Сюй, Шуанье Инь, Уолт А. де Хеер: Сегнетоэлектричество в свободных кластерах ниобия. В кн . : Наука . Том 300, № 5623, 2003 г., стр. 1265-1269, DOI: 10.1126 / science.1083247 .
31. ↑ ^{a b} G. Audi, FG Kondev, Meng Wang, WJ Huang, S. Naimi: Оценка ядерных свойств NUBASE2016. В: китайской физики С. 41, 2017 г., С. 030001, DOI : 10,1088 / 1674-1137 / 41/3/030001 ( полный текст ).
32. ↑ ванадий. В кн . : Лексикон физики. Проверено 9 июля 2008 года.
33. ^ ^{A b} G. Jander, E. Blasius, J. Strähle: Введение в практический курс неорганической химии. 14-е издание. С. Хирцель Верлаг, Штутгарт 1995, ISBN 3-7776-0672-3 , стр. 218-219.
34. ^ DM Smith, RM Pickering, GT Lewith: систематический обзор пероральных добавок ванадия для гликемического контроля при сахарном диабете 2 типа. В: QJM: Международный медицинский журнал . 101, (5), 2008, стр. 351-358, DOI: 10.1093 / qjmed / hcn003 .
35. ↑ ванадий. В кн . : Лексикон биологии. Проверено 9 июля 2008 года.
36. ^ ^{A b} Вольфганг Кайм, Бриджит Шведерски : Bioinorganische Chemie. 4-е издание. Teubner, Wiesbaden 2005, ISBN 3-519-33505-0 , стр. 241-243.
37. ↑ Пресс-релиз DFG об изменениях в списке значений MAK и BET ( памятная записка от 13 августа 2007 г. в Интернет-архиве ), 19 июля 2005 г.
38. ↑ Хлорид оксида ванадия. В: Лексикон химии. Проверено 9 июля 2008 года.
39. ↑ Введение по органическим соединениям ванадия. В: Römpp Online . Георг Тиме Верлаг, по состоянию на 25 декабря 2014 г.
40. ↑ Использование карбида ванадия от HC Starck Group.

Эта статья была добавлена в список отличных статей 19 октября 2008 года в этой версии .