осмий
характеристики | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
В целом | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Имя , символ , атомный номер | Осмий, Os, 76 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Категория элемента | Переходные металлы | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Группа , период , блок | 8 , 6 , д | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Появление | голубовато-серый | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Количество CAS | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Номер ЕС | 231-114-0 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
ECHA InfoCard | 100.028.285 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Массовая доля земной оболочки | 0,01 частей на миллион | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Атомный | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Атомная масса | 190,23 (3) u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Атомный радиус (рассчитанный) | 130 (185) вечера | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ковалентный радиус | 128 вечера | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Электронная конфигурация | [ Xe ] 4 f 14 5 d 6 6 s 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
1. Энергия ионизации | 8-е.43823 (20) эВ ≈ 814.17 кДж / моль | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
2. Энергия ионизации | 17-е.0 (1,0 эВ) ≈ 1 640 кДж / моль | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
3. Энергия ионизации | 25-е.0 (1,6) эВ ≈ 2 410 кДж / моль | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
4. Энергия ионизации | 41 год.0 (1,7 эВ) ≈ 3 960 кДж / моль | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
5. Энергия ионизации | 55.0 (1,9) эВ ≈ 5 310 кДж / моль | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Физически | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Физическое состояние | фиксированный | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Кристальная структура | шестиугольный | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
плотность | 22,59 г / см 3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Твердость по шкале Мооса | 7-е | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
магнетизм | парамагнитный ( Χ m = 1,5 · 10 −5 ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Температура плавления | 3400 ± 50 К (прибл. 3130 ° C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
точка кипения | 5273 К (5000 ° С) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Молярный объем | 8.42 10 −6 м 3 моль −1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Теплота испарения | 678 кДж / моль | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Теплота плавления | 31,8 кДж моль -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Давление газа | 2,52 Па при 3300 К. | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Скорость звука | 4940 м с -1 при температуре 293,15 К. | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Удельная теплоемкость | 130 Дж кг −1 K −1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Электропроводность | 10,9 · 10 6 А · В −1 · м −1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Теплопроводность | 88 Вт · м −1 · K −1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Химически | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Состояния окисления | −2, 0, 2, 3, 4 , 6, 8 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Нормальный потенциал | 0,85 В (OsO 4 + 8H + + 8e - → Os + 4H 2 O) |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Электроотрицательность | 2,2 ( шкала Полинга ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Изотопы | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Для других изотопов см. Список изотопов | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
ЯМР свойства | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
правила техники безопасности | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Насколько это возможно и общепринято, используются единицы СИ . Если не указано иное, приведенные данные относятся к стандартным условиям . |
Осмий ( химический элемент с символом элемента Os и атомным номером 76; в периодической таблице элементов он находится в 8-й группе, группе железа . Это твердый, хрупкий переходный металл сине-стального цвета, относящийся к платиновым металлам . Осмий с 462 ГПа имеет самый высокий модуль сжатия из всех элементов, уступая только агрегированным алмазным наностержням , а плотность 22,6 г / см 3 - самая высокая .
) -Биологические функции осмия неизвестны для человека или других организмов . Технически осмий используется только из-за его высокой цены, когда прочность и твердость имеют решающее значение.
история
Осмий, самый тяжелый гомолог 8-й группы периодической таблицы Менделеева, был открыт в 1804 году Смитсоном Теннантом вместе с иридием в остатке платины, растворенной в царской водке . Название «осмий» происходит от запаха редьки ( древнегреческое ὀσμή osmē «запах, зловоние») его летучего четырехокиси с низкой концентрацией . Два французских химика Луи-Николя Воклен и Антуан-Франсуа де Фуркрой одновременно обнаружили этот металл в платине и назвали его птеном .
Первое важное применением металла было его использование в качестве материала для нитей в лампах накаливания по Ауэру фона Вельсбов в начале 20 - го века . Название компании Osram происходит от металлов осмия и вольфрама, используемых для этой цели . Однако на практике использование осмия имело некоторые недостатки. Помимо высокой цены особой проблемой была сложная обработка. Осмий хрупкий, и его нельзя натянуть на нитки. Таким образом, волокна были изготовлены путем распыления осмийсодержащей пасты с последующим сжиганием органических компонентов. Однако полученные таким образом нити были слишком толстыми для высоких напряжений, а также чувствительны к вибрациям и колебаниям натяжения. Спустя короткое время их сначала заменили танталом и, наконец, вольфрамом.
Вхождение
Осмий очень редко встречается в земной коре, его доля составляет 1 · 10 −8 . Почти всегда с другими платиновыми металлами обобществляются рутений , родий , иридий , палладий и платина . Осмий часто является самородным , но он также встречается в связанной форме в виде сульфида , селенида или теллурида .
Что касается месторождений осмия, различают первичные и вторичные месторождения. Первичные месторождения - это медные , никелевые , хромовые или железные руды , которые содержат небольшие количества платиновых металлов в связанной форме. Обособленных осмиевых руд нет. Помимо этих руд, есть вторичные месторождения или месторождения мыла, в которых осмий и другие платиновые металлы встречаются в природе. Металлы были вымыты водой после выветривания и из-за своей высокой плотности скопились в подходящих местах (см. Золото ). Осмий встречается в основном в природных сплавах Осмиридий и Иридосмий , которые помимо осмия в основном содержат иридий и различаются по их преобладающему компоненту.
Наиболее важными месторождениями являются богатые платиновыми металлами никелевые руды в Канаде ( Садбери , Онтарио ), России ( Урал ) и Южной Африке ( Витватерсранд ). Вторичные месторождения расположены у подножия Урала, в Колумбии , Эфиопии и Борнео .
Осмий как минерал
После переопределения минералов и сплавов элементов платиновой группы Дональдом К. Харрисом и Луи Дж. Кабри в 1991 году все гексагональные сплавы с осмием в качестве основного элемента рассматриваются как осмий в тройной системе Os-Ir-Ru. Названия смешанных кристаллических минералов иридосмин , осмиридий и рутениридосмий , которые ранее использовались параллельно, были соответственно дискредитированы и теперь считаются разновидностями осмия.
После этого переопределения осмий был признан независимым минералом Международной минералогической ассоциацией (IMA). Согласно систематике минералов по Струнцу (9-е издание) , осмий классифицируется под номером системы. 1.AF.05 (элементы - металлы и интерметаллиды - элементы платиновой группы (ЭПГ) - рутениевая группа) ( 8-е издание : Осмий серии I / A.05a ). Систематика минералов согласно Дане , которая в основном используется в англоязычных странах , перечисляет элемент минерал под номером системы. 01.02.02.01.
Всего во всем мире известно более 200 местонахождений достойного осмия и его разновидностей (по данным на 2017 год).
Извлечение и представление
Производство осмия сложное и происходит в процессе добычи других драгоценных металлов, таких как золото или платина . В методах, используемых для этого, используются различные свойства отдельных драгоценных металлов и их соединений, благодаря чему элементы постепенно отделяются друг от друга.
В качестве исходного материала используются руды, содержащие драгоценные металлы или анодный шлам от добычи никеля или золота. Руда сначала растворяется в царской водке . Золото, палладий и платина переходят в раствор, остальные платиновые металлы и серебро остаются. Серебро сначала реагирует с образованием нерастворимого хлорида серебра , который можно удалить карбонатом свинца и азотной кислотой (образование нитрата серебра ). Родий можно растворить и отделить в виде сульфата родия (III) плавлением с гидросульфатом натрия и последующим выщелачиванием . После этого оставшийся остаток плавится с пероксидом натрия , в результате чего осмий и рутений растворяются, а нерастворимый иридий остается. При обработке этого раствора хлором образуются летучие вещества четырехокись рутения и четырехокись осмия . При добавлении спиртовой каустической соды растворяется только четырехокись осмия, и таким образом его можно отделить от рутения. Осмий осаждается в виде комплекса с хлоридом аммония и, наконец, восстанавливается до металлического осмия с водородом :
Осмий добывается только в очень небольших количествах, объем производства во всем мире составляет около 100 кг в год.
характеристики
Физические свойства
Металлический осмий - это тяжелый металл, который светится даже при более высоких температурах и имеет стальной синий цвет. Он кристаллизуется в гексагональной плотной упаковке сфер в пространственной группе P 6 3 / mmc (пространственная группа № 194) с параметрами решетки a = 273,5 пм, c = 431,9 пм и двумя формульными единицами на элементарную ячейку.
Осмий - элемент с самой высокой плотностью перед иридием . Кристаллографические расчеты показывают для осмия 22,59 г / см 3 и для иридия 22,56 г / см 3 в естественном соотношении изотопов . Это делает осмий самым плотным естественным элементом на Земле.
Из всех платиновых металлов осмий имеет самую высокую температуру плавления и самое низкое давление пара . Его модуль сжатия 462 ГПа является одним из самых высоких среди всех известных элементов и соединений; это делает его даже менее сжимаемым, чем алмаз с 443 ГПа , только агрегированные алмазные наностержни еще тверже (до 491 ГПа ). Ниже температуры перехода 0,66 К осмий становится сверхпроводником .
Химические свойства
Осмий - один из драгоценных металлов и поэтому инертен. Он непосредственно реагирует только с неметаллами фтором , хлором и кислородом . Реакция между кислородом и компактным осмием происходит только при нагревании до красного каления . В зависимости от условий реакции образуется четырехокись осмия (менее высокие температуры, высокое давление кислорода) или триоксид осмия (стабильный только в газовой фазе). Мелкодисперсный осмий образует следы высокотоксичного четырехокиси осмия даже при комнатной температуре.
Осмий не растворяется в неокисляющих минеральных кислотах , даже царская водка не растворяет осмий при низких температурах. Однако сильные окислители, такие как концентрированная азотная кислота и горячая серная кислота, а также расплавы щелочного окисления, такие как расплавы пероксида натрия и хлората калия, могут атаковать осмий.
Изотопы
Всего известно 34 изотопа и 6 ядерных изомеров осмия , из которых семь изотопов с массами 184, 186, 187, 188, 189, 190 и 192 встречаются в природе. 192 Os является наиболее распространенным изотопом с долей природного осмия 40,78%, 184 Os - самым редким изотопом с 0,02%. 186 Os - единственный из природных изотопов, который является радиоактивным , но с периодом полураспада более 2 квадриллионов лет он очень слаб. В дополнение к ним есть еще 27 короткоживущих изотопов от 162 Os до 196 Os, которые, как и короткоживущие ядерные изомеры, могут быть получены только искусственно.
Два изотопа 187 Os и 189 Os можно использовать для исследований магнитно-резонансной томографии . Из искусственных нуклидов 185 Os (период полураспада 96,6 дня) и 191 Os (15 дней) используются в качестве индикаторов . Отношение 187 Os к 188 Os можно использовать в рений-осмиевых хронометрах для определения возраста железных метеоритов , поскольку 187 Re медленно распадается до 187 Os ( период полураспада : 4,12 · 10 10 лет).
использовать
Из-за его редкости, сложного производственного процесса и связанной с этим высокой цены в 1500 евро за грамм, у этого элемента относительно мало технических применений. Из-за высокой токсичности оксидов осмий редко используется в чистом виде. Твердые осмийсодержащие сплавы платиновых металлов используются в абразивных и изнашиваемых приложениях, таких как наконечники перьевых ручек, иглы для фонографического сканирования, стержни и шипы в конструкции инструментов, а также электрические контакты . Сплав, состоящий из 90% платины и 10% осмия, перерабатывается в медицинские имплантаты и искусственные сердечные клапаны, а также используется в кардиостимуляторах . Иногда осмий используется в качестве катализатора для гидрирования . Осмий также использовался в сплаве с вольфрамом в нити лампочек Osram .
доказательство
Возможное свидетельство осмия может быть получено через четырехокись осмия. Простым доказательством, но не рекомендуемым из-за его токсичности, будет характерный запах четырехокиси осмия. Однако возможны и химические доказательства. Проба, содержащая осмий, собирается на фильтровальной бумаге с раствором бензидина или гексацианоферрата калия . При использовании бензидина бумага становится фиолетовой в присутствии четырехокиси осмия, а гексацианоферрата калия - светло-зеленой.
В современной аналитике эти данные больше не важны; Сегодня осмий можно обнаружить не только с помощью инструментальных методов, таких как нейтронно-активационный анализ , вольтамперометрия , атомная спектрометрия или масс-спектрометрия , но и количественно определить с высокой точностью . Спектроскопии ЯМР и рентгеновской дифракции позволяют структурный анализ органического и неорганического осмия.
правила техники безопасности
Металлический осмий безвреден.
Четырехокись осмия ядовита. Пыль может вызвать раздражение легких с гиперемией вплоть до отека легких и привести к повреждению кожи или глаз. Поскольку небольшие количества четырехокиси осмия всегда образуются из порошкообразного металлического осмия в воздухе, с этой формой элемента также рекомендуется проявлять осторожность.
Металлический осмий легко воспламеняется в виде мелкодисперсного порошка или пыли , но не горюч в компактной форме. Для тушения осмиевого пожара необходимо использовать металлические огнетушители (класс D) или порошок для тушения , ни при каких обстоятельствах нельзя использовать воду из-за риска взрыва выделяемого водорода .
ссылки
Соединения и комплексы в степени окисления от −II до + VIII известны, наиболее стабильная степень окисления + IV. Осмий, вместе с рутением и ксеноном, является одним из немногих элементов, которые достигают наивысшей известной степени окисления + VIII. Осмий образует соединения с большинством неметаллов, таких как оксиды , галогениды , сульфиды , теллуриды и фосфиды .
Четырехокись осмия
Четырехокись осмия OsO 4 - наиболее известное соединение осмия и одно из немногих стабильных соединений, в которых осмий имеет степень окисления + VIII. Соединение образуется под действием окислителей, таких как азотная кислота, на металлический осмий. Это летучие твердые вещества, обладающие очень сильным окислительным действием. В отличие от многих других окислителей, реакция может протекать под стереохимическим контролем. Благодаря этим свойствам, соединение нашло применение, несмотря на его высокую токсичность и высокую цену. Четырехокись осмия часто используется только в каталитических количествах.
Он используется для фиксации и повышения контрастности липидов (жиров) и клеточных мембран в электронной микроскопии и для получения доказательств ( отпечатков пальцев ). В органической химии он используется в качестве окислителя для цис- гидроксилирования алкенов до вицинальных диолов и в реакции Якобсена-Кацуки или в эпоксидировании Шарплесса для стереоселективного эпоксидирования.
Другие соединения осмия
С кислородом осмий образует другие соединения, оксиды триоксида осмия OsO 3 и диоксида осмия OsO 2 . Триоксид осмия стабилен только в газовой фазе, тогда как диоксид осмия представляет собой стабильное тугоплавкое твердое вещество со структурой рутила .
Известно большое количество соединений с галогенами фтора , хлора , брома и йода . Возможные степени окисления осмия варьируются от + VII для фторида осмия (VII) до + I для иодида осмия (I) .
Кроме того, известны соединения с мышьяком и серой , которые также встречаются в природе и известны как минералы эрлихманит (OsS 2 ), осарсит (OsAsS) и омейит (OsAs 2 ).
Комплексные соединения
Помимо этих соединений известны многочисленные комплексные соединения . Осматы , анионные комплексы осмия , являются производными четырехокиси осмия . Также известны многие комплексы в различных степенях окисления с другими лигандами, такими как аммиак , монооксид углерода , цианид и монооксид азота . Осмий комплекс осмоцен , который принадлежит к металлоценам , может быть образован с органическими лигандами , такими как циклопентадиен . Помимо классических комплексов, в которых каждая связь металл-лиганд может быть четко определена, существуют также неклассические комплексы. У них есть металлические кластеры, состоящие из нескольких атомов осмия. Его конкретную форму можно определить с помощью правил Уэйда .
литература
- А. Ф. Холлеман , Э. Виберг , Н. Виберг : Учебник неорганической химии . 102-е издание. Вальтер де Грюйтер, Берлин 2007, ISBN 978-3-11-017770-1 .
- Ганс Брейер: dtv-Atlas Chemie. Том 1, издание 9-е. Мюнхен 2000, ISBN 3-423-03217-0 .
- Майкл Бинньюис: общая и неорганическая химия. 1-е издание. Издательство Spectrum Academic, Гейдельберг, 2004 г., ISBN 3-8274-0208-5 .
- Н. Н. Гринвуд, А. Эрншоу: химия элементов. 1-е издание. Weinheim 1988, ISBN 3-527-26169-9 .
- Гарри Х. Биндер: Словарь химических элементов - периодическая таблица в фактах, цифрах и данных. С. Хирцель Верлаг, Штутгарт 1999, ISBN 3-7776-0736-3 .
веб ссылки
- Минеральный атлас: Осмий (Wiki)
Индивидуальные доказательства
- ↑ а б Гарри Х. Биндер: Словарь химических элементов. С. Хирцель Верлаг, Штутгарт 1999, ISBN 3-7776-0736-3 .
- ↑ Значения атомных и физических свойств (информационное окно) (если не указано иное) взяты с сайта www.webelements.com (osmium) .
- ↑ CIAAW, Standard Atomic Weights Revised 2013 .
- ↑ a b c d e Запись по осмию в Крамиде, А., Ральченко, Ю., Ридере, Дж. И NIST ASD Team (2019): База данных атомных спектров NIST (версия 5.7.1) . Издание: НИСТ , Гейтерсбург, Мэриленд. DOI : 10.18434 / T4W30F ( https://physics.nist.gov/asd ). Проверено 13 июня 2020 года.
- ↑ a b c d e Запись об осмии на WebElements, https://www.webelements.com , по состоянию на 13 июня 2020 г.
- ↑ а б Дж. У. Арбластер: Плотность осмия и иридия. В: Обзор платиновых металлов. 33, 1, 1989, стр. 14–16; ( Полный текст ; PDF; 209 кБ).
- ↑ Роберт К. Вист (Ред.): Справочник CRC по химии и физике . CRC (Chemical Rubber Publishing Company), Boca Raton 1990, ISBN 0-8493-0470-9 , стр. E-129 - E-145. Значения здесь основаны на г / моль и даны в единицах cgs. Приведенное здесь значение представляет собой рассчитанное на его основе значение в системе СИ без единицы измерения.
- ↑ JW Arblaster: Какова истинная точка плавления осмия? В: Обзор платиновых металлов. 49, 4, 2005, стр. 166–168; ( Полный текст ; PDF; 610 кБ); DOI: 10.1595 / 147106705X70264 .
- ↑ a b Иминь Чжан, Джулиан Р.Г. Эванс, Шоуфэн Ян: Скорректированные значения точек кипения и энтальпий испарения элементов в справочниках. В: Journal of Chemical & Engineering Data . 56, 2011, стр. 328-337, DOI : 10.1021 / je1011086 .
- ↑ а б гр запись на осмий, порошок в базе данных GESTIS субстанцию на выставке IFA , доступ к 9 апреля 2020 года. (Требуется JavaScript)
- ^ Рольф Haubrichs, Пьер-Леонар Zaffalon: осмий против «Ptène»: называние плотнейшего металла . В: Обзор технологий Джонсона Матти . Нет. 61 , 2017, DOI : 10,1595 / 205651317x695631 ( matthey.com ).
- ↑ Лампа накаливания на Wissen.de
- ↑ 100 лет Osram. Сентябрь 2006 г. (PDF; 4,9 МБ), стр. 16.
- ^ Ганс Брейер: dtv-Atlas Chemie. Том 1, издание 9-е. dtv-Verlag, 2000, ISBN 3-423-03217-0 .
- ↑ Дональд К. Харрис, Луи Дж. Кабри: Номенклатура сплавов элементов платиновой группы: Обзор и исправление . В кн . : Канадский минералог . Лента 29 , 1991, стр. 231–237 ( rruff.info [PDF; 738 кБ ; по состоянию на 1 января 2018 г.]).
- ↑ Список названий минералов IMA / CNMNC; Июль 2019 г. (PDF 1,67 МБ; осмий см. Стр. 144)
- ↑ Список названий минералов IMA / CNMNC; 2009 г. (PDF 1,8 МБ, осмий см. Стр. 211).
- ↑ Webmineral - Минералы, упорядоченные по классификации Новой Даны. 01.02.02 Осмиевая группа (Космическая группа P63 / mmc)
- ↑ Найдите список мест для осмия в Минералиенатласе и Миндате.
- ↑ а б К. Шуберт: Модель кристаллической структуры химических элементов. В: Acta Crystallographica. B30, 1974, стр. 193-204; DOI: 10.1107 / S0567740874002469 .
- ↑ Осмий жестче алмаза . В: Physical Review Focus. 27 марта 2002 г.
- ↑ Физические свойства осмия на webelements.com (англ.)
- ↑ Джейн Э. Макинтайр: Словарь неорганических соединений . CRC Press, 1992, ISBN 978-0-412-30120-9 , стр. 3689 ( ограниченный просмотр в Поиске книг Google).
- ↑ а б в г Г. Ауди, О. Берсиллон, Дж. Блахот, А. Х. Вапстра: оценка ядерных свойств и свойств распада с помощью NUBASE. В кн . : Ядерная физика. Том A 729, 2003 г., стр. 3-128. DOI : 10.1016 / j.nuclphysa.2003.11.001 . ( PDF ; 1,0 МБ).
- ↑ Дж. Л. Бирк, М. Рой-Барман, С. Дж. Аллегр: Рениево-осмиевый хронометр: Возвращение к железным метеоритам. В кн . : Метеоритика. 26, 1991, стр. 318; (Полный текст) ; Препринт .
- ↑ Оценка товарных рисков - Металлы платиновой группы . В: Deutsche Rohstoffagentur (Hrsg.): Информация о сырье DERA . Нет. 26 . Берлин 2014, ISBN 978-3-943566-20-8 , стр. 44 .
- ↑ Н.А. Тананаев, А.Н. Романюк: Тюпфельметод для обнаружения осмия . Аналитическая лаборатория Киевского индустриального института, 1936 год.
- ↑ Со Дж. Х., Шарма М., Остерберг Э. К., Джексон Б. П.: Определение концентрации осмия и изотопного состава на сверхнизком уровне в полярных льдах и снегах. , Anal Chem.1 мая 2018 г .; 90 (9): 5781-5787, PMID 29627976
- ↑ AIG McLaughlin, R. Milton, Kenneth MA Perry: Токсические проявления тетроксида осмия . В: Британский журнал промышленной медицины . Лента 3 , вып. 3 , июль 1946 г., стр. 183-186 , PMID 20991177 , PMC 1035752 (полный текст).
- ↑ Технический паспорт Osmium (PDF) от Merck , по состоянию на 19 января 2011 г.
- ↑ Малькольм Бэк, Уильям Д. Берч, Мишель Блондье и другие: Новый список минералов IMA - работа в стадии разработки - обновлено: март 2020 г. (PDF; 2,44 МБ) В: cnmnc.main.jp. IMA / CNMNC, Marco Pasero, март 2020, доступ к 18 апреля 2020 .