криптон

характеристики
[ Ar ] 3 д 10 4 с 2 4 п 6 36 крон Периодическая таблица
В целом
Имя , символ , атомный номер	Криптон, Кр, 36
Категория элемента	благородные газы
Группа , период , блок	18 , 4 , стр.
Посмотрите	бесцветный
Количество CAS	7439-90-9
Номер ЕС	231-098-5
ECHA InfoCard	100.028.271
Код УВД	V09 EX01 ( 81м Kr)
Массовая доля земной оболочки	1,9 · 10 −5  частей на миллион
Атомный
Атомная масса	83,798 (2) и др.
Ковалентный радиус	116 вечера
Радиус Ван-дер-Ваальса	202 вечера
Электронная конфигурация	[ Ar ] 3 д 10 4 с 2 4 п 6
1. Энергия ионизации	13-е.999 605 3 (20) эВ ≈ 1 350.76 кДж / моль
2. Энергия ионизации	24.35984 (12) эВ ≈ 2 350.37 кДж / моль
3. Энергия ионизации	35 год.838 (20) эВ ≈ 3 457.8 кДж / моль
4. Энергия ионизации	50.85 (11) эВ ≈ 4 906 кДж / моль
5. Энергия ионизации	64.69 (20) эВ ≈ 6 242 кДж / моль
Физически
Физическое состояние	газообразный
Кристальная структура	Кубическая площадь с центром
плотность	3,7491 кг м −3 при 273,15 К.
магнетизм	диамагнитный ( Χ m = −1,6 · 10 −8 )
Температура плавления	115,79 К (-157,36 ° С)
точка кипения	121,2 К (-152 ° С)
Молярный объем	(твердый) 27,99 10 −6 м 3 моль −1
Теплота испарения	9,03 кДж / моль
Теплота плавления	1,64 кДж моль -1
Скорость звука	1120 м с −1
Теплопроводность	0,00949 Вт · м −1 · K −1
Химически
Электроотрицательность	3,00 ( шкала Полинга )
Изотопы
изотоп NH т 1/2 ZA ZE (M эВ ) ZP 78 крон 0,35% 2,0 х 10 21 а ε ε 2 868 78 Se 79 крон {син.} 35.04 ч ε 1,626 79 руб. 80 крон 2,25% Стабильный 81 кр в следах 229000 ε 0,281 81 руб. 82 кр 11,6% Стабильный 83 кр 11,5% Стабильный 84 кр 57,0% Стабильный 85 кр в следах 10756 β - 0,687 85 руб. 86 крон 17,3% Стабильный
Для других изотопов см. Список изотопов
ЯМР свойства
Спиновое квантовое число I γ в рад · T −1 · s −1 E r  ( 1 H) f L при B = 4,7 Тл в МГц 83 кр 9/2 −1,033 10 7 0,000219 3,848
Инструкции по технике безопасности
Маркировка опасности GHS Опасность H- и P-фразы ЧАС: 280 П: 403
Насколько это возможно и обычно, используются единицы СИ . Если не указано иное, приведенные данные относятся к стандартным условиям .

Криптон ( древнегреческое κρυπτός kryptós «скрытый») - химический элемент с символом элемента Kr и атомным номером 36. В периодической таблице он находится в 8-й основной группе, поэтому 18-й  группе ИЮПАК и, следовательно, является одним из благородных газов. . Как и другие благородные газы, это бесцветный, чрезвычайно инертный одноатомный газ . По многим свойствам, таким как температура плавления и кипения или плотность , он находится между более легким аргоном и более тяжелым ксеноном .

Криптон - один из самых редких элементов на Земле, и он встречается в атмосфере лишь в небольших количествах.

Благородный газ был открыт в 1898 году Уильямом Рамзи и Моррисом Уильямом Траверсом путем фракционной перегонки жидкого воздуха. Из-за своей редкости криптон используется только в небольших количествах, в основном в качестве газа для наполнения ламп накаливания . Известно небольшое количество криптосоединений, из которых дифторид криптона является одним из самых сильных окислителей .

история

Сэр Уильям Рамзи

1894 год. Аргон был первым благородным газом Джона Уильяма Стратта, 3-го барона Рэлея и Уильяма Рамзи. Год спустя он стал единственным в солнечном спектре известным гелием, выделенным Рамзи из урановых руд . Из законов таблицы Менделеева Рамзи признал, что должны быть и другие подобные элементы. Поэтому, начиная с 1896 года, он впервые исследовал различные минералы и метеориты, а также газы, выделяемые ими при нагревании или растворении. Однако ему и его коллеге Моррису Уильяму Трэверсу это не удалось, были обнаружены только гелий и, реже, аргон. Исследование горячих газов из Котре во Франции и из Исландии также не дало результатов.

Наконец, они исследовали 15 литров сжиженного сырого аргона и разделили его фракционной перегонкой . В остатке они обнаружили ранее неизвестные желтые и зеленые спектральные линии, то есть новый элемент. Он был назван Криптоном в честь древнегреческого κρυπτός kryptós («скрытый») . После очистки дальнейшей перегонкой Рамзи и Траверс также смогли определить молярную массу около 80 г / моль. После этого открытия они обнаружили элемент неон в другой фракции с более низкой температурой кипения и, наконец, выделив неочищенный криптон, элемент ксенон .

В 1924 году Андреас фон Антропофф заявил, что синтезировал первое соединение криптона в виде устойчивого красного твердого вещества из криптона и хлора . Однако позже было обнаружено, что это соединение не содержало криптона, а содержало оксид азота и хлористый водород . Большие усилия в синтезе соединений криптона начались после открытия первых соединений ксенона в 1962 году. Первым зашифрованным соединением Аристида из Гросса выступил он первоначально для: тетрафторида криптона ; однако после дальнейших попыток он был идентифицирован как дифторид криптона.

Длины волна от электромагнитного излучения , испускаемого в криптоне изотопом ⁸⁶ Kr была выбрана в качестве основы для определения метра в 1960 году. Таким образом , они решили определение неточного над стандартным метром из платины - иридий - сплав с. Один метр был определен как 1 _{650 763,73} длины волны излучения, испускаемого нуклидом ⁸⁶ Kr во время перехода из состояния ⁵ d ₅ в состояние ² p ₁₀ и распространяющегося в вакууме . В 1983 году это определение было окончательно заменено определением, основанным на расстоянии, которое свет проходит за определенную долю секунды в вакууме.

Вхождение

Криптон - один из самых редких элементов на Земле. Реже встречаются только ксенон и радиоактивные элементы, которые либо, как и плутоний, в значительной степени уже распались, либо встречаются только в виде короткоживущих промежуточных продуктов ряда распадов . Доля криптона в оболочке Земли составляет 1,9 × 10 ^-5  частей на миллион, большая часть газа находится в атмосфере, которая состоит из 1,14 частей на миллион криптона.

В остальной части Вселенной криптон встречается в более высоких пропорциях, сравнимых с литием , галлием и скандием . Соотношение криптона и водорода во Вселенной в основном постоянно. Из этого можно сделать вывод, что межзвездное вещество богато криптоном. Криптон также можно было обнаружить в белом карлике . Измеренное количество было в 450 раз больше солнечного, но причина такого высокого содержания криптона до сих пор неизвестна.

Добыча

Криптон добывается исключительно из воздуха по технологии Linde . При разделении азота и кислорода из-за его высокой плотности он вместе с ксеноном обогащается жидким кислородом, который находится в нижней части колонны . Эту смесь переносят в колонку, в которой она обогащена примерно до 0,3% криптона и ксенона. Помимо кислорода жидкий криптон-ксеноновый концентрат также содержит большое количество углеводородов, таких как метан , фторированные соединения, такие как гексафторид серы или тетрафторметан, и следы диоксида углерода и закиси азота . Метан и закись азота могут быть преобразованы в диоксид углерода, воду и азот путем сжигания на платиновых или палладиевых катализаторах при 500 ° C, которые могут быть удалены адсорбцией на молекулярных ситах . С другой стороны, соединения фтора невозможно удалить из смеси таким способом. Для того , чтобы разбить их и удалить их из смеси, газ может быть облучен с микроволнами , в результате чего элемента-фтор связь ломает и атомы фтора , образованные могут быть захвачены в натронной извести или пропускают через диоксид титана - диоксид циркония катализатор при 750 ° С. Соединения фтора реагируют с образованием диоксида углерода, фтороводорода и других соединений, которые можно отделить.

Затем криптон и ксенон разделяются в следующей колонне, которая нагревается внизу и охлаждается вверху. В то время как ксенон собирается внизу, вверху образуется газовый поток, в котором кислород выходит из колонны, а через некоторое время также улетучивается криптон. Последний освобождается от любых оставшихся следов кислорода путем окисления и собирается в газовые баллоны.

характеристики

Физические свойства

Плотнейшая кубическая упаковка твердого криптона, a  = 572 пм

При ионизации в поле высокого напряжения и высокой частоты криптон светится.

Криптон является одноатомным, бесцветным и не имеющим запаха в нормальных условиях газом , который при 121,2 K (-152 ° C) конденсируется и затвердевает при 115,79 K (-157,36 ° C). Как и другие благородные газы, кроме гелия, криптон кристаллизуется в плотной кубической упаковке сфер с параметром решетки a  = 572  пм .

Как и все благородные газы, криптон имеет только закрытые оболочки ( конфигурация благородного газа ). Это объясняет, почему газ всегда одноатомный и его реакционная способность низкая.

Обладая плотностью 3,749 кг / м³ при 0 ° C и 1013 гПа, криптон тяжелее воздуха, поэтому тонет. В фазовой диаграмме , то тройная точка находится на 115.76 K и 0.7315 бар, в критической точке при -63.75 ° С, 5,5 МПа и критической плотностью 0,909 г / см.

Криптон в некоторой степени растворим в воде; максимум 110 мл криптона может раствориться в одном литре воды при 0 ° C.

Химические свойства

Как и все благородные газы, криптон очень инертен. Он может реагировать только с наиболее электроотрицательным элементом, фтором , в особых условиях и, таким образом, образует дифторид криптона . В отличие от фторидов ксенона дифторид криптона термодинамически нестабилен, поэтому образование является эндотермическим и должно происходить при низких температурах. Радикалы фтора, необходимые для реакции, могут быть представлены воздействием УФ-излучения , бомбардировкой протонами или электрическими разрядами.

С различными соединениями криптон образует клатраты, в которых газ физически заключен в полости и, таким образом, связан. Например, вода и смеси вода- хлороформ образуют клатрат при -78 ° C; клатрат с гидрохиноном настолько стабилен, что криптон остается в нем надолго. Также известно соединение включения криптона в олигосахарид -циклодекстрин .

Изотопы

Всего известно 32 изотопа и 10 других ядерных изомеров криптона. Пять изотопов стабильны: ⁸⁰ Kr, ⁸² Kr, ⁸³ Kr, ⁸⁴ Kr и ⁸⁶ Kr. Они встречаются в природе вместе с чрезвычайно долгоживущим ⁷⁸ Kr ( период полураспада 2 · 10 ²¹ года). Наибольшая доля смеси природных изотопов составляет ⁸⁴ Kr (57%), за ним следует ⁸⁶ Kr (17,3%); ⁸² Kr встречается при 11,58% и ⁸³ Kr при 11,49%. Напротив, изотопы ⁸⁰ Kr с 2,28% и ⁷⁸ Kr с 0,35% встречаются редко. Самым долгоживущим из нестабильных изотопов после ⁷⁸ Kr является ⁸¹ Kr с периодом полураспада 229 000 лет . Он образуется в следовых количествах в верхних слоях атмосферы в результате реакций стабильных изотопов криптона с космическими лучами и, таким образом, также естественным образом встречается в воздухе. . Из-за образования в атмосфере и долговечности ⁸¹ Kr используется для датировки ископаемых подземных вод .

Радиоактивный изотоп ⁸⁵ Kr с периодом полураспада 10.756 лет встречается также в виде следов в атмосфере. Он формируется вместе с другими (кратковременным) изотопов при делении ядер из урана и плутония . Он выпускается в окружающий воздух через ядерные взрывы или во время переработки из топливных сборок и более распространен в северном полушарии , чем в южном полушарии в связи с различным распределением источников выбросов. После того, как загрязнение атмосферы ⁸⁵ Kr уменьшилось после окончания атмосферных испытаний ядерного оружия в 1960-х годах, оно значительно увеличилось на измерительной станции в Генте в период с 1979 по 1999 год - из-за перерабатывающего завода в Ла-Хаге .

Единственный стабильный изотоп криптона - это ЯМР-актив ⁸³ Kr . Гиперполяризованный ⁸³ Kr использовался в экспериментах на животных на крысах при магнитно-резонансной томографии для исследования легких .

использовать

Большая часть криптона используется в качестве газа для наполнения ламп накаливания . По газа, скорость испарения фактической нити из вольфрама низки, что позволяет более высокую температуру отжига. Это, в свою очередь, приводит к более высокой светоотдаче лампы. Галогенные и люминесцентные лампы также могут содержать криптон. Он также используется в качестве наполняющего газа в счетчиках Гейгера , сцинтилляционных счетчиках и электронных устройствах. Даже в стеклопакетах, несмотря на высокую цену, он используется в качестве наполняющего газа вместо обычно используемого аргона, если нужно добиться значительно лучшей изоляции при той же толщине стекла.

Вместе с фтором криптон используется в лазере на фториде криптона . Это один из эксимерных лазеров с длиной волны 248 нм в ультрафиолетовом диапазоне спектра. Также известны лазеры на ионах благородных газов с криптоном, в которых активной средой являются одно- или многозарядные ионы криптона.

Подобно ксенону, криптон поглощает рентгеновские лучи , хотя и в меньшей степени . Поэтому изучается возможность использования ксенон-криптоновых смесей в качестве контрастных веществ в компьютерной томографии . Вы можете добиться лучшего контраста, чем чистый ксенон, поскольку его доля контрастного вещества ограничена максимум 35 процентами из-за наркотического эффекта при использовании на людях.

Жидкий криптон используется в качестве материала для калориметров в физике элементарных частиц . Это позволяет особенно точно определять местоположение и энергию. Примером детектора частиц, в котором используется калориметр на жидком криптоне, является эксперимент NA48 в ЦЕРНе .

Бета - излучающие ⁸⁵ криптона используются для предыонизации в флуоресцентных лампах накаливания стартеров . Также ионизация ранее содержала этот газ.

В космических путешествиях криптон используется в качестве опорной массы в ионных двигателях .

Криптоновые газоразрядные трубки различной конструкции

Биологическое значение

Как и другие благородные газы, криптон не имеет биологического значения из-за своей инерции, а также нетоксичен. В более высоких концентрациях он оказывает удушающее действие, вытесняя кислород. При давлении более 3,9 бар оказывает наркотическое действие .

ссылки

Структурная формула дифторида криптона

Известно лишь небольшое количество соединений криптона. Самым важным и наиболее стабильным из них является дифторид криптона . Это один из самых сильных известных окислителей и фторирующих агентов, способный, например, окислять ксенон до гексафторида ксенона или йода до пентафторида йода . Если дифторид криптона реагирует с акцепторами фтора, такими как пентафторид сурьмы, образуются катионы KrF ⁺ и Kr ₂ F ₃ ⁺ , которые являются самыми сильными из известных окислителей.

Также известны соединения с лигандами, отличными от фтора. К ним относятся бис (пентафторортотеллурат) Kr (OTeF ₅ ) ₂ , единственное известное кислородно-криптонное соединение, RCNKrF ⁺ AsF ₆ ^- (R = H, CF ₃ , C ₂ F ₅ или nC ₃ F ₇ ) с криптон-азотом. связывание и HKrCCH, в котором этиновый лиганд присоединен к криптону.

литература

• П. Хойссингер, Р. Глаттаар, В. Род, Х. Кик, К. Бенкманн, Дж. Вебер, Х.-Ж. Вуншель, В. Стенке, Э. Лейхт, Х. Стенгер: благородные газы. В: Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Wiley-VCH, Weinheim 2006, DOI: 10.1002 / 14356007.a17_485 .
• Вход на Криптон. В: Römpp Online . Георг Тиме Верлаг, доступ 19 июня 2014 г.
• А. Ф. Холлеман , Э. Виберг , Н. Виберг : Учебник неорганической химии . 102-е издание. Вальтер де Грюйтер, Берлин 2007, ISBN 978-3-11-017770-1 , стр. 417-429.

веб ссылки

Викисловарь: Криптон  - объяснение значений, происхождение слов, синонимы, переводы

Индивидуальные доказательства

1. ↑ ^{а б} Гарри Х. Биндер: Словарь химических элементов. С. Хирцель Верлаг, Штутгарт 1999, ISBN 3-7776-0736-3 .
2. ↑ Значения свойств (информационное окно) взяты с сайта www.webelements.com (Krypton) , если не указано иное .
3. ^ IUPAC, Standard Atomic Weights Revised 2013 .
4. ↑ ^{б с д е} запись на криптона в Kramida А., Ральченко, Ю., читатель, J. и NIST ASD Team (2019):. NIST Atomic Spectra Database (версия 5.7.1.) . Издание: НИСТ , Гейтерсбург, Мэриленд. DOI : 10.18434 / T4W30F ( https://physics.nist.gov/asd ).  Проверено 11 июня 2020 года.
5. ↑ ^{б с д е} входа на криптона в WebElements, https://www.webelements.com , доступ на 11 июня 2020 года.
6. ↑ ^{а б гр} запись на Kryton в базе данных GESTIS субстанции на выставке IFA , доступ к 25 апреля 2017 года. (Требуется JavaScript)
7. ↑ Роберт К. Уист (ред.): Справочник CRC по химии и физике . CRC (Chemical Rubber Publishing Company), Boca Raton 1990, ISBN 0-8493-0470-9 , стр. E-129 - E-145. Значения здесь основаны на г / моль и даны в единицах cgs. Указанное здесь значение - это рассчитанное на его основе значение в системе СИ без единицы измерения.
8. ↑ ^{a b} Иминь Чжан, Джулиан Р.Г. Эванс, Шоуфэн Ян: Скорректированные значения точек кипения и энтальпий испарения элементов в справочниках. В: Journal of Chemical & Engineering Data . 56, 2011, стр. 328-337, DOI : 10.1021 / je1011086 .
9. ^ LC Allen, JE Huheey: Определение электроотрицательности и химия благородных газов. В: Журнал неорганической и ядерной химии . 42, 1980, стр. 1523-1524, DOI: 10.1016 / 0022-1902 (80) 80132-1 .
10. ^ TL Мик: Электроотрицательность благородных газов. В: Журнал химического образования . 72, 1995, стр. 17-18.
11. ^ ^{A b} Уильям Рамзи: Редкие газы атмосферы . Речь о Нобелевской премии 12 декабря 1904 г.
12. ^ ^{A b} Джон Ф. Леманн, Элен П.А. Мерсье, Гэри Дж. Шробильген: химия криптона. В: Обзоры координационной химии . 233/234, 2002, стр. 1-39, DOI: 10.1016 / S0010-8545 (02) 00202-3 .
13. ↑ К. Клузиус: К истории метровой меры. В: Клеточные и молекулярные науки о жизни . 19, 4, 1963, стр. 169–177, DOI : 10.1007 / BF02172293 .
14. ↑ Международное бюро мер и весов : BIPM и эволюция определения метра . По состоянию на 10 декабря 2009 г.
15. ↑ Дэвид Р. Уильямс: Информационный бюллетень Земли . НАСА , Гринбелт, по состоянию на 20 мая 2009 г.
16. ^ AGW Cameron: Изобилие элементов в Солнечной системе. В: Обзоры космической науки . 15, 1970, стр. 121–146; (PDF)
17. ↑ Стефан И.Б. Картледж, Дж. Т. Лаурош, Дэвид М. Мейер, Улисс Дж. София, Джеффри К. Клейтон: Межзвездное изобилие криптона: обнаружение различий в килопарсек-масштабе в истории галактических нуклеосинтеза. В: Астрофизический журнал . 687, 2008, стр. 1043-1053, DOI: 10.1086 / 592132 .
18. ↑ Клаус Вернер, Томас Раух, Эллен Рингат, Джеффри В. Крук: Первое обнаружение Криптона и Ксенона в белом карлике. В: Астрофизический журнал . 753, 2012 г., стр. L7, DOI: 10.1088 / 2041-8205 / 753/1 / L7 .
19. ↑ ^{а б в} П. Хойссингер, Р. Глаттаар, У. Род, Х. Кик, К. Бенкманн, Дж. Вебер, Х.-Ж. Вуншель, В. Стенке, Э. Лейхт, Х. Стенгер: благородные газы. В: Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Wiley-VCH, Weinheim 2006, DOI: 10.1002 / 14356007.a17_485 .
20. ↑ ^{a b} Патент EP1752417 : Способ и устройство для производства криптона и / или ксенона. Зарегистрировано 20 сентября 2005 г. , опубликовано 14 февраля 2007 г. , заявитель: Linde AG, изобретатель: Матиас Мейлингер. ‌
21. ↑ Жан-Кристоф Ростен, Фрэнсис Брайсельбо, Мишель Мойзан, Жан-Клод Парента: Метод очистки электричества от высокой частоты. В: Comptes Rendus de l'Académie des Sciences - Series IV - Physics. 1, 1, 2000, стр. 99-105, DOI: 10.1016 / S1296-2147 (00) 70012-6 .
22. ↑ К. Шуберт: Модель кристаллической структуры химических элементов. В: Acta Crystallographica . 30, 1974, стр. 193-204.
23. ↑ Запись о криптоне (данные о фазовом переходе). В: P. J. Linstrom, W. G. Mallard (Eds.): NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69 . Национальный институт стандартов и технологий , Гейтерсбург, Мэриленд, по состоянию на 17 ноября 2019 г.
24. ↑ ^{a b c} Вход на Криптон. В: Römpp Online . Георг Тиме Верлаг, доступ 19 июня 2014 г.
25. ↑ RM Barrer, DJ Ruzicka: Нестехиометрические клатратные соединения воды. Часть 4: Кинетика образования клатратных фаз. В: Труды общества Фарадея . 58, 1962, стр. 2262-2271, DOI : 10.1039 / TF9625802262 .
26. ↑ Вольфрам Зенгер, Матиас Нольтемейер: Рентгеноструктурный анализ комплекса включения α-циклодекстрин-криптон: благородный газ в органической матрице. В: Angewandte Chemie . 86, 16, 1972, стр. 594-595, DOI : 10.1002 / anie.19740861611 .
27. ↑ ^{a b} G. Audi, FG Kondev, Meng Wang, WJ Huang, S. Naimi: Оценка ядерных свойств NUBASE2016. В: китайской физики С. 41, 2017 г., С. 030001, DOI : 10,1088 / 1674-1137 / 41/3/030001 ( полный текст ).
28. ↑ ^{a b} Дэн Снайдер: Ресурсы по изотопам - Периодическая таблица - Криптон . Геологическая служба США по состоянию на январь 2004 г.
29. ↑ Р. Пурчерт, Р. Йокочи, NC Sturchio: датирование старых подземных вод с помощью криптона-81. P. 91-124 в: A. Suckow, PK Aggarwal, L. Araguas-Araguas (Ed.): Изотопные методы определения возраста старых подземных вод. Международное агентство по атомной энергии, Вена, 2013 г. ( PDF 18 МБ; полная книга)
30. ↑ П. Кауэлс, Дж. Байсс, А. Поффейн, Дж. Эггермонт: Исследование роста атмосферной концентрации ⁸⁵ Kr в Генте в период с 1979 по 1999 гг. В: Радиационная физика и химия . 61, 2001, стр. 649-651, DOI: 10.1016 / S0969-806X (01) 00361-9 .
31. ^ Закари И. Кливленд, Галина Е. Павловская, Нэнси Д. Элкинс, Карл Ф. Ступик, Джон Э. Репин, Томас Меерсманн: Гиперполяризованный ⁸³ Kr МРТ легких. В: Журнал магнитного резонанса . 195, 2008, 2, стр. 232-237, DOI: 10.1016 / j.jmr.2008.09.020 .
32. ↑ Томас Х. Джонсон, Аллен М. Хантер: Физика криптонфторидного лазера. В: J. Appl. Phys. 51, 1980, стр. 2406-2420, DOI : 10.1063 / 1.328010 .
33. ↑ Запись о лазере на ионах благородных газов. В: Römpp Online . Георг Тиме Верлаг, доступ 19 июня 2014 г.
34. ↑ Деоки Чон, Кеннет С. Бек, Бретт А. Саймон, Хиденори Шиката, Усама И. Саба, Эрик А. Хоффман: Влияние добавок с низким содержанием ксенона и криптона на сигнал / шум региональных измерений вентиляции с помощью компьютерной томографии. В: J. Appl. Physiol. 102, 2007, стр. 1535-1544, DOI: 10.1152 / japplphysiol.01235.2005 .
35. ↑ В.М. Аульченко, С.Г. Клименко, Г.М. Колачев, Л.А. Леонтьев, А.П. Онучин, В.С. Панин, Ю. Приль, В.А. Родякин, А.В. Рылин, В.А. Таюрский, Ю. А. Тихонов, П. Кантони, П.Л. Фрабетти, Л. Стагни, Г. Ло Бьянко, Ф. Паломбо, П.Ф. Манфреди, В. Ре, В. Специали: Исследование электромагнитного калориметра на основе жидкого криптона. В: Ядерные приборы и методы в физических исследованиях Раздел A: Ускорители, спектрометры, детекторы и связанное с ними оборудование. 289, 1990, стр. 468-474, DOI : 10.1016 / 0168-9002 (90) 91518-G .
36. ^ E. Mazzucato: Статус эксперимента NA48 в ЦЕРН SPS. In: Nuclear Physics B - Proceedings Supplements. 59, 1997, стр. 174-181, DOI : 10.1016 / S0920-5632 (97) 00440-4 .
37. ↑ energieverbrauch.de: Радиологическая оценка стартеров люминесцентных ламп с наполняющим газом, содержащим Kr-85 , 1/2002.
38. ↑ Стивен Кларк: SpaceX публикует новые подробности о конструкции спутника Starlink. В: Космический полет сейчас. 15 мая 2019, доступ к 24 мая 2019 . 
39. ↑ Паспорт безопасности криптона (PDF; 73 kB), Air Liquide, по состоянию на 21 июля 2019 г.
40. ^ Уолтер Дж. Мур, Дитер О. Хаммел: Физическая химия. 4-е издание. де Грюйтер, 1986, ISBN 3-11-010979-4 , стр.284.
41. ↑ Леонид Хряччев, Ханна Тансканен, Арик Коэн, Р. Бенни Гербер, Ян Лунделл, Мика Петтерссон, Харри Кильюнен, Маркку Рясянен: ворота в химию органокриптона: HKrCCH. В: Журнал Американского химического общества . 125, 23, 2003, стр. 6876-6877, DOI : 10.1021 / ja0355269 .

Эта статья была добавлена в список отличных статей 7 марта 2010 года в этой версии .