ксенон

характеристики
[ Kr ] 4 д 10 5 с 2 5 п 6 54 Xe Периодическая таблица
В целом
Имя , символ , атомный номер	Ксенон, Xe, 54
Категория элемента	благородные газы
Группа , период , блок	18 , 5 , стр.
Посмотрите	бесцветный
Количество CAS	7440-63-3
Номер ЕС	231-172-7
ECHA InfoCard	100 028 338
Код УВД	N01 AX15 V09 EX02 ( 127 Xe) V09 EX03 ( 133 Xe)
Массовая доля земной оболочки	9 · 10 −6  частей на миллион
Атомный
Атомная масса	131.293 (6) и др.
Ковалентный радиус	140 вечера
Радиус Ван-дер-Ваальса	216 вечера
Электронная конфигурация	[ Kr ] 4 д 10 5 с 2 5 п 6
1. Энергия ионизации	12-е.129 843 6 (15) эВ ≈ 1 170.35 кДж / моль
2. Энергия ионизации	20-е.975 (4) эВ ≈ 2 023.8 кДж / моль
3. Энергия ионизации	31 год.05 (4) эВ ≈ 2 996 кДж / моль
4. Энергия ионизации	42.20 (20) эВ ≈ 4 072 кДж / моль
5. Энергия ионизации	54.1 (5) эВ ≈ 5 220 кДж / моль
Физически
Физическое состояние	газообразный
Кристальная структура	Кубическая площадь с центром
плотность	5,8982 кг м −3 при 273,15 К.
магнетизм	диамагнитный ( Χ m = −2,5 · 10 −8 )
Температура плавления	161,4 К (-111,7 ° С)
точка кипения	165,2 К (-108 ° С)
Молярный объем	(твердый) 35,92 · 10 −6 м 3 · моль −1
Теплота испарения	12,6 кДж / моль
Теплота плавления	2.30 кДж моль -1
Давление газа	4,13 · 10 6 Па при 273,15 К.
Скорость звука	169 (газообразный) 1090 (жидкий) м с −1
Теплопроводность	0,00569 Вт · м −1 · K −1
Химически
Электроотрицательность	2,6 ( шкала Полинга )
Изотопы
изотоп NH т 1/2 ZA ZE (M эВ ) ZP 124 Xe 0,1% 1,8 · 10 22 а εε 124 te 125 Xe {син.} 16.9 ч ε 1,652 125 И. 126 Xe 0,09% Стабильный 127 Xe {син.} 36,4 г ε 0,662 127 И. 128 Xe 1,91% Стабильный 129 Xe 26,4% Стабильный 130 Xe 4,1% Стабильный 131 Xe 21,29% Стабильный 132 Xe 26,9  % Стабильный 133 Xe {син.} 5,253 г β - 0,427 133 Cs 134 Xe 10,4% Стабильный 135 Xe {син.} 9,14 ч β - 1,151 135 Cs 136 Xe 8,9% 2,11 · 10 21 а β - β - 136 Ba
Для других изотопов см. Список изотопов
ЯМР свойства
Спиновое квантовое число I γ в рад · T −1 · s −1 E r  ( 1 H) f L при B = 4,7 Тл в МГц 129 Xe 1/2 -7,452 10 7 0,0057 55,62 131 Xe 3/2 2,209 · 10 7 0,0006 8,24
Инструкции по технике безопасности
Маркировка опасности GHS Опасность H- и P-фразы ЧАС: 280 П: 403
Насколько это возможно и общепринято, используются единицы СИ . Если не указано иное, приведенные данные относятся к стандартным условиям .

Ксенон ( послушать ^{? / I} ) представляет собой химический элемент с символом элемента Xe и порядковым номером 54. В периодической таблице он находится в 8-й основной группе или 18-й  группе ИЮПАК и, следовательно, является одним из благородных газов . Как и другие благородные газы, это бесцветный, чрезвычайно инертный одноатомный газ . По многим свойствам, таким как точки плавления и кипения или плотность , он стоит между более легким криптоном и более тяжелым радоном .

Ксенон является самым редким нерадиоактивным элементом на Земле и в небольших количествах содержится в атмосфере. Несмотря на свою редкость, он широко используется, например, в качестве заправочного газа для высококачественных стеклопакетов, а также в ксеноновых газоразрядных лампах , которые используются, среди прочего, в автомобильных фарах ( ксеноновые фары ) и как ингаляционный анестетик .

Благородный газ был открыт в 1898 году Уильямом Рамзи и Моррисом Уильямом Трэверсом путем фракционной перегонки жидкого воздуха. Ксенон - благородный газ, содержащий большинство известных химических соединений. Наиболее стабильным из них является фторид ксенона (II) , который используется как сильный окислитель и фторирующий агент.

история

После Стретт, 3 - й барон Рэлей и У. Рамзай в 1894 году первый благородный газ аргон открыл и Ramsay 1895 до сих пор только от солнечного спектра известно гелия из урановых руд были выделены, они признаны в соответствии с законодательством периодической таблицы , что будет больше таких элементов пришлось бы. Поэтому, начиная с 1896 года, он впервые исследовал различные минералы и метеориты, а также газы, выделяемые ими при нагревании или растворении. Рамзи и его коллега Моррис Уильям Трэверс потерпели неудачу. Обнаружены гелий, реже аргон. Исследование горячих газов из Котре во Франции и из Исландии также не дало результатов.

В конце концов они начали исследовать 15 литров сырого аргона и разделять их сжижением и фракционной перегонкой . Когда они исследовали остаток, оставшийся после того, как неочищенный аргон почти полностью испарился, они обнаружили новый элемент криптон . После открытия неона Рамзи и Трэверс в сентябре 1898 года начали дальнейшие исследования криптона с помощью фракционной перегонки, обнаружив другой элемент с более высокой температурой кипения, чем криптон. Они назвали его в честь древнегреческого ξένος xénos «чужой» ксенон .

В 1939 году Альберт Р. Бенке открыл обезболивающее действие газа. Он исследовал воздействие различных газов и газовых смесей на водолазов и на основании результатов предположил, что ксенон должен иметь наркотическое действие даже при нормальном давлении. Однако он не смог это проверить из-за отсутствия газа. Этот эффект был впервые подтвержден на мышах Дж. Х. Лоуренсом в 1946 году; первая операция под ксеноновым наркозом была проведена Стюартом Калленом в 1951 году.

Нил Бартлетт впервые открыл гексафтороплатинат ксенона в 1962 году, соединение ксенона и, таким образом, первое в истории соединение благородного газа . Всего через несколько месяцев после того, как это открытие, ксенон (II) фторид от Rudolf Hoppe и ксенона (IV) фторид , группой во главе с американскими химиками CL Chernick и HH Claassen были способны синтезировать почти одновременно в августе 1962 года .

Вхождение

Хотя ксенон не редкость во Вселенной и его частота сопоставима с частотой бария , рубидия и никеля , это один из самых редких элементов на Земле. Это самый редкий стабильный элемент, реже встречаются радиоактивные элементы, которые преимущественно встречаются в виде короткоживущих промежуточных продуктов в сериях распадов . Низкое содержание ксенона в породах может быть вызвано тем, что ксенон гораздо хуже растворяется в силикатных породах магния в земной мантии, чем более легкие благородные газы.

Большая часть ксенона, вероятно, присутствует в атмосфере, его доля составляет около 0,09 ppm. Но океаны, некоторые горные породы, такие как гранит и источники природного газа, также содержат небольшое количество ксенона. Этот вопрос возник - а может быть продемонстрирована с помощью изотопного состава, который отклоняется от атмосферного ксенона - среди прочего за счет спонтанного распада из урана и тория .

Ксенон постоянно измеряется во всем мире как индикатор испытаний ядерного оружия ОДВЗЯИ - через накопление серебряных цеолитов в ксеноновых ловушках .

Метеориты содержат ксенон, который либо был заключен в горных породах с момента образования Солнечной системы, либо образовался в результате различных вторичных процессов. К ним относятся распад радиоактивного изотопа йода ¹²⁹ I, реакции расщепления и деление ядер тяжелых изотопов, таких как ²⁴⁴ Pu. Ксеноновые продукты этих реакций также могут быть обнаружены на Земле, что позволяет делать выводы о формировании Земли. Ксенон был обнаружен на Луне , который был перенесен туда солнечным ветром (в лунной пыли), и в лунной породе что-то, что образовалось из изотопа бария ¹³⁰ Ba в результате расщепления или захвата нейтронов .

Ксенон также можно было обнаружить в белом карлике . По сравнению с солнцем была измерена концентрация в 3800 раз; Причина такого высокого содержания ксенона до сих пор неизвестна.

Добыча

Ксенон производится исключительно из воздуха по технологии Linde . При разделении азота и кислорода из-за его высокой плотности он вместе с криптоном обогащается жидким кислородом, который находится в нижней части колонны . Эту смесь переносят в колонку, в которой она обогащена примерно до 0,3% криптона и ксенона. Помимо кислорода, жидкий криптон-ксеноновый концентрат также содержит большое количество углеводородов, таких как метан , фторированные соединения, такие как гексафторид серы или тетрафторметан, и следы диоксида углерода и закиси азота . Метан и закись азота могут быть преобразованы в диоксид углерода, воду и азот путем сжигания на платиновых или палладиевых катализаторах при 500 ° C, которые могут быть удалены адсорбцией на молекулярных ситах . С другой стороны, соединения фтора невозможно удалить из смеси таким способом. Для того , чтобы разбить их и удалить их из смеси, газ может быть облучен с микроволнами , в результате чего элемента-фтор связь ломает и атомы фтора , образованные могут быть захвачены в натронной извести или пропускают через диоксид титана - диоксид циркония катализатор при 750 ° С. Соединения фтора реагируют с образованием диоксида углерода, фтороводорода и других разделяемых соединений.

Затем криптон и ксенон разделяются в следующей колонне, которая нагревается внизу и охлаждается вверху. В то время как остатки криптона и кислорода выходят в верхней части колонны, ксенон собирается в нижней части и может быть удален. Из-за своей редкости и высокого спроса ксенон является самым дорогим благородным газом. Общий объем производства в 2017 году составил 12 200 м ³ , что соответствует примерно 71,5 тоннам.

характеристики

Физические свойства

В нормальных условиях ксенон представляет собой одноатомный газ без цвета и запаха, который конденсируется при 165,1 К (-108 ° C) и затвердевает при 161,7 K (-111,45 ° C). Как и другие благородные газы, кроме гелия, ксенон кристаллизуется в плотнейшей кубической упаковке сфер с параметром решетки a  = 620  пм .

Как и все благородные газы, ксенон имеет только закрытые корпуса ( конфигурация с благородным газом ). Это объясняет, почему газ всегда одноатомный и его реакционная способность низкая. Однако энергия ионизации крайних электронов настолько мала, что, в отличие от валентных электронов более легких благородных газов, они также могут быть химически отщеплены, и возможны соединения ксенона.

При плотности 5,8982 кг / м ³ при 0 ° C и 1013 гПа ксенон значительно тяжелее воздуха. В фазовой диаграмме , то тройная точка находится на 161.37 K и 0.8165 бар, в критической точке при 16,6 ° С, 5,84 МПа и критической плотности 1,1 г / см ³ .

Теплопроводность очень низкая и, в зависимости от температуры, составляет около 0,0055 Вт / мК. При высоком давлении 33 ГПа и температуре 32 К ксенон ведет себя как металл, он электропроводен.

Химические и физико-химические свойства

Как и все благородные газы , ксенон инертен и практически не вступает в реакцию с другими элементами. Однако, наряду с радоном, ксенон является наиболее реактивным благородным газом; известно большое количество соединений ксенона. Их количество даже превышает количество более тяжелого радона, потому что, хотя он имеет более низкую энергию ионизации, высокая радиоактивность и короткий период полураспада изотопов радона мешают образованию соединений.

Ксенон напрямую реагирует только с фтором . В зависимости от соотношения ксенона и фтора, ксенон (II) , фторид , ксенон (IV) , фторид или ксенон (VI) , фторид образуется с экзотермической реакцией при повышенных температурах . Также известны соединения с некоторыми другими элементами, такими как кислород или азот. Однако они нестабильны и могут образовываться только реакциями фторидов ксенона или, как хлорид ксенона (II), при низких температурах с помощью электрических разрядов.

Ксенон образует клатраты, в которых атом только физически связан и заключен в полость в окружающем кристалле. Примером этого является гидрат ксенона, в котором газ заключен в лед . Он стабилен между 195 и 233 К. При температуре около комнатной ксенон до некоторой степени растворяется в воде. Как инертная частица ксенон не взаимодействует с водой, но возникает так называемый гидрофобный эффект, и подвижность молекул воды, прилегающих к ксенону, снижается примерно на 30% при 25 ° C. Если в растворе ксенон-вода есть дополнительные соли, то такие большие анионы. B. бромид (Br ^- ) и йодид (I ^- ) к ксенону и образуют комплекс ксенон-анион, который сильнее с большим анионом. Атомы ксенона также могут быть включены в фуллерены ; они также влияют на реакционную способность фуллерена, например, когда он реагирует с 9,10-диметилантраценом .

Изотопы

Всего известно 37 изотопов и двенадцать других изомеров ядра ксенона. Из них семь изотопов ¹²⁶ Xe, ¹²⁸ Xe, ¹²⁹ Xe, ¹³⁰ Xe, ¹³¹ Xe, ¹³² Xe и ¹³⁴ Xe являются стабильными. Два нестабильных изотопа ¹²⁴ Xe и ¹³⁶ Xe имеют настолько длительный период полураспада , что вместе они составляют значительную часть природного ксенона, но при этом не являются значительно радиоактивными. С другой стороны, все другие изотопы и изомеры имеют короткий период полураспада от 0,6 мкс для ¹¹⁰ Xe до 36,4 дней для ¹²⁷ Xe. После олова ксенон является элементом с наиболее стабильными изотопами. В смеси природных изотопов наибольшая доля приходится на ¹³² Xe с 26,9%, ¹²⁹ Xe с 26,4% и ¹³¹ Xe с 21,2%. Далее следуют ¹³⁴ Xe с 10,4% и ¹³⁶ Xe с 8,9%, остальные имеют лишь небольшие доли.

Изотопы ксенона образуются при делении ядер на атомных электростанциях . Особенно важным здесь является короткоживущий ¹³⁵ Xe, который образуется в больших количествах либо непосредственно в виде продукта расщепления, либо из ¹³⁵ Te, образующегося через ¹³⁵ I во время расщепления . ¹³⁵ Хе имеет очень большое сечение захвата для тепловых нейтронов 2,9 · 10 ⁶  амбаре , в результате чего чрезвычайно долгоживущий ¹³⁶ Хе образуется. Этот процесс захвата нейтронов снижает производительность реактора, поскольку нейтроны больше не доступны для ядерного деления. Во время продолжающейся эксплуатации атомной электростанции устанавливается равновесие образования и распада ¹³⁵ Xe. Если, с другой стороны, реактор выключен, ¹³⁵ Xe продолжает образовываться из уже существующих продуктов деления , а разрушение замедляется из-за недостающих нейтронов. Здесь говорят об отравлении ксеноном , это также предотвращает прямой перезапуск остановившегося ядерного реактора. Попытка компенсировать это явление неправильными мерами сыграла свою роль в чернобыльской катастрофе .

¹³³ Xe используется в ядерной медицине, где он используется, среди прочего, для исследования кровотока в головном мозге, мышцах, коже и других органах. ¹²⁹ Xe используется в качестве зонда в спектроскопии ядерного магнитного резонанса для исследования свойств поверхности различных материалов и биомолекул.

использовать

Ксенон в основном используется в качестве заправочного газа для ламп. К ним относится ксеноновая газоразрядная лампа , в которой зажигается дуга в ксеноне , температура которого достигает около 6000 К. Ионизированный газ излучает излучение, сравнимое с дневным светом. Эти лампы используются, например, в кинопроекторах , фонариках и для освещения взлетно-посадочных полос в аэропортах. Ксеноновые газоразрядные лампы также используются в автомобильных фарах; этот так называемый ксеноновый свет примерно в 2,5 раза ярче галогенной лампы той же электрической мощности. Лампы накаливания могут быть заполнены ксеноном или смесями ксенон-криптон, что приводит к более высокой температуре нити накала и, как следствие, лучшему выходу света.

Ксенон - это лазерная среда в эксимерных лазерах . В этом случае нестабильный димер Xe ₂ - разрушается при испускании излучения с типичной длиной волны 172 нм в ультрафиолетовой области спектра. Также известны лазеры, в которых ксенон смешан с различными галогенами и образуются димеры Xe-галогена. У них другая длина волны излучения, поэтому лазер Xe-F излучает свет с длиной волны 354 нм.

Ксенон часто используется в качестве движителя (опорной массы) в ионных двигателях . Ионные двигатели, которые генерируют только низкую тягу, намного более эффективны, чем обычные химические двигатели из-за их высокого удельного импульса, и поэтому используются на некоторых спутниках в качестве двигателей коррекции или в качестве основного двигателя некоторых космических зондов , которые, таким образом, могут достигать целей, которые иначе было бы невозможно. Ксенон используется потому, что как благородный газ с ним легче обращаться и он более безопасен для окружающей среды, чем цезий или ртуть, которые также возможны .

Ксенон используется - до концентрации 35%, чтобы не оказывать наркотического действия - на пробной основе в качестве контрастного вещества в рентгеновской диагностике , возможно с добавлением криптона для увеличения абсорбции. Вдыхая гиперполяризованный ¹²⁹ Xe, легкие можно легко визуализировать с помощью МРТ ( ЯМР ).

Низкая теплопроводность ксенона по сравнению с воздухом, аргоном и криптоном открывает особые возможности применения в области многослойных стеклопакетов с высокими изоляционными свойствами . Из-за своей высокой цены ксенон используется только в качестве заправочного газа в стеклопакетах в особых случаях, например, B. когда речь идет об особенно высокой теплоизоляции, даже с очень тонкими стеклопакетами с промежутками между стеклами менее 8 мм (изоляционное стекло в указанной раме, небольшие окна при высоких климатических нагрузках).

Биологическое значение

Как и другие благородные газы, ксенон не вступает в ковалентные связи с биомолекулами из-за своей инерции, а также не метаболизируется. Однако атомы газа могут взаимодействовать с биологическими системами через индуцированные диполи . Например, он обладает наркотическим действием через механизм, который еще не полностью изучен, с участием рецепторов глутамата .

Недавние исследования показывают, что нейропротекторный и обезболивающий эффекты также могут наблюдаться под влиянием ксенона .

Анестетики

Ксенон обладает наркотическим действием и может использоваться как ингаляционный анестетик . Он был одобрен для использования у пациентов с ASA 1 и 2 в Германии с 2005 года и в одиннадцати других странах с 2007 года. Из-за высокой стоимости (200–300 евро вместо 80–100 евро за двухчасовую операцию) он не смог зарекомендовать себя в сфере ежедневной анестезии до 2015 года.

Для экономии ксенона, который стоит 15 евро / литр, он циркулирует с выдыхаемым газом, как с ребризером, путем химического удаления выдыхаемого CO ₂ и добавления кислорода.

Благодаря очень низкому коэффициенту распределения газов и крови, он очень быстро входит и выходит. Когда продувка может напоминать закись азота, возникает диффузная гипоксия , поэтому ее необходимо промывать чистым кислородом. Он имеет несколько преимуществ перед часто используемой закисью азота, например, он безопасен в использовании и не является парниковым газом . В гемодинамике также является более стабильной с ксеноном , чем с другими летучими анестетиками, я. Другими словами, нет падения артериального давления, несколько увеличивается частота сердечных сокращений. Недостатком является то, что с ксеноном, поскольку для получения анестезирующего эффекта требуется относительно высокая концентрация в альвеолах ( значение МАК в диапазоне от 60 до 70%), можно подавать только максимум 30 или 40% кислорода. смесь газов для дыхания. Главный недостаток ксенона - высокая цена.

допинг

В контексте зимних Олимпийских игр 2014 года в Сочи исследование WDR по вопросу злоупотребления ксеноном в качестве допингового агента привлекло внимание общественности. Начиная с Летних Игр 2004 года в Афинах, российские спортсмены пытаются улучшить свои результаты, заменяя половину кислорода в воздухе газом ксеноном во время тренировок. Соответствующее исследование научно-исследовательским и опытно-конструкторским центром «Атом-Мед-Центр» было проведено по заказу российского государства. Согласно этому учреждению, газ ксенон стимулирует выработку ЭПО в организме . В экспериментах на животных продукция ЭПО выросла до 160 процентов в течение дня. Можно подозревать аналогичные эффекты у людей. Поэтому в мае 2014 года ВАДА внесло ксенон, как и аргон, в список допинга. Однако в настоящее время этот метод допинга не оставляет следов в крови.

ссылки

Известно большое количество соединений ксенона в степенях окисления от +2 до +8. Ксенон- фторсодержащие соединения являются наиболее стабильными, но также известны соединения с кислородом , азотом , углеродом и некоторыми металлами, такими как золото .

Соединения фтора

Три соединения ксенона с фтором известно: ксенон (II) , фторид , ксенон (IV) , фторид и ксенон (VI) , фторид . Наиболее стабильным из них и в то же время наиболее стабильным соединением ксенона из всех является фторид ксенона (II) с линейной структурой. Это единственное соединение ксенона, которое также технически используется в небольших количествах. В лабораторном синтезе он используется как сильный окислитель и фторирующий агент, например, для прямого фторирования ароматических соединений.

В то время как фторид ксенона (II) растворяется в воде и кислотах без разложения и гидролизуется очень медленно, плоскоквадратный фторид ксенона (IV) и октаэдрический фторид ксенона (VI) гидролизуются быстро. Они очень реакционноспособны, поэтому фторид ксенона (VI) реагирует с диоксидом кремния и поэтому не может храниться в стеклянных сосудах.

Кислородные соединения и фториды оксидов

С кислородом ксенон достигает максимально возможной степени окисления +8 в оксиде ксенона (VIII) и оксифториде триоксида дифторида ксенона XeO ₃ F _2, а также в перксенатах в форме XeO ₆ ^4– . Также известны оксид ксенона (VI) и оксифториды XeO ₂ F ₂ и XeOF ₄ в степени окисления +6, а также оксид ксенона (IV) и оксифторид XeOF ₂ с четырехвалентным ксеноном. Все оксиды и оксифториды ксенона нестабильны, а многие из них взрывоопасны.

Другие соединения ксенона

Хлорид ксенона (II) известен как другое ксенон-галогеновое соединение ; однако он очень нестабилен и может быть обнаружен спектроскопически только при низких температурах. Точно так же смешанные соединения водород-галоген-ксенон и соединение водород-кислород-ксенон HXeOXeH могут быть получены фотолизом в матрице благородного газа и обнаружены спектроскопически.

Известны органические соединения ксенона с различными лигандами, например с фторированными ароматическими соединениями или алкинами . Примером азотно-фторного соединения является FXeN (SO ₂ F) ₂ .

Ксенон способен образовывать комплексы с металлами, такими как золото или ртуть, в сверхкислых условиях . Золото находится в основном в степени окисления +2, также известны комплексы золота (I) и золота (III).

Категория: Соединения ксенона содержит обзор соединений ксенона .

литература

• А. Ф. Холлеман , Э. Виберг , Н. Виберг : Учебник неорганической химии . 102-е издание. Вальтер де Грюйтер, Берлин 2007, ISBN 978-3-11-017770-1 , стр. 417-429.
• П. Хойссингер, Р. Глаттаар, В. Род, Х. Кик, К. Бенкманн, Дж. Вебер, Х.-Ж. Вуншель, В. Стенке, Э. Лейхт, Х. Стенгер: благородные газы. В: Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Wiley-VCH, Weinheim 2006, DOI: 10.1002 / 14356007.a17_485 .
• Въезд на ксенон. В: Römpp Online . Георг Тиме Верлаг, доступ 19 июня 2014 г.

веб ссылки

Индивидуальные доказательства

1. ↑ Гарри Х. Биндер: Словарь химических элементов. С. Хирцель Верлаг, Штутгарт 1999, ISBN 3-7776-0736-3 .
2. ↑ Значения свойств (информационное окно) взяты с www.webelements.com (Xenon) , если не указано иное .
3. ↑ CIAAW, Standard Atomic Weights Revised 2013 .
4. ↑ ^{a b c d e} Запись о ксеноне в Крамиде, А., Ральченко, Ю., Ридер, Дж. И NIST ASD Team (2019): База данных атомных спектров NIST (версия 5.7.1) . Издание: НИСТ , Гейтерсбург, Мэриленд. DOI : 10.18434 / T4W30F ( https://physics.nist.gov/asd ).  Проверено 11 июня 2020 года.
5. ↑ ^{a b c d e} Запись о ксеноне на WebElements, https://www.webelements.com , по состоянию на 11 июня 2020 г.
6. ↑ ^{а б гр} запись на ксеноне в базе данных GESTIS субстанции на выставке IFA , доступ к 25 апреля 2017 года. (Требуется JavaScript)
7. ↑ Роберт К. Вист (Ред.): Справочник CRC по химии и физике . CRC (Chemical Rubber Publishing Company), Boca Raton 1990, ISBN 0-8493-0470-9 , стр. E-129 - E-145. Значения здесь основаны на г / моль и даны в единицах cgs. Приведенное здесь значение представляет собой рассчитанное на его основе значение в системе СИ без единицы измерения.
8. ↑ ^{a b} Иминь Чжан, Джулиан Р.Г. Эванс, Шоуфэн Ян: Скорректированные значения точек кипения и энтальпий испарения элементов в справочниках. В: Journal of Chemical & Engineering Data . 56, 2011, стр. 328-337, DOI : 10.1021 / je1011086 .
9. ^ LC Allen, JE Huheey: Определение электроотрицательности и химия благородных газов. В: Журнал неорганической и ядерной химии . 42, 1980, стр. 1523-1524, DOI: 10.1016 / 0022-1902 (80) 80132-1 .
10. ^ TL Мик: Электроотрицательность благородных газов. В: Журнал химического образования . 72, 1995, стр. 17-18.
11. ↑ Н. Акерман: Наблюдение двойного бета-распада двух нейтрино в ^ {136} Xe с помощью детектора EXO-200 . В: Physical Review Letters . Лента 107 , нет. 21 , 2011 г., DOI : 10.1103 / PhysRevLett.107.212501 . 
12. ^ ^{A b} Уильям Рамзи: Редкие газы атмосферы . Речь о Нобелевской премии 12 декабря 1904 г.
13. ^ ^{A b} Т. Маркс, М. Шмидт, У. Ширмер, Х. Райнельт: Ксеноновая анестезия. В: Журнал Королевского медицинского общества . 93, 10, 2000, стр. 513-517, (PDF) ( Memento от 27 марта 2009 года в интернет - архив )
14. ↑ Нил Бартлетт: Гексафтороплатинат ксенона (V) Xe ⁺ [PtF] ^- . В: Труды химического общества . 1962 г., стр. 218, DOI: 10.1039 / PS9620000197 .
15. ↑ ^{а б} Р. Хоппе: Валентные соединения благородных газов. В: Angewandte Chemie . 76, 11, 1964, стр. 455-463, DOI : 10.1002 / anie.19640761103 .
16. ^ AGW Cameron: Изобилие элементов в Солнечной системе. В: Обзоры космической науки . 15, 1970, стр. 121–146; (PDF)
17. ↑ Святослав С. Щека, Ганс Кепплер: Происхождение земной сигнатуры благородного газа. В кн . : Природа . 25 октября 2012 г., стр. 531-534, DOI : 10.1038 / nature11506 .
18. ↑ ^{а б в} П. Хойссингер, Р. Глаттаар, У. Род, Х. Кик, К. Бенкманн, Дж. Вебер, Х.-Ж. Вуншель, В. Стенке, Э. Лейхт, Х. Стенгер: благородные газы. В: Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Wiley-VCH, Weinheim 2006, DOI: 10.1002 / 14356007.a17_485 .
19. ↑ ^{а б} Х. Хинтенбергер: Ксенон в земной и внеземной материи (ксенология). В кн . : Естественные науки . 59, 7, 1972, стр. 285-291, DOI : 10.1007 / BF00593352 .
20. ↑ Как можно обнаружить скрытое. ORF.at, 24 июня 2013 г.
21. ↑ Итиро Канеока: Внутренняя история Ксенона. В кн . : Наука . 280, 1998, стр. 851-852, DOI : 10.1126 / science.280.5365.851b .
22. ↑ Клаус Вернер, Томас Раух, Эллен Рингат, Джеффри В. Крук: Первое обнаружение Криптона и Ксенона в белом карлике. В: Астрофизический журнал . 753, 2012 г., стр. L7, DOI: 10.1088 / 2041-8205 / 753/1 / L7 .
23. ↑ ^{a b} Патент EP1752417 : Способ и устройство для производства криптона и / или ксенона. Зарегистрировано 20 сентября 2005 г. , опубликовано 14 февраля 2007 г. , заявитель: Linde AG, изобретатель: Матиас Мейлингер. ‌
24. ↑ Жан-Кристоф Ростен, Фрэнсис Брайсельбо, Мишель Мойзан, Жан-Клод Парента: Метод очистки электричества от высокой частоты. В: Comptes Rendus de l'Académie des Sciences - Series IV - Physics. 1, 1, 2000, стр. 99-105, DOI: 10.1016 / S1296-2147 (00) 70012-6 .
25. ↑ Исследование благородных газов BGR: действительно ли гелий критичен? Рынок ксенона тугой!
26. ↑ К. Шуберт: Модель кристаллической структуры химических элементов. В: Acta Crystallographica . 30, 1974, стр. 193-204.
27. ↑ Запись на ксенон (данные о смене фаз). В: P. J. Linstrom, W. G. Mallard (Eds.): NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69 . Национальный институт стандартов и технологий , Гейтерсбург, Мэриленд, по состоянию на 17 ноября 2019 г.
28. ↑ ^{a b c d e} Запись на Xenon. В: Römpp Online . Георг Тиме Верлаг, доступ 19 июня 2014 г.
29. ↑ ^{a b} Кристиан Шиттих, Джеральд Стейб, Дитер Балкоу, Маттиас Шулер, Вернер Собек: Руководство по строительству стекла . 2-е издание. Вальтер де Грюйтер , 2006, ISBN 3-0346-1553-1 , стр. 127 . 
30. ^ ^{A b} А. Ф. Холлеман , Э. Виберг , Н. Виберг : Учебник неорганической химии . 102-е издание. Вальтер де Грюйтер, Берлин 2007, ISBN 978-3-11-017770-1 , стр. 417-429.
31. ↑ T. Pietraß, HC Gaede, A. Bifone, A. Pines, YES Ripmeester: Мониторинг образования гидратов клатратов ксенона на поверхности льда с помощью оптически усиленного ¹²⁹ Xe ЯМР. В: J. Am. Chem. Soc. 117, 28, 1995, стр. 7520-7525, DOI : 10.1021 / ja00133a025 .
32. ↑ Р. Майер Хейзел, М. Хольц, В. Марбах, Х. Вайнгертнер « Динамика воды вблизи растворенного благородного газа». В: Ж. Физическая химия . 99, 1995, стр. 2243-2246.
33. ↑ М. Хольц: Ядерная магнитная релаксация как селективный зонд взаимодействия растворенного вещества - растворителя и растворенного вещества - растворенное вещество в многокомпонентных смесях. В: J. Mol. Liquids . 67, 1995, стр. 175–191.
34. ↑ Майкл Фрунзи, Р. Джеймс Кросс, Мартин Сондерс: Влияние ксенона на реакции фуллеренов. В: J. Am. Chem. Soc. 129, 43, 2007, стр. 13343-13346, DOI : 10.1021 / ja075568n .
35. ↑ Г. Ауди, О. Берсиллон, Дж. Блахот, А. Х. Вапстра: Оценка ядерных свойств и свойств распада с помощью NUBASE. В кн . : Ядерная физика. Том A 729, 2003 г., стр. 3-128. DOI : 10.1016 / j.nuclphysa.2003.11.001 . ( PDF ; 1,0 МБ).
36. ↑ Вольфганг Демтрейдер: Экспериментальная физика 4: Ядерная, элементарная и астрофизика. 3. Издание. Springer Verlag, 2009, ISBN 978-3-642-01597-7 , стр. 232-233.
37. ↑ Джереми И. Пфеффер, Шломо Нир: Современная физика: вводный текст. Imperial College Press, 2000, ISBN 1-86094-250-4 , стр. 421-422.
38. ↑ Кристофер И. Рэтклифф: Xenon Nmr. В: Годовые отчеты по ЯМР-спектроскопии . 36, 1998, стр. 123-221.
39. ↑ Томас Дж. Лоури, Сет М. Рубин, Э. Джанетт Руис, Меган М. Спенс, Николас Винссинджер, Питер Г. Шульц, Александр Пайнс, Дэвид Э. Веммер: применение поляризованного лазером ¹²⁹ xe в биомолекулярных анализах. В: Магнитно-резонансная томография . 21, 2003, стр. 1235-1239.
40. ↑ Ханс-Герман Браесс, Ульрих Зайфферт: Справочник Vieweg по автомобильным технологиям. 5-е издание. Vieweg + Teubner Verlag, 2007, ISBN 978-3-8348-0222-4 , стр. 674-676.
41. ↑ Г. Рибицки, А. Ульрих, Б. Буш, В. Кретц, Й. Визер, Д. Э. Мурник: Плотность и температура электронов в послесвечении ксенона при возбуждении тяжелыми ионами. В кн . : Phys. Rev. E . 50, 1994, стр. 3973-3979, DOI : 10.1103 / PhysRevE.50.3973 .
42. ↑ Европейское космическое агентство : Ионные двигатели: путешествие на заряженных частицах . По состоянию на сентябрь 2003 г., по состоянию на 26 сентября 2009 г.
43. ↑ Стеклопакеты с газовым наполнением - WECOBIS - информационная система по экологическим строительным материалам Федерального министерства окружающей среды, охраны природы, строительства и ядерной безопасности и Баварской палаты архитекторов. Проверено 20 октября 2017 года . 
44. ↑ Моделирование переноса энергии через остекление. В: researchgate.net. 3 мая 2019, доступ к 3 мая 2019 . 
45. ^ Glashütte Lamberts Waldsassen GmbH: Специальное изоляционное стекло для защиты памятников. Проверено 20 октября 2017 года . 
46. ^ B. Preckel, NC Weber, RD Sanders, M. Maze, W. Schlack: Молекулярные механизмы, трансформирующие анестезирующее, обезболивающее и органозащитное действие ксенона. В кн . : Анестезиология . Vol. 105, No. 1, 2006, pp. 187-197.
47. ↑ Паспорт безопасности ( памятная записка от 12 мая 2016 г. в Интернет-архиве ) (Xenon; PDF-файл; 72 кБ), Linde AG, по состоянию на 4 августа 2006 г.
48. ↑ Э. Эсенкан, С. Юксель, Ю. Б. Тосун, А. Робинот, И. Солароглу, Дж. Х. Чжан: КСЕНОН в медицине: акцент на нейропротекции при гипоксии и анестезии. В: Med Gas Res. 3 (1), 1 февраля 2013 г., стр. 4. PMID 23369273 .
49. ↑ М. Джакалоне, А. Абрамо, Ф. Джунта, Ф. Форфори: Ксеноновая анальгезия: новая цель для лечения боли. В: Clin J Pain. 29 (7), июль 2013 г., стр. 639-643. PMID 23328329 .
50. ↑ ^{a b} Ксенон, почти идеальный анестезирующий газ Deutschlandfunk Kultur, архив, трансляция 9 октября 2011 г., доступ 25 марта 2018 г.
51. ↑ Löwenstein Medical: Анестезия ксеноном - Löwenstein Medical , доступ 25 марта 2018 г.
52. ^ W. Jelkmann: Злоупотребление ксеноном в спорте - увеличение индуцируемых гипоксией факторов и эритропоэтина, или ничего, кроме «горячего воздуха»? В: Dtsch Z Sportmed. 65, 2014, стр. 267-271, DOI: 10.5960 / dzsm.2014.143 .
53. ↑ Допинг: Ксенон и аргон категорически запрещены. В кн . : Фармацевтическая газета . 21 мая 2014 года.
54. ↑ Атлетическое развитие: вдохните . В кн . : The Economist . Предварительная публикация 8 февраля 2014 г., по состоянию на 24 февраля 2014 г.
55. ↑ Запись о ксеноновых соединениях. В: Römpp Online . Георг Тиме Верлаг, доступ 19 июня 2014 г.
56. ↑ Дэвид С. Брок, Гэри Дж. Шробилген: Синтез отсутствующего оксида ксенона, XeO ₂ , и его последствия для отсутствия ксенона на Земле. В: J. Am. Chem. Soc. 133, 16, 2011 г., стр. 6265-6269, DOI : 10.1021 / ja110618g .
57. ↑ Леонид Хряччев, Каролина Исокоски, Арик Коэн, Маркку Рясянен, Р. Бенни Гербер: Маленькая нейтральная молекула с двумя атомами благородного газа: HXeOXeH. В: J. Am. Chem. Soc. 130, 19, 2008, стр. 6114-6118, DOI : 10.1021 / ja077835v .
58. ↑ Ин-Чул Хван, Стефан Зайдель, Конрад Сеппельт: Ксеноновые комплексы золота (I) и ртути (II). В: Angewandte Chemie . 115, 2003, стр. 4528-4531, DOI : 10.1002 / anie.200351208 .