Хлорид меди (I)
Кристальная структура | ||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
__ Cu + __ Cl - | ||||||||||||||||
Общий | ||||||||||||||||
Фамилия | Хлорид меди (I) | |||||||||||||||
Формула соотношения | CuCl | |||||||||||||||
Краткое описание |
белый кристаллический порошок |
|||||||||||||||
Внешние идентификаторы / базы данных | ||||||||||||||||
| ||||||||||||||||
характеристики | ||||||||||||||||
Молярная масса | 99,00 г моль -1 | |||||||||||||||
Физическое состояние |
твердо |
|||||||||||||||
плотность |
4,14 г см −3 |
|||||||||||||||
Температура плавления |
430 ° С |
|||||||||||||||
точка кипения |
1490 ° C (разложение) |
|||||||||||||||
Давление газа |
0,1 гПа (440 ° C) |
|||||||||||||||
растворимость | ||||||||||||||||
Показатель преломления |
1,9727 |
|||||||||||||||
Инструкции по технике безопасности | ||||||||||||||||
| ||||||||||||||||
MAK |
0,1 мг м -3 |
|||||||||||||||
Токсикологические данные | ||||||||||||||||
Насколько это возможно и общепринято, используются единицы СИ . Если не указано иное, приведенные данные относятся к стандартным условиям . Показатель преломления: линия Na-D , 20 ° C |
Медь (I) , хлорид представляет собой химическое соединение из меди и хлора с формулой CuCl. Это кислота Льюиса . Хлорид меди (I) кристаллизуется в структуре сфалерита .
Вхождение
Хлорид меди (I) встречается в природе в виде минеральных нантокитов .
Извлечение и представление
Хлорид меди (I) , может быть получен путем снижением из меди (II) , сульфат с метабисульфит натрий в полуконцентрированной соляная кислота производится. Дополнительные возможности производства - восстановление хлорида меди (II) электролитической медью в кипящей соляной кислоте или цинком , гипофосфористой кислотой , гидразином или сульфитом натрия.
а также осаждением из раствора сульфата меди, содержащего хлорид натрия, пропущенным диоксидом серы .
В качестве альтернативы хлорид меди (I) образуется при нагревании хлорида меди (II) с металлической медью в концентрированной соляной кислоте в виде комплексной кислоты H [CuCl 2 ]. При разбавлении раствор распадается с удалением соляной кислоты и образованием белого труднорастворимого осадка CuCl.
В промышленных масштабах его получают путем реакции меди с хлором при температурах от 450 до 900 ° C.
характеристики
Чистый хлорид меди (I) белоснежный, но часто имеет зеленоватый цвет из-за окисления до основного хлорида меди (II) Cu (OH) Cl.
Раствор хлорида меди (I) в аммиаке способен поглощать окись углерода с образованием комплексного соединения [CuCl (CO) (H 2 O) 2 ]. Помимо аммиака, ацетилен и олефины также образуют соответствующие комплексные соединения. Он имеет кристаллическую структуру типа цинковой обманки с пространственной группой F 4 3 m (пространственная группа № 216) (a = 541,6 пм). При 407 ° C происходит переход к высокотемпературной модификации типа вюрцита с пространственной группой P 6 3 mc (№ 186) (a = 391, c = 642 пм). Энтальпия образования составляет -138,1 кДж / моль.
использовать
Хлорид меди (I) применяют:
- как катализатор многих органических реакций ( синтез MCS )
- для производства поликарбоната без фосгена
- в реакции Сандмейера
- при окислении олефинов
- в аммоксиде до акрилонитрила
- для производства пигментов фталоцианинового синего
- для абсорбции окиси углерода в газовой бюретке
веб ссылки
- ОЭСР : Отчет о первоначальной оценке набора данных для скрининга (SIDS) (SIAR) для монохлорида меди
Индивидуальные доказательства
- ↑ a b Георг Брауэр (ред.), В сотрудничестве с Марианн Бодлер и другими: Справочник по препаративной неорганической химии. 3-е, переработанное издание. Том II, Фердинанд Энке, Штутгарт 1978, ISBN 3-432-87813-3 , с. 973.
- ↑ б с д е е г ч я запись на меди (I) , хлорид в базе данных GESTIS вещества в IFA , доступ к 1 февраля 2016 года. (Требуется JavaScript)
- ↑ а б в г д Х. Уэйн Ричардсон: Справочник по соединениям меди и их применению , ISBN 978-0-8247-8998-5 .
- ↑ Дэвид Р. Лид (Ред.): Справочник CRC по химии и физике . 90-е издание. (Интернет-версия: 2010 г.), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton, FL, Index of Refraction of Inorganic Crystals, pp. 10-246.
- ↑ запись на хлорид меди в классификации и маркировки Перечня в Европейское химическое агентство (ECHA), доступ к 1 февраля 2016 г. Производители или поставщики могут расширить гармонизированной системы классификации и маркировки .
- ↑ Cotton / Wilkinson: Inorganische Chemie, Verlag Chemie Weinheim 1967, с. 837.