Полуметаллы
Место в периодической таблице
|
Эти полуметаллы элементы и стоять между металлами и не- металлов в периодической таблице . В плане по электропроводности и внешнему виду, они не могут быть назначены либо металлов или неметаллов. Все полуметаллы при нормальных условиях являются твердыми телами .
Полупроводник - это общий термин, который включает в себя как полуметаллы, так и сложные полупроводники . В прошлом полуметаллы также назывались металлоидами , хотя это название также использовалось для неметаллов .
определение
Старое определение
Первоначальное определение полуметаллов в настоящее время считается устаревшим в химии. Он определяет полуметаллами как ряд элементов , которые находятся в 3 - го по 6 - й основной группы в периодической таблице .
К полуметаллам относятся следующие элементы:
Б. | бор | типичный полуметалл |
Si | Кремний | типичный полуметалл |
Ge | Германий | больше из металла |
В виде | мышьяк | типичный полуметалл |
Sb | сурьма | больше из металла |
Би | Висмут | больше из металла |
Se | селен | больше неметаллический |
Te | Теллур | типичный полуметалл |
По | полоний | это металл |
Эти элементы обладают свойствами металлов, а также свойствами классических непроводников . Обычно они бывают двух модификаций аллотропных кристаллов , одна из которых металлическая, а другая неметаллическая. Как правило, их электропроводность довольно мала при комнатной температуре , но резко возрастает с повышением температуры , в отличие от металлов. Поэтому полуметаллы еще называют элементарными полупроводниками .
Фактически, многие из этих элементов являются классическими полупроводниками, такими как германий или кремний . Их внешняя электронная оболочка занята от трех до шести электронов , поэтому они могут как отдавать, так и получать электроны.
В периодической таблице полуметаллы расположены по диагонали между бором и астатом . Элементы, расположенные справа над этой линией, не являются металлами . Элементы под этой линией слева - это металлы.
ЧАС | Привет | |||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Ли | Быть | Б. | С. | N | О | Ф. | Нет | |||||||||||
N / A | Mg | Al | Si | П. | С. | Cl | Ar | |||||||||||
K | Приблизительно | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | В виде | Se | Br | Kr | |
Руб. | Sr | Y | Zr | Nb | Пн | Tc | RU | Rh | Pd | Ag | CD | В | Sn | Sb | Te | Я. | Xe | |
CS | Ба | Ла | * | Hf | Та | W. | повторно | Операционные системы | Ir | Pt | Au | Эд | Tl | Pb | Би | По | В | Марг |
Пт. | Ра | Ac | ** | Rf | Db | Sg | Бюстгальтер | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | ||||||
* | Ce | Pr | Nd | Вечера | См | Евросоюз | Б-г | Tb | Dy | Хо | Он | Тм | Yb | Лу | ||||
** | Чт | Па | U | Np | Пух | На | См | Bk | Cf | Это | FM | Мкр | Нет | Lr |
Новое определение
Более поздние определения полуметаллов, который все чаще используется в химии и особенно в физике , больше относятся к зонной структуре в твердых телах , чем просто к физическим и химическим свойствам. В соответствии с этим, полуметаллы представляют собой кристаллические твердые вещества с шириной запрещенной зоны , который имеет нулевое значение или значение в диапазоне тепловой энергии , где на постоянной Больцмана и абсолютной температуры . Типичными представителями области элементов являются графит с модификацией углерода и серое олово (α-Sn).
Однако точное отнесение очень сложно, потому что, как уже упоминалось, разные кристаллические модификации обычно имеют разные свойства. Белое олово (β-Sn) - это металл, а серое олово (α-Sn) - полупроводник , но последнее также можно назвать полуметаллом. Следовательно, назначение должно быть основано на наиболее распространенных модификациях при комнатной температуре и нормальном давлении .
ЧАС | Привет | |||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Ли | Быть | Б. | С. | N | О | Ф. | Нет | |||||||||||
N / A | Mg | Al | Si | П. | С. | Cl | Ar | |||||||||||
K | Приблизительно | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | В виде | Se | Br | Kr | |
Руб. | Sr | Y | Zr | Nb | Пн | Tc | RU | Rh | Pd | Ag | CD | В | Sn | Sb | Te | Я. | Xe | |
CS | Ба | Ла | * | Hf | Та | W. | повторно | Операционные системы | Ir | Pt | Au | Эд | Tl | Pb | Би | По | В | Марг |
Пт. | Ра | Ac | ** | Rf | Db | Sg | Бюстгальтер | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | ||||||
* | Ce | Pr | Nd | Вечера | См | Евросоюз | Б-г | Tb | Dy | Хо | Он | Тм | Yb | Лу | ||||
** | Чт | Па | U | Np | Пух | На | См | Bk | Cf | Это | FM | Мкр | Нет | Lr |
- Согласно этой классификации, B, C (графит), Si, P (черный), Ge, Se (серый), Te являются полупроводниками .
- As, Sb, Po, At - полуметаллы по этой классификации.
- Al, Ga, Sn, Bi, In, Pb, Tl - металлы .
характеристики
Физические свойства
Химические элементы называются полуметаллами, свойства которых занимают промежуточное положение между металлами и неметаллами . Они обладают полупроводниковыми и амфотерными свойствами, но не идентичны группе веществ, называемых полупроводниками . Полуметаллы - это твердые тела , некоторые из которых образуют как металлические, так и неметаллические модификации. Для этого рассматривают, в частности. электропроводность в кристаллических твердых телах. Многие полуметаллы обладают полупроводниковыми свойствами; То есть они обладают средней электропроводностью, которая увеличивается с повышением температуры . Однако термины полупроводник и полуметалл не являются синонимами . Существуют полупроводниковые оксиды и полимеры, которые представляют собой не полуметаллы, а соединения . Удельная проводимость полупроводников, таких как кремний или германий, на несколько порядков ниже, чем у металлов.
Электрические свойства полупроводников можно объяснить с помощью ленточной модели . Согласно этой модели электроны находятся в валентной зоне , которая отделена от зоны более высокой проводимости запрещенной зоной . В полупроводниках практически все электроны находятся в валентной зоне при низких температурах . В случае элементов 4-й основной группы, таких как кремний и германий , они полностью заняты, так что ток не может течь. Но даже при комнатной температуре у электронов достаточно энергии, чтобы преодолеть запрещенную зону и перейти в зону проводимости. Затем проводимость резко возрастает с повышением температуры.
элемент | бор | углерод | Кремний | фосфор | Германий | мышьяк | селен | сурьма | Теллур | Астатин |
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Температура плавления в ° C (1013 гПа) | 2076 | 3642 | 1410 | 44,2 | 938,3 | 613 | 221 | 630,63 | 449,51 | 575 |
Температура кипения в ° C (1013 гПа) | 3930 | 3642 | 3260 | 280 | 2830 | 613 | 685 | 1635 | 990 | 610 |
Плотность в г / см³ (20 ° C, 1013 гПа) | 2,460 | 2,26 | 2336 | 1,83 | 5,323 | 5,73 | 4,819 | 6,697 | 6,24 | |
Твердость по Моосу | 9,3 | 0,5 | 6.5 | 6.0 | 3.5 | 2.0 | 3.0 | 2,25 | ||
Электропроводность в См / м | 1,0 · 10 −4 | 3 · 10 6 | 2,52 · 10 −4 | 1,0 · 10 −9 | 1,45–2,2 | 3,03 · 10 6 | 1,0 · 10 −10 | 2,5 · 10 6 | 1 · 10 4 | |
Теплопроводность в Вт / ( м · К ) | 27 | 150 | 0,236 | 60 | 50 | 0,52 | 24 | 3 | 2 | |
Энергия диссоциации в кДж / моль | 314,8 | 302,7 | 308 | 262,5 | 225 | |||||
Ширина запрещенной зоны в эВ | 1,12 | 0,67 | 1,74 | |||||||
Атомный номер | 5 | 6-е | 14-е | 15-е | 32 | 33 | 34 | 51 | 52 | 85 |
Атомная масса в u | 10,81 | 12,011 | 28,085 | 30 974 | 72,630 | 74 922 | 78,971 | 121,760 | 127,60 | |
Электроотрицательность | 2,04 | 2,55 | 1,90 | 2,19 | 2,01 | 2,18 | 2,55 | 2,05 | 2.1 | 2.2 |
Модификации (1) |
Графитовый алмаз |
белый черный красный фиолетовый |
серый желтый черный |
серый черный красный |
серый черный взрывчатое вещество |
|||||
Кристаллическая система (2) | P 3 |
Графит : h
Бриллиант : A4 |
A4 | cl | A4 | P 3 | ЧАС | P 3 | ЧАС | cF |
- (1) Жирным шрифтом выделена наиболее распространенная модификация.
- (2)cl: объемно -центрированный кубический , cF: гранецентрированный кубический , P 3 : ромбоэдрический , oP: ромбический , A4: ромбовидная структура , h: гексагональный
Химические свойства
Промежуточное положение полуметаллов также показано в амфотерном характере элементов и их оксидов . Большинство полуметаллов растворяются как в кислотах, так и в основаниях . Оксиды также могут образовывать соли с кислотами и основаниями . Большинство полуметаллов имеют как металлические, так и неметаллические модификации . Полуметаллы также занимают среднюю позицию в периодической таблице элементов.
литература
- Грэм Чедд: полуметаллы. Verlag DVA, Штутгарт, 1971, ISBN 3-421-02246-1 .
- Франц Зак: Силовая электроника - Руководство. 5-е издание, Springer Verlag, Висбаден, 2015 ISBN 978-3-658-04898-3 .
веб ссылки
Индивидуальные доказательства
- ↑ Грэм Чедд: полуметаллы. Издатель DVA. Штутгарт 1971, ISBN 3-421-02246-1 .
- ^ Франц Зак: Силовая электроника - Справочник . 5-е издание. Springer Verlag, Wiesbaden 2015, ISBN 978-3-658-04898-3 , стр. 1827 .
- ↑ https://diglib.tugraz.at/download.php?id=583554f91e865
- ↑ https://www.internetchemie.info/chemische-elemente/nichtmetalle.php
- ↑ а б в Запись по полуметаллам. В: Römpp Online . Георг Тиме Верлаг, по состоянию на 23 октября 2013 г.
- ↑ Питер Паецольд: Химия: Введение . Вальтер де Грюйтер , 2009 г., ISBN 3-11-021135-1 , стр. 32 ( ограниченный предварительный просмотр в поиске Google Книг).
- ↑ а б Duden Learnattack GmbH: полуметаллы
- ↑ а б в П. Хойссингер, Р. Глаттаар, У. Род, Х. Кик, К. Бенкманн, Дж. Вебер, Х.-Ж. Вуншель, В. Стенке, Э. Лейхт, Х. Стенгер: благородные газы. В: Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Wiley-VCH, Weinheim 2006 ( DOI : 10.1002 / 14356007.a17_485 ).